According to Bohr Model for Hydrozen, energy is proportional to :
बोहर मॉडल के अनुसार हाइड्रोजन के लिए, ऊर्जा समानुपाती होती है -

The wavelength of the first line of Lyman series for hydrogen atom is equal to that of the second line of Balmer series for a hydrogen like ion. The atomic number Z of hydrogen like ion is :-
हाइड्रोजन परमाणु की लाइमन श्रेणी की प्रथम लाइन की तरंगदैर्ध्य किसी हाइड्रोजन के समान आयन की बॉमर श्रेणी की द्वितीय लाइन के बराबर है, तब हाइड्रोजन के समान आयन की परमाणु संख्या Z होगी :

Consider 3^rd orbit of He⁺ (Helium), using non-relativistic approach, the speed of electron in this orbit will be [given K = 9 × 10⁹ constant, Z = 2 and h (Planck's Constant) = 6.6 × 10^–34 J s]
अनापेक्षिकीय उपगमन के उपयोग से, हीलियम (He⁺) की तृतीय कक्षा में, इलेक्ट्रॉन की चाल होगी: [ दिया है K = 9 x 10⁹ स्थिरांक, Z = 2 तथा h (प्लांक स्थिरांक) = 6.6x10^–34 Js]

Which of the following statements is correct ?
निम्न में से कौनसा कथन सत्य है :

Wavelength of photon released from transition of electron from 4 → 2 in He²⁺ is equivalent to transition of electron H+ from :-
He²⁺ में इलेक्ट्रॉन के 4 → 2 संक्रमण में उत्सर्जित फोटॉन की तरंगदैर्ध्य, H+ में इलेक्ट्रॉन के किस संक्रमण से उत्सर्जित फोटॉन की तरंगदैर्ध्य के बराबर होगी

The energy of a hydrogen atom in the ground state is –13.6 eV. The energy of a He+ ion in the first excited state will be :-
हाइड्रोजन परमाणु की निम्नतम अवस्था स्थिति में ऊर्जा - 13.6 eV है He+ आयन की प्रथम उत्तेजित अवस्था में ऊर्जा होगी :

The transition from the state n = 3 to n = 1 in a hydrogen like atom results in ultraviolet radiation. Infrared radiation will be obtained in the transition from :
हाइड्रोजन के समान किसी परमाणु में n = 3 अवस्था से n = 1 अवस्था में संक्रमण से पराबैंगनी विकिरणों का उत्सर्जन होता है। तो, इसी परमाणु में अवरक्त किरणों का उत्सर्जन होगा, यदि संक्रमण हो :

In above question radius is related as :-
उपरोक्त प्रश्न में, त्रिज्या संबंधित होगी ?

The series corresponding to minimum wavelength transition in H-atom : -
H-परमाणु में न्यूनतम तरंगदैर्ध्य संक्रमण किस श्रेणी के अंतर्गत होते है -

In a Rutherford scattering experiment when a projectile of charge z₁ and mass M₁ approaches a target nucleus of charge z₂ and mass M₂, the distance of closest approach is r₀. The energy of the projectile is :-
रदरफोर्ड के प्रकीरणन प्रयोग में जब आवेश z₁ और M₁ का प्रक्षेप्य आवेश z₂ और द्रव्यमान M₂ के लक्ष्य केन्द्रक तक पहुँचता है तो निकटतम पहुँच की दूरी r₀ होती है। प्रक्षेप्य की ऊर्जा :

The ground state energy of hydrogen atom is –13.6eV. When its electron is in the first excited state, its excitation energy is:-
हाइड्रोजन परमाणु की आद्य अवस्था की ऊर्जा - 13.6eV है जब इसका इलैक्ट्रान प्रथम उत्तेजित अवस्था में होगा, तो इसकी उत्तेजन ऊर्जा होगी

Out of the following which one is not a possible energy for a photon to be emitted by hydrogen atom according to Bohr's atomic model ?
हाइड्रोजन परमाणु के बोर के मॉडल के अनुसार, निम्नलिखित में से कौन, हाइड्रोजन परमाणु द्वारा उत्सर्जित फोटॉन की संभावित ऊर्जा नहीं है ?

Ratio of longest wavelengths corresponding to Lyman and Balmer series in hydrogen spectrum is:-
हाइड्रोजन के स्पेक्ट्रम में लाइमन तथा बामर श्रेणी की सर्वाधिक लम्बी तरंगदैर्ध्य का अनुपात होता है :

If ionization potential of Hydrozen atom is 13.6 V then what is ionization potential of He atom ?
यदि हाइड्रोजन परमाणु का आयनन विभव 13.6 Vहै He परमाणु का आयनन विभव होगा

When an α-particle of mass 'm' moving with velocity 'v' bombards on a heavy nucleus of charge 'Ze', its distance of closest approach from the nucleus depends on m as :
जब द्रव्यमान 'm' तथा वेग 'v' से गतिमान कोई αकण 'Ze' आवेश के किसी भारी नाभिक पर बमबारी करता है, तो उसकी नाभिक से निकटतम उपगमन की दूरी, m पर इस प्रकार निर्भर करती हैं:

According to the Bohr theory of Hydrogen atom, the speed of the electron, its energy and the radius of its orbit varies with the principal quantum number n, respectively, as
हाइड्रोजन परमाणु के बोर सिद्धांत के अनुसार इलेक्ट्रॉन की चाल, इसकी ऊर्जा तथा इसकी वृत्ताकार त्रिज्या का मुख्य क्वांटम संख्या n के साथ परिवर्तन क्रमशः होगा

If the ionization potential of hydrogen atom is 13.6 eV, its energy in the n = 3 is approximately
यदि हाइड्रोजन अणु का आयनन विभव 13.6eV हो, तो इस अणु की क्वान्टम संख्या 3 के ऊर्जा स्तर में ऊर्जा होगी

In the spectrum of hydrogen, the ratio of the longest wavelength in the Lyman series to the longest wavelength in the Balmer series is :
हाइड्रोजन के स्पेक्ट्रम में, लाइमन तथा बामर श्रेणियों की दीर्घतम तरंगदैर्घ्यं का अनुपात होता है

Hydrogen atom is ground state is excited by a monochromatic radiation of λ = 975 Å. Number of spectral lines in the resulting spectrum emitted will be :-
निम्नतम ऊर्जा स्थिति में हाइड्रोजन परमाणु को,λ = 975 Å तरंगदैर्ध्य के एकवर्णी प्रकाश से उत्तेजित किया गया जाता है। तो, परिणाम स्पैक्ट्रम में स्पैक्ट्रमी रेखाओं की संख्या होगी

The ground state energy of hydrogen atom is –13.6eV. When its electron is in the first excited state, its excitation energy is:-
हाइड्रोजन परमाणु की आद्य अवस्था की ऊर्जा - 13.6eV है जब इसका इलैक्ट्रान प्रथम उत्तेजित अवस्था में होगा, तो इसकी उत्तेजन ऊर्जा होगी