For H atom, the energy required for the removal of electron from various sub-shells is given as under:-The order of the energies would be :-
हाइड्रोजन परमाणु के लिये विभिन्न उपकोशों से इलेक्ट्रॉन निष्कासन की ऊर्जा दी गई है बताइये इन ऊर्जाओं का क्रम होगा :

When a electron in H– atom jumps from n = 4 to n = 1, ultra violet light is emitted. If the transition corresponds to n = 4 to n = 2 then which of the following colours will be emitted :-
हाइड्रोजन में n = 4 से n = 1, में संक्रमण होने पर पराबैंगनी प्रकाश उत्सर्जित होता है तोn = 4, सेn = 2, में संक्रमण होने पर जो प्रकाश उत्सर्जित होगा, वह है :

The transition of electron in H–atom that will emit maximum energy is :–
H-परमाणु में इलेक्ट्रॉन के किस संक्रमण के लिए अधिकतम ऊर्जा उत्सर्जित होगी :

In which transition, one quantum of energy is emitted :-
निम्न में से किस संक्रमण में एक क्वाटम ऊर्जा उत्सर्जित होगी

Radius of H-atom in its ground state is 5.3 × 10^–11 m. After collision with an electron it is found to have a radius of 21.2 × 10^–11m. What is the principal quantum no. 'n' of the final state of the atom:-
H-atom की आद्य अवस्था में त्रिज्या 5.3x10^-11 m है। एक e- से टक्कर होने के बाद उसकी त्रिज्या 21.2x10^-11m हो जाती है। अन्तिम अवस्था में परमाणु की मुख्य क्वाटम संख्या (n) होगी :

An hydrogen atom (ionisation energy 13.6 eV) jumps from third excited state to first excited state. The energy of photon emitted in the process is :-
एक हाइड्रोजन परमाणु (आयनीकरण विभव- 13.6 ev) तीसरी उत्तेजित अवस्था से पहली उत्तेजित अवस्था में आता है। इस प्रक्रम में निकलने वाले फोटॉन की ऊर्जा होगी:

A certain electronic transition from an excited state to the ground state of the H atom in one or more steps gives rise to four lines in the ultra violet region of the spectrum, how many lines does this transition produce in the infrared region of the spectrum :-
हाइड्रोजन परमाणु में किसी उत्तेजित अवस्था से मूल अवस्था में कोई इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण, स्पेक्ट्रम में पराबैंगनी क्षेत्र में एक या एक से अधिक पद में चार रेखाएं देता है। स्पेक्ट्रम में अवरक्त क्षेत्र में यह संक्रमण कितनी रेखाएं देगा:

A photon of energy 12.75 eV is completely absorbed by a hydrogen atom initially in ground state. The principal quantum number of the excited state is :-
12.75 eV ऊर्जा के फोटॉन का हाइड्रोजन के परमाणु द्वारा निम्न ऊर्जा स्तर में पूर्णत: अवशोषण किया जाता है तो उत्तेजित स्तर की मुख्य क्वाण्टम संख्या का मान होगा :

A filled or half-filled set of p or d orbitals is spherically symmetric. Point out the species which has spherical symmetry :-
p अथवा d कक्षक पूर्ण अथवा अर्द्ध- पूर्ण भरे होने पर गोलीय सममिति होती है। निम्न में कौन गोलीय सममित है:

Remaining part of atom except outer orbit is called:-
बाह्यतम कक्ष के अलावा शेष परमाणु को कहते हैं :

A single electron orbits a stationary nucleus of charge +Ze, where Z is a constant. It requires 47.2 eV to excite electron from second Bohr orbit to third Bohr orbit, find the value of Z :-
एक इलेक्ट्रॉन स्थिर नाभिक (आवेश + Ze) के चारों ओर परिक्रमण कर रहा है। जहाँ Z एक स्थिरांक है यदि इसको दूसरी कक्षा से तीसरी कक्षा में उत्तेजित करने के लिये 47.2 eV ऊर्जा की आवश्यकता होती है तो परमाणु के Z का मान होगा

For the azimuthal quantum number (), the total number of magnetic quantum number is given by:-
द्वितीयक क्वाण्टम संख्या () के लिये कुल चुम्बकीय क्वाण्टम संख्या क्या होगी:

An electron of energy 10.8 eV is incident on an H-atom then :-
यदि 10.8eV ऊर्जा का कोई इलेक्ट्रॉन H परमाणु पर आपतित होता है तो :

When a hydrogen sample in ground state is bombarded then what potential is required to accelerate electron so that first Paschen line is emitted :-
हाइड्रोजन के एक नमूने पर इलेक्ट्रॉनों की बौछार की जाती है। इलेक्ट्रॉनों को कितने विभवान्तर से त्वरित किया जाना चाहिये कि पाश्चन की पहली रेखा उत्सर्जित हो

The binding energy of electron in ground state of hydrogen atom is 13.6 eV. The energies required to eject out an electron from three lowest states of He⁺ will be – (in eV)
हाइड्रोजन परमाणु की मूल कक्षा में इलेक्ट्रॉन की बंधन ऊर्जा 13.6 eV है। He⁺ की तीन सबसे निम्नतम कक्षाओं से इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिये आवश्यक ऊर्जाएं (eV) में होगी :

The wavelength of first line of the Lyman series for hydrogen is 1216 A°. The wavelength for the first line of this series for a 10 time ionised sodium atom (z = 11) will be :-
हाइड्रोजन परमाणु के लाइमन श्रेणी के प्रथम रेखा की तरंगदैर्ध्य 1216A° है 10 गुना आयनित सोडियम परमाणु (z = 11 ) के लिये लाइमन श्रेणी के प्रथम रेखा की तरंग दैर्ध्य होगी

The ratio of the difference in energy between the first and second Bohr orbit to that between second and third Bohr orbit in H-atom is :-
हाइड्रोजन परमाणु में प्रथम और द्वितीय बोर कक्ष की तथा द्वितीय और तृतीय बोर कक्ष की ऊर्जा के अंतर का अनुपात है:

In the following transition which statement is correct
निम्न में से किस संक्रमण में एक क्वाटम ऊर्जा उत्सर्जित होगी

If a photon of energy 14 eV is incident on an H-atom, what is true :-
यदि एक 14 eV ऊर्जा का फोटॉन हाइड्रोजन परमाणु पर आपतित होता है तो क्या सत्य है :

In P-atom find out the no. of paired electrons for = 1 and m = 0 :-
P - परमाणु में क्वाण्टम संख्याएं = 1 तथा m= 0 वाले युग्मित इलेक्ट्रॉन की संख्या होगी :