An atom has x energy level, then total number of lines in its spectrum are:-
एक परमाणु में x ऊर्जा स्तर है, तो इसके स्पेक्ट्रम में कुल रेखाओं की संख्या होगी:

An electron has a kinetic energy of 2.8 × 10^–23 J. de-Broglie wavelength will be nearly :- (me = 9.1 × 10^–31 kg)
एक इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा 2.8 x 10^-23 J है डी-ब्रॉग्ली तंरगदैर्ध्य होगी लगभग : (me = 9.1 x 10^-31 kg)

If the de-Broglie wavelength of the fourth Bohr orbit of hydrogen atom is 4Å, the circumference of the orbit will be :-
यदि हाइड्रोजन परमाणु के चौथे बोर कोश की डी-ब्रॉग्ली तरंगदैर्ध्य 4Å है

In the above problem, the number of absorption lines could be :-
उपरोक्त प्रश्न में अवशोषण रेखाओं की संख्या होगी:

For a valid Bohr orbit, its circumfrence should be
मान्य बोर कक्षा के लिए परिधि होगी

Four lowest energy levels of H– atom are shown in the figure. The number of emission lines could be :-
चित्र में H- परमाणु के चार निम्नतर ऊर्जा स्तर दर्शाये गये हैं। उत्सर्जन रेखाओं की संख्या होगी :

A particle X moving with a certain velocity has a debroglie wavelength of 1Å. If particle Y has a mass of 25% that of X and velocity 75% that of X, de-Broglie wavelength of Y will be :-
एक कण X अपने निश्चित वेग के साथ गति कर रहा है। जिसकी डी ब्रॉग्ली तरंगदैर्ध्य 1Å है। य Y के पास X का 25% द्रव्यमान है तथा वेग का 75% है Y की डी-ब्रॉग्ली तरंगदैर्ध्य होगी :

What is the ratio of the de-Broglie wavelengths for electrons accelerated through 200 volts and 50 volts :-
त्वरित इलेक्ट्रॉन 200 वोल्ट और 50 वोल्ट के लिये डी-ब्रॉग्ली तरंगदैर्ध्य का अनुपात क्या होगा :

The uncertainity in position of an electron & helium atom are same. If the uncertainity in momentum for the electron is 32 × 10⁵ , then the uncertainity in momentum of helium atom will be
इलेक्ट्रॉन तथा हीलियम परमाणु की स्थिति में अनिश्चिता समान है यदि इलेक्ट्रॉन के संवेग में अनिश्चिता 32x10⁵ है हीलियम परमाणु के संवेग में अनिश्चिता ज्ञात कीजिए

What transition in He⁺ will have the same l as the I line in Lyman series of H - atom :-
He⁺ में क्या संक्रमण होगा जिसके लिए H परमाणु के लाइमन श्रेणी के प्रथम रेखा के समान होगा :

The figure indicates the energy level diagram for the origin of six spectral lines in emission spectrum(e.g. line no. 5 arises from the transition from level B to X) which of the following spectral lines will not occur in the absorption spectrum :–
चित्र में ऊर्जा स्तर आरेख में 6 उत्सर्जन स्पेक्ट्रमी रेखाऐं दर्शायी गयी हैं। (उदाहरण के लिये रेखा संख्या 5 ऊर्जा स्तर B से X में संक्रमण के संगत हैं।) निम्न में से कौनसी स्पेक्ट्रमी रेखाऐं अवशोषण स्पेक्ट्रम में प्राप्त नहीं होगी

The first emission line in the H-atom spectrum in the Balmer series will have wave number :-
H-परमाणु स्पेक्ट्रम में प्रथम बामर उत्सर्जन रेखा के लिए तरंग संख्या होगी :

Number of waves in fourth orbit :–
4 वीं कक्षा में तरंगों की संख्या होगी

If 9.9 eV energy is supplied to H atom, the no. of spectral lines emitted is equal to :-
यदि e- को 9.9eV ऊर्जा दी जाती है तो उत्सर्जित होने वाली स्पेक्ट्रम रेखाओं की संख्या होगी:

What is the de-Broglie wavelength associated with the hydrogen electron in its third orbit :-
हाइड्रोजन की तीसरी कक्षा के इलेक्ट्रॉन के लिए डी-ब्रॉग्ली तंरग दैर्ध्य क्या है :

If the shortest wavelength of Lyman series of H atom is x, then the wave length of first line of Balmer series of H atom will be :-
यदि H परमाणु की लाइमन श्रेणी की निम्नतम तरंगदैर्ध्य x हो, तो H परमाणु के बामर श्रेणी की प्रथम तरंगदैर्ध्य होगी :

The limiting line in Balmer series will have a frequency of :-
बॉमर श्रेणी में सीमान्त रेखा की आवृत्ति होगी :

In an electronic transition atom cannot emit :-
इलेक्ट्रॉन संक्रमण में परमाणु निम्न का उत्सर्जन नहीं करता है:

A certain electronic transition from an excited state to ground state of the H atom in one or more step gives rise to three lines in the ultra violet region of the spectrum. How many lines does this transition produce in the infrared region of the spectrum :–
हाइड्रोजन परमाणु में किसी उत्तेजित अवस्था से मूल अवस्था में कोई इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण, स्पेक्ट्रम में पराबैंगनी क्षेत्र में एक या एक से अधिक पद में तीन रेखाऐं देता है। स्पेक्ट्रम में अवरक्त क्षेत्र में यह संक्रमण कितनी रेखाऐं देगा

The ratio of wavelengths of first line of Lyman series in Li⁺² and first line of Lyman series in deuterium () is :-
Li⁺² की लाइमन श्रेणी की प्रथम रेखा की तरंग दैर्ध्य तथा ड्यूटिरियम () की लाइमन श्रेणी की प्रथम रेखा की तरंग दैर्ध्य का अनुपात है: