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Created on By aajkatopper



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An organic compound, on analysis, was found to contain 71.7% of chlorine, 4.04% of hydrogen and rest is carbon. If its molecular weight is 99. Then calculate molecular formula :-
एक कार्बनिक यौगिक में 71.7% क्लोरीन, 4.04% हाइड्रोजन तथा बाकी कार्बन पाया गया। यदि यौगिक का अणुभार 99 है

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10 g of hydrogen and 64 g of oxygen were filled in a steel vessel and exploded. Amount of water produced in this reaction will be :-
10g हाइड्रोजन तथा 64g ऑक्सीजन को एक स्टील पात्र में भरकर विस्फोटित किया गया। इस अभिक्रिया में बनने वाले पानी की मात्रा होगी :

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1.0 g of magnesium is burnt with 0.56 g O2 in a closed vessel. Which reactant is left in excess and by how much ? (At. wt. Mg = 24 ; O = 16)
1.0g मैग्नेशियम 0.56g O2 के साथ बंद पात्र में जलाया जाता है। कौन सा अभिकारक शेष बचा रहेगा और कितना ? (Mg का प. भा. = 24 एवं O का प. भा. = 16)

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A mixture of 2.3 g formic acid and 4.5 g oxalic acid is treated with conc. H2SO4. The evolved gaseous mixture is passed through KOH pellets. Weight (in g) of the remaining product at STP will be
2.3g फॉर्मिक अम्ल तथा 4.5g ऑक्सेलिक अम्ल को सान्द्र H2SO4 से क्रिया करवाने पर उत्सर्जित गैसीय मिश्रण को KOH के छोटे टुकड़ों से गुजारा जाता है। STP पर बचे हुए उत्पाद का भार ( g में) होगा

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In which case is the number of molecules of water maximum?
किस स्थिति में जल के अणुओं की संख्या अधिकतम है ?

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Equal masses of H2,O2 and methane have been taken in a container of volume V at temeprature 27°C at identical conditions. The ratio of the volumes of gases H2 : O2 : CH4 would be :
समान द्रव्यमान युक्त H2, O2 और मिथेन V आयतन के पात्र में 27°C पर समान परिस्थितियों में लिया गया है। H2 : O2 : मीथेन गैसों के आयतन का अनुपात होगा :

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Suppose the elements X and Y combine to form two compounds XY2 and X3Y2. When 0.1 mole of XY2 weighs 10 g and 0.05 mole of X3Y2 weighs 9 g, the atomic weights of X and Y are
मान लें कि दो तत्व X और Y मिलकर दो यौ XY2 एवं X3Y2 देते है। जब 0.1 मोल XY2 का भार 10g तथा 0.05 मोल X3Y2 का भार 9g है, तो X और Y के परमाणु भार है

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How many moles of lead (II) chloride will be formed from a reaction between 6.5 g of PbO and 3.2 g of HCl ? (Atomic wt. of Pb=207)
6.5 g PbO एवं 3.2g HCI की क्रिया द्वारा लेड (II) क्लोराइड के कितने मोल बनेंगे ? (Pb का प.भार = 207)

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When 22.4 L of H2(g) is mixed with 11.2 L of Cl2(g) at S.T.P., the moles of HCl (g) formed is equal to:-
जब 22.4 लीटर H2(g) को 11.2 लीटर Cl2g) के साथ S.T.P. पर मिश्रित किया जाता है तो HCI (g) के मोल बनेंगे :

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An excess of AgNO3 is added to 100 mL of a 0.01 M solution of dichlorotetraaquachromium(III) chloride. The number of moles of AgCl precipitated would be :-
0.01 मोलर डाईक्लोरोटेट्राएक्वाक्रोमियम (III) क्लोराइड के 100mL विलयन में AgNO3 की अधिकतम मात्रा मिलाई गई है। AgCI के अवक्षेपित होने वाले मोलों की संख्या होगी:

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Volume occupied by one molecule of water (density =1 gcm–3) is :-
जल (घनत्व = 1gcm-3) के एक अणु का आयतन है :

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If law of conservation of mass was to hold true, then 20.8 g of BaCl2 on reaction with 9.8 g of H2SO4 will produce 7.3 g of HCl. Determine the weight of BaSO4 produced ?
यदि द्रव्यमान संरक्षण का नियम सही हो, तो 20.8g BaCl2 9.8g H2 SO4 के साथ क्रिया करके 7.3 g HCI तथा BaSO4 बनाता है

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What volume of oxygen gas (O2) measured at 0°C and 1 atm, is needed to burn completely 1L of propane gas (C3H8) measured under the same conditions:-
1L प्रोपेन गैस (C3H8) (जिसका आयतन 0°C तथा 1 atm पर लिया गया है) के दहन के लिए इसी परिस्थिति में (अर्थात् 0°C तथा 1atm पर), ऑक्सीजन गैस का कितना आयतन आवश्यक होगा?

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When 100 g of ethylene polymerizes to polyethylene according to equation nCH2 = CH2 → -(- CH2 - CH2 -)n-. The weight of polyethylene produced will be:-
जब 100gm इथाइलिन समीकरण के अनुसार पॉलीइथाइलीन में परिवर्तित होता है nCH2 = CH2 → -(-CH2 -CH2-)n पालीइथाइलिन का भार बनेगा :

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An organic compound contains carbon, hydrogen and oxygen. Its elemental analysis gives 38.71% of C and 9.67% of H. The empirical formula of the compound would be :-
एक कार्बनिक यौगिक में कार्बन, हाइड्रोजन तथा आक्सीजन उपस्थित हैं। इसका तात्विक विश्लेषण C, 38.71% तथा H, 9.67% देता है। यौगिक का मूलानूपाती सूत्र होगा :

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The number of water molecules is maximum in :-
जल अणुओं की अधिकतम संख्या है

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Initially in a container 1 g of gas A has 4 atm pressure at constant temperature. If 2 g of gas B is added in same container at same temperature then pressure becomes 6 atm what will be the ratio of molecular weight of A and B :-
प्रारम्भ में एक पात्र में 1g गैस A एक नियत ताप पर 4 atm दाब रखती है, यदि समान ताप पर उसी पात्र में 2g गैस B मिला दी जाए तो दाब 6 atm हो जाता है तो A तथा B के अणुभार का अनुपात होगा :

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Which has the maximum number of molecules among the following ?
निम्न में किसमें अणुओं की संख्या अधिकतम् है ?

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A chemical equation is balanced according to the law of –
रासायनिक समीकरण निम्न नियम के द्वारा संतुलित होती है

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The number of atoms in 0.1 mol of a triatomic gas is :- (NA = 6.02 × 1023 mol–1)
एक त्रिपरमाणवीय गैस के 0.1 मोल में परमाणुओं की संख्या क्या होती है? (NA = 6.02 x 1023 mol-1)

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