CHEMICAL KINETICS ONLINE TEST - 01 - Study Material Download

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Created on August 18, 2022 By

aajkatopper

Chemistry

CHEMICAL KINETICS TEST - 1

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For an elementary process 2X + Y → Z + W, the molecularity is
एक प्रारम्भिक प्रक्रम 2X + Y → Z+W के लिए अणुसंख्यता है

(1) 2

(2) 1

(3) 3

(4) Unpredictable
ज्ञात नहीं कर सकते हैं

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The rate law for the single step reaction 2A + B → 2C, is given by
एक पदीय अभिक्रिया 2A+ B →2C के लिए दर नियम दिया जाता है

(1) Rate = K[A][B]

(2) Rate = K[A]²[B]

(3) Rate = K[2A][B]

(4) Rate = K[A]²[B]^°

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For the reaction H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g), the experimental data suggests, Rate = K [H₂] [Br₂]^½. The order for this reaction is
अभिक्रिया H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g) के लिए प्रायोगिक मानों के अनुसार दर = K [H₂] [Br₂]^½ है। इस अभिक्रिया के लिए कोटि है -

(1) 2

(2) $1\frac{1}{2}$

(3) 1

(4) $2\frac{1}{2}$

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For a general chemical change 2A+3B → products, the rate of disappearance of A is r₁ and of B is r₂. The rates r₁ and r₂ are related as :
एक सामान्य रासायनिक परिवर्तन 2A+3B → उत्पाद के लिए A के विलुप्त होने की दर r₁ तथा B कीr₂ है। r₁ और r₂ सम्बन्धित है :

(1) 3r₁ = 2r₂

(2) r₁ = r₂

(3) 2r₁ = 3r₂

(4) r₁² = 2r₂²

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In a certain gaseous reaction between X and Y, X + 3Y → XY₃ The initial rates are reported as follows The rate law is
X और Y के मध्य एक निश्चित गैसीय अभिक्रिया X + 3Y → XY₃ में प्रारम्भिक दर निम्न प्रकार पायी गई दर नियम है

(1) r = K[X][Y]³

(2) r = K[X]^°[Y]²

(3) r = K[X][Y]

(4) r = [X]^°[Y]³

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For a hypothetical reaction ; A + B → C the following data were obtained in three different experiments :The rate law will be :
एक काल्पनिक अभिक्रिया A+ B → C के लिए निम्न तीन प्रायोगिक मान प्राप्त होते हैं : दर नियम होगा

(1) r = K[A]²[B]

(2) r = K[A][B]²

(3) r = K[A][B]

(4) None of these

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Calculate the order of the reaction w.r.t. A and B:
A और B के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि ज्ञात कीजिए

(1) 1 and 0

(2) 1 and 1

(3) 0 and 1

(4) None
इनमें से कोई नहीं

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For a reaction of the type A + B → products, it is observed that doubling the concentration of A causes the reaction rate to be four times as great, but doubling the amount of B does not effect the rate. The rate equation is
A+ B → उत्पाद प्रकार की अभिक्रिया के लिए यह पाया गया कि A की सान्द्रता दुगनी करने पर अभिक्रिया की दर चार गुना हो जाती है लेकिन B की मात्रा दुगुनी करने पर अभिक्रिया की दर पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है। दर समीकरण है

(1) Rate = K [A][B]

(2) Rate = K [A]²

(3) Rate = K[A]²[B]

(4) Rate = K[A]²[B]²

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For gaseous reaction, rate = k [A] [B]. If volume of container is reduced to $\frac{1}{4}$ of initial, then the rate of the reaction will be....... times of initial:-
10. किसी गैसीय अभिक्रिया की दर के लिए निरूपण k[A] [B] है। यदि अभिक्रिया पात्र का आयतन अचानक, प्रारम्भिक आयतन का $\frac{1}{4}$ कर दिया जाये तो अभिक्रिया दर, वास्तविक दर की... गुना होगी:

(1) $\frac{1}{8}$

(2) 8

(3) $\frac{1}{16}$

(4) 16

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Select the rate law that corresponds to the data shown for the following reaction A + B → C
अभिक्रिया A+ B → C के लिए निम्नलिखित मानों के अनुसार दर नियम चुनिए

(1) Rate = K [B]³

(2) Rate = K[B]⁴

(3) Rate = K[A][B]³

(4) Rate = K[A]²[B]²

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For a reaction A + B → products, the rate of the reaction was doubled when the concentration of A was doubled, the rate was again doubled when the concentration of A & B were doubled the order of the reaction with respect to A & B are:
एक अभिक्रिया A+ B → उत्पाद के लिए अभिक्रिया की दर दुगनी हो जाती है जब A की सान्द्रता दुगनी कर दी जाती है। दर पुन: दुगनी हो जाती है जब A व B की सान्द्रताएं दुगनी कर दी जाती हैं। अभिक्रिया की A व B के सापेक्ष कोटि है

(1) 1, 1

(2) 2, 0

(3) 1, 0

(4) 0, 1

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Time required to complete a half fraction of a reaction varies inversely to the concentration of reactant then the order of reaction is
एक अभिक्रिया के अर्ध अंश को पूर्ण होने में लगने वाला समय क्रियाकारक की सान्द्रता के व्युत्क्रमानुसार परिवर्तित होता है तो अभिक्रिया की कोटि है

(1) Zero
शून्य

(2) 1

(3) 2

(4) 3

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For the reaction A + B → products, it is found that the order of A is 1 and the order of B is $\frac{1}{2}$ . When the concentration of both A and B are increased four times, the rate will increase by a factor of :
अभिक्रिया A+ B → उत्पाद के लिए यह पाया गया कि A तथा B के सापेक्ष कोटि 1 तथा $\frac{1}{2}$ है। A तथा B की सान्द्रता को चार गुना कर दिया जाए तो अभिक्रिया की दर कितने गुना बढ़ जाएगी :

(1) 16

(2) 8

(3) 6

(4) 4

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Point out incorrect statement.
गलत कथन इंगित कीजिए

(1) Rate law is an experimental value
दर नियम एक प्रायोगिक मान है।

(2) Law of mass action is a theoretical proposal
द्रव्य अनुपाती क्रिया का नियम एक सैद्धान्तिक प्रस्ताव है।

(3) Rate law is more informative than law of mass action for developing mechanism
क्रियाविधि ज्ञात करने के लिए द्रव्य अनुपाती क्रिया के नियम की तुलना में दर नियम ज्यादा जानकारी देने वाला है।

(4) Rate law is always different from the expression of law of mass action.
दर नियम हमेशा द्रव्य अनुपाती क्रिया के नियम से भिन्न होता है।

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A chemical reaction involves two reacting species. The rate of reaction is directly proportional to the concentration of one of them and inversely proportional to the concentration of the other. The order of reaction is
एक रासायनिक अभिक्रिया में दो क्रियाकारक हैं। अभिक्रिया की दर एक की सान्द्रता के सीधे समानुपाती है तथा दूसरे की सान्द्रता के व्युत्क्रमानुपाती है। अभिक्रिया की कोटि है

(1) 1

(2) 2

(3) Zero
शून्य

(4) Unpredictable
ज्ञात नहीं कर सकते है।

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For a chemical reaction A + B → product, the order is one with respect to each A and B. Value of x and y from the given data is :
एक रासायनिक अभिक्रिया A+ B→ उत्पाद के लिए A और B के सापेक्ष कोटि एक है। दिए गए मानों से x और y का मान y है

(1) 0.20, 0.80

(2) 0.80, 0.40

(3) 0.80, 0.20

(4) 0.40, 0.20

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2A_(g) + B_(g) $\rightleftharpoons$ Product is an elementary reaction, If pressure is increased three times of the initial pressure, the velocity of forward reaction will be ------ of the previous velocity:-
2A_(g) + B_(g) $\rightleftharpoons$ उत्पाद, एक प्रारम्भिक अभिक्रिया है उपरोक्त क्रिया के लिए यदि दाब को प्रारम्भिक दाब का तीन गुना कर दें तो अग्र क्रिया का वेग पहले वेग का..... ..हो जायेगा:

(1) 9 times

(2) 27 times

(3) $\frac{1}{9}$ times

(4) $\frac{1}{27}$ times

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Select the law that corresponds to data shown for the following reaction 2A + B → C + D :-
निम्न अभिक्रिया 2A + B → C + D के लिए दिए गए मानों के संगत दर नियम चुनिए

(1) Rate = K [A]²[B]

(2) Rate = K[A][B]²

(3) Rate = K[A][B]³

(4) Rate = K[A][B]

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Which of the following statement is not correct for the reaction: 4A + B → 2C + 2D
निम्न में से कौनसा कथन अभिक्रिया के लिए सही नही है: 4A+ B→ 2C+ 2D

(1) The rate of disappearance of B is twice the rate of appearance of C
B के विलुप्त होने की दर C के बनने की दर की दुगनी है

(2) The rate of disappearance of B is one fourth the rate of disappearance of A
B के विलुप्त होने की दर A के विलुप्त होने की दर की एक चौथाई है

(3) The rate of formation of D is one half the rate of consumption of A
D के बनने की दर A के खर्च होने की दर की आधी है।

(4) The rate of formation of C and D are equal
C तथा D के बनने की दर समान है

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Consider the chemical reaction : N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) The rate of this reaction can be expressed in terms of concentration of N₂(g), H₂(g) or NH₃(g). Identify the correct relationship amongst the rate expressions.
अभिक्रिया N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) पर विचार कीजिए। इस अभिक्रिया की दर को N₂(g), H₂(g) या NH₃(g) की सान्द्रता के पदों में व्यक्त किया जा सकता है। दर व्यंजकों के मध्य सही सम्बन्ध बताइये :

(1) Rate = $-\frac{d[N_{2}]}{dt}=-\frac{1}{3}\frac{d[H_{2}]}{dt}=\frac{1}{2}\frac{d[NH_{3}]}{dt}$

(2) Rate = $-\frac{d[N_{2}]}{dt}=-\frac{3d[H_{2}]}{dt}=\frac{2d[NH_{3}]}{dt}$

(3) Rate = $\frac{d[N_{2}]}{dt}=\frac{1}{3}\frac{d[H_{2}]}{dt}=\frac{1}{2}\frac{d[NH_{3}]}{dt}$

(4) Rate = $-\frac{d[N_{2}]}{dt}=-\frac{d[H_{2}]}{dt}=\frac{d[NH_{3}]}{dt}$

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