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Created on By aajkatopper



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The ratio between kinetic energy and the total energy of the electron of hydrogen atom according to Bohr's model is :-
बोर मॉडल के अनुसार हाइड्रोजन परमाणु के इलेक्ट्रॉनों की गतिज ऊर्जा और कुल ऊर्जा का अनुपात है :

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The velocity of electron in third excited state of Be3+ ion will be :–
Be3+ की तृतीय उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन का वेग होगा

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If the ionization energy of hydrogen is 313.8 kcal per mole, then the energy of the electron in 2nd excited state will be :-
हाइड्रोजन की आयनीकरण ऊर्जा 313.8K कि. कै. प्रति मोल है। यदि इलेक्ट्रॉन परमाणु के दूसरी उत्तेजित अवस्था में हो तो उसकी ऊर्जा होगी :

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Going from K–shell to N–shell in case of H– atom :-
H- परमाणु के लिये K-कोश से N-कोश तक जाते हैं, तो :

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The radiation of low frequency will be emitted in which transition of hydrogen atom :–
हाइड्रोजन परमाणु में किस संक्रमण में निम्नतम आवृत्ति का विकिरण उत्सर्जित होगा :

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The energy levels for ZA(+Z-1) can be given by :-
ZA(+Z-1) के लिये ऊर्जा स्तर है :

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The energy of H–atom in nth orbit is En, then energy in nth orbit of singly ionised helium atom will be:-
हाइड्रोजन की n वीं कक्षा की ऊर्जा En है, हीलियम परमाणु की n वीं कक्षा की ऊर्जा होगी

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The ratio of radius of first orbit in hydrogen to the radius of first orbit in deuterium will be :-
हाइड्रोजन परमाणु में परिभ्रमण कर रहे इलेक्ट्रान की प्रथम कक्ष की त्रिज्या तथा ड्यूटिरियम में परिभ्रमण कर रहे इलेक्ट्रॉन की प्रथम कक्ष की त्रिज्या का अनुपात है:

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A single electron orbits a stationary nucleus (z = 5). The energy required to excite the electron from third to fourth Bohr orbit will be :-
एक इलेक्ट्रॉन स्थिर नाभिक तथा (z = 5) के चारों ओर परिभ्रमण करता है। यदि इलेक्ट्रॉन तीसरी कक्षा से चौथी कक्षा में उत्तेजित कराया जाये तो आवश्यक ऊर्जा होगी:

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En = –313.6/n2.If the value of En = –34.84 then to which of the following values does 'n' correspond :-
En = - 313.6/n2 यदि En = - 34.84 तो 'n' का मान निम्न में से क्या होगा :

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The ratio of energies of hydrogen atom for first and second excited state is :-
हाइड्रोजन परमाणु की प्रथम उत्तेजित व द्वितीय उत्तेजित अवस्था में ऊर्जाओं का अनुपात है :

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Which of the following electron transition will require the largest amount of energy in a hydrogen atom :-
हाइड्रोजन परमाणु के लिये नीचे दिये गये इलेक्ट्रॉन संक्रमण में किस संक्रमण में अधिकतम ऊर्जा आवश्यक होगी:

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Maximum frequency of emission is obtained for the transition :–
उत्सर्जन की आवृति किस संक्रमण के लिए अधिकतम होगी।

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If the potential energy (PE) of hydrogen electron is –3.02 eV then in which of the following excited level is electron present :-
H-परमाणु के इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा -3.02eV है इलेक्ट्रॉन कौनसी उत्तेजित अवस्था में उपस्थित हैं :

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The ratio of potential energy and total energy of an electron in a Bohr orbit of hydrogen like species is :-
हाइड्रोजन के समान स्पिशीज बोर कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा व कुल ऊर्जा का अनुपात है

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The graphical representation of energy of electron and atomic number is :-
इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा व परमाणु क्रमांक का ग्राफ के रूप में प्रदर्शन निम्न होगा

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For any H like system, the ratio of velocities of I, II & III orbit i.e., V1 : V2 : V3 will be :-
किसी भी H समान तंत्र में I, II, III कक्षा की V1 : V2 : V3वेगों का अनुपात होगा :

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The energy of second Bohr orbit of the hydrogen atom is –328 kJ/mol. Hence the energy of fourth Bohr orbit should be :
हाइड्रोजन परमाणु की दूसरी बोर कक्ष की ऊर्जा-328 kJ/mol है 4th बोर कक्ष की ऊर्जा क्या होगी :

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In a hydrogen atom, if energy of an electron in ground state is –13.6 eV, then energy in the 2nd excited state is :-
यदि हाइड्रोजन परमाणु के इलेक्ट्रॉन की आद्य अवस्था में ऊर्जा - 13.6 eV है

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According to Bohr theory, the radius (r) and velocity (v) of an electron vary with the increasing principal quantum number 'n' as :-
बोर मॉडल के अनुसार कक्षा की त्रिज्या (r) तथा इलेक्ट्रॉन का वेग (v) मुख्य क्वाण्टम संख्या 'n' के बढ़ने के साथ किस तरह परिवर्तित होता है :

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