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Chemistry

SOME BASIC CONCEPTS OF CHEMISTRY TEST - 7

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A gas mixture of 3 L of propane and butane on complete combustion at 25°C produces 10 L of CO2. Initial composition of the propane & butane in the gas mixture is –
प्रोपेन और ब्यूटेन गैस के मिश्रण का 3 लीटर 25°C पर पूर्ण दहन से 10 लीटर CO2 उत्पन्न करता है। प्रारम्भ में मिश्रण में प्रोपेन व ब्यूटेन का संघठन है

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1.12 mL of a gas is produced at STP by the action of 4.12 mg of alcohol ROH with methyl magnesium iodide. The molecular mass of alcohol is – R – OH + CH3MgI → CH4 + Mg(OR)I
4.12 मिग्रा. एल्कोहॉल ROH की मेथिल मैग्निशियम आयोडाइड के साथ क्रिया से STP पर 1.12 मिली गैस उत्पन्न होती है। एल्कोहॉल का अणुभार है R – OH + CH3MgI → CH4 + Mg(OR)I

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Element 'A' reacts with oxygen to form a compound A2O3. If 0.359 g of 'A' reacts to give 0.559 g of the compound, then atomic weight of 'A' will be :–
तत्व 'A' ऑक्सीजन से क्रिया करके एक यौगिक A2O3 बनाता है। 0.359 ग्राम A क्रिया करके 0.559 ग्राम यौगिक देता है। 'A' का परमाणु भार होगा :

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2.76 g of silver carbonate on being strongly heated yields a residue weighing –Ag2CO3 → 2Ag + CO2 + ½ O 2
2.76 ग्राम सिल्वर कार्बोनेट को बहुत तीव्र गर्म करने पर प्राप्त अवशेष का भार है Ag2CO3 → 2Ag + CO2 + ½ O 2

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The number of moles of carbon dioxide which contain 8 g of oxygen is –
कार्बन डाइ ऑक्साइड के मोलों की संख्या जिसमें 8 ग्राम ऑक्सीजन है

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0.01 mol of iodoform (CHI3) reacts with Ag to produce a gas whose volume at NTP is 2CHI3 + 6Ag → C2H2 + 6AgI(s)
0.01 मोल आयोडोफार्म (CHI3), Ag से क्रिया करके गैस उत्पादित करता है जिसका NTP पर आयतन होगा 2CHI3 + 6Ag → C2H2 + 6AgI(s)

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90 mL of pure dry O2 is subjected to silent electric discharge. If only 10% of it is converted to O3, volume of the mixture of gases (O2 and O3) after the reaction will be ------ and after passing through turpentine oil will be .......
90 मि. ली. शुद्ध शुष्क O2 का शांत विद्युत विसर्जन किया जाता है। यदि इसमें से केवल 10% ही O3 में परिवर्तित होती हो तो अभिक्रिया के पश्चात गैसों के मिश्रण (O2 तथा O3) का आयतन......... होगा तथा इसे तारपीन के तेल में से गुजारने के पश्चात .......... होगा -

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50 g CaCO3 will react with ...... g of 20% HCl by weight .
50 ग्राम CaCO3 भार के अनुसार 20% HCI के............... ग्राम से क्रिया करता है।

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The mass of carbon anode consumed (giving only carbondioxide) in the production of 270 Kg of aluminium metal from bauxite by the Hall's process is : 2Al2O3 + 3C→ 4Al + 3CO2
हॉल प्रक्रम द्वारा बॉक्साइट से एल्यूमिनियम धातु के 270 Kg के उत्पादन में खर्च कार्बन एनोड का द्रव्यमान है : (केवल CO2 देते हुए)2Al2O3 + 3C→ 4Al + 3CO2

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Number of HCl molecules present in 10 mL of 0.1 M solution is :
0.1M HCI विलयन के 10mL में उपस्थित HCI अणुओं की संख्या है

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Rearrange the following (I to IV) in the order of increasing masses and choose the correct answer. (Atomic masses : N = 14, O = 16, Cu = 63)
निम्न (I से IV) को भार के बढ़ते हुए क्रम में जमाइए और सही उत्तर चुनिए। (परमाणु भार N = 14 , O = 16 , Cu=63)
I 1 molecule of oxygen
1 अणु ऑक्सीजन का
II 1 atom of Nitrogen
1 परमाणु नाइट्रोजन का
III 1 × 10-10 × (g molecular weight of oxygen)
1 × 10-10x (ऑक्सीजन का ग्राम अणुभार)
IV 1 × 10-10 × (g atomic weight of copper)
1 x 10-10 x (कॉपर का ग्राम अणुभार)

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The volume of gas at NTP produced by 100 g of CaC2 with water is :- CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
100g CaC, की पानी के साथ क्रिया द्वारा NTP पर प्राप्त गैस का आयतन होगा: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

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The maximum number of molecules are present in
अधिकतम अणुओं संख्या पायी जाती है :

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22.4 L of water vapour at NTP, When condensed to water occupies an approximate volume of -
NTP पर 22.4 लीटर पानी की वाष्प जब संघनित होकर पानी बनाती है, तो पानी का लगभग कितना आयतन प्राप्त होता है

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Two oxides of a metal contains 50% and 40% of the metal respectively. The formula of the first oxide is MO.Then the formula of the second oxide is
एक धातु के दो ऑक्साइडों में क्रमश: 50% व 40% धातु है यदि प्रथम आक्साइड का सूत्र MO हो तो दूसरे आक्साइड का सूत्र होगा -

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CaCO3 is 90% pure. Volume of CO2 collected at STP when 10 g of CaCO3 is decomposed is -
CaCO3, 90% शुद्ध है। जब 10 ग्राम CaCO3 को घट किया जाता है तो CO2 का एकत्रित आयतन होगा

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The volume of a gas at 0°C and 700 mm pressure is 760 cc. The no. of molecules present in this volume is
एक गैस का 0°C तथा 700mm दाब पर आयतन 760 cc हैं।

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2 g mixture of two divalent metals A (at wt = 30) and B (at wt = 15) on reacting with dilute HCl solution gives 2.24 L H2 gas at NTP then composition of A (in g) :-
दो द्विसंयोजी धातु A (परमाणु भार= 30) एवं B (परमाणु भार= 15 ) के 2 ग्राम के मिश्रण को तनु HCI के साथ अभिकृत कराया जाए तो 2.24 लीटर H2 गैस NTP पर प्राप्त होती है तो A का द्रव्यमान (ग्राम में) होगा :

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The minimum quantity in grams of H2S needed to precipitate 63.5 g of Cu2+ will be nearly :Cu+2 + H2S → CuS + H2
Cu2+ के 63.5g को अवक्षेपित करने के लिए कम से कम लगभग कितने ग्राम H2S की आश्यकता होगी Cu+2 + H2S → CuS + H2

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If 224 mL of a triatomic gas has a mass of 1g at 273 K and 1 atm pressure, then the mass of one atom is –
यदि एक त्रिपरमाण्विय गैस के 224 mL का 273 K और 1 atm दाब पर द्रव्यमान 1g है

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