Please click on square box [ ] at right top corner for Full Screen


All The Best

Created on By aajkatopper



1 / 20

Which of the following is a correct relationship :-
निम्न में सही सम्बन्ध है

2 / 20

Which series have highest energy in hydrogen spectrum :-
हाइड्रोजन के स्पेक्ट्रम में उच्चतम ऊर्जा श्रेणी कौनसी है

3 / 20

The ionisation potential of the hydrogen atom is 13.6 eV. The energy needed to ionise a hydrogen atom which is in its second excited state is about:-
हाइड्रोजन परमाणु का आयनन विभव 13.6eV है। हाइड्रोजन परमाणु को द्वितीय उत्तेजित अवस्था से आयनित करने में लगने वाली आवश्यक ऊर्जा होगी :

4 / 20

The ratio of minimum wavelengths of Lyman & Balmer series will be :–
लाइमन तथा बामर श्रेणियों की न्यूनतम तरंगदैर्ध्य का अनुपात होगा :

5 / 20

The ionisation energy for the H– atom is 13.6 eV, then the required energy to excite it from the ground state to next higher state will be :- ( in eV)
एक हाइड्रोजन परमाणु के लिये आयनन ऊर्जा 13.6 eV हो तो उसको निम्नतम अवस्था से ठीक उसके बाद वाली उच्चतम अवस्था में उत्तेजित करने के लिये ऊर्जा का मान होगा (eV) :

6 / 20

The ratio of minimum frequency of Lyman & Balmer series will be :–
लाइमन तथा बामर श्रेणियों की न्यूनतम आवृत्ति का अनुपात होगा

7 / 20

Third line of Balmer series is produced by which transition in spectrum of H–atom
हाइड्रोजन परमाणु के स्पेक्ट्रम की बामर श्रेणी की तृतीय रेखा कौनसा इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण देता है

8 / 20

The ionisation energy for excited hydrogen atom in eV will be :–
उत्तेजित हाइड्रोजन परमाणु के आयनीकरण के लिये आवश्यक ऊर्जा eV में होगी :

9 / 20

Which is correct for any H like species :-
H समान प्रजाति के लिए कौनसा कथन सत्य है :

10 / 20

The spectrum of He is expected to be similar to that of :-
हीलियम का स्पेक्ट्रम किसके समान होना चाहिए :

11 / 20

First excitation potential of H atom is :
H-परमाणु के प्रथम उत्तेजन विभव का मान होता है

12 / 20

Which one of the following species will give a series of spectral lines similar to that of Mg2+ :-
निम्न में से कौनसी प्रजाति Mg2+ की भांति स्पेक्ट्रम रेखाओं की श्रेणी प्रदान करेगी:

13 / 20

The wavelength of photon obtained by electron transition between two levels in H– atom and singly ionised He are λ1 and λ2 respectively, then :-
H- परमाणु तथा He+ में दो विशेष ऊर्जा स्तरों से प्राप्त फोटॉन की तरंग दैर्ध्य λ1 तथा λ2है, तो :

14 / 20

Which transition emits photon of maximum frequency :–
किस संक्रमण में अधिकतम आवृत्ति का फोटॉन उत्सर्जित होगा:

15 / 20

Find out ratio of following for photon (νmax.)Lyman : (νmax)Brakett
निम्न अनपात फोटॉन के लिए ज्ञात करिए (νmax.)Lyman : (νmax)Brakett

16 / 20

The energy required to excite an electron of H-atom from first orbit to second orbit is :-
H-परमाणु में प्रथम कक्षा से इलेक्ट्रॉन को द्वितीय कक्षा में उत्तेजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा

17 / 20

Energy required to remove an e-  from M shell of H-atom is 1.51 eV, then energy of first excited state will be :-
H-परमाणु की M कक्षा में से e- को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा 1.51 eV हो तब इसकी प्रथम उत्तेजित कक्षा की ऊर्जा होगी :

18 / 20

Which one of the following electron transitions between energy levels produces the line of shortest wavelength in hydrogen spectrum ?
हाइड्रोजन परमाणु के ऊर्जा स्तरों के लिए निम्न में से कौनसा इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य उत्पन्न करेगा

19 / 20

Which is not a correct order of energy for 1, 2nd & 3rd orbit :-
निम्न में से कौनसा I, II, III कक्षा का सही ऊर्जा क्रम नहीं है :

20 / 20

The ionisation potential of a singly ionised helium ion is equivalent to :-
किसी एकल आयनित हीलियम परमाणु का आयनन विभव निम्न के तुल्य है :

Your score is

The average score is 26%


Welcome to the online physics test series for the NEET & JEE entrance exam. On this page you can find chapter wise physics mock tests for the NEET & JEE  exam. Practicing physics questions is very important as it helps in clear the concepts over a period of time. With these NEET & JEE physics questions, you can get a boost in your confidence when it comes to problem-solving in physics.

  • The test is of 20-minutes duration and it contains 20 Questions.
  • Practicing such tests would give you added confidence while attempting your exam.
  • Why wait to take the test and get an instant evaluation.

Leave a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *