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Chemistry

CHEMICAL KINETICS TEST - 2

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75 % of a first order reaction was found to complete in 32 min. When will 50 % of the same reaction complete –
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया 32 मिनट में 75% पूर्ण होती है। समान अभिक्रिया 50% कब पूर्ण होगी -

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99 % of a first order reaction was completed in 32 min. when will 99.9 % of the reaction complete ?
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया 32 मिनट में 99% पूर्ण होती है। 99.9% अभिक्रिया कब पूर्ण होगी ?

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The rate law of the reaction A + 2B → product is given by \frac{d[P]}{dt}=K[A]^{2}[B] . If A is taken in large excess, the order of the reaction will be –
अभिक्रिया A+ 2B → उत्पाद (P) के लिए दर नियम \frac{d[P]}{dt}=K[A]^{2}[B]. दिया जाता है। यदि A को अधिकता मे ले लिया जाए तो अभिक्रिया की कोटि होगी

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The acid hydrolysis of ester is –
एस्टर का अम्लीय जल अपघटन है

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For reaction NO2 + CO → CO2 + NO, the rate expression is, Rate = k[NO2]2 The number of molecules of CO involved in the slowest step will be –
अभिक्रिया NO2 + CO → CO2 + NO के लिए दर व्यंजक है- दर K = [NO2]2 सबसे धीमे पद में सम्मिलित CO के अणुओं की संख्या होगी

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For a given reaction of first order it takes 20 minute for the concentration to drop from 1 M to 0.6 M. The time required for the concentration to drop from 0.6 M to 0.36 M will be :
एक दी गई प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए सान्द्रता 1mol lit-1 से 0.6mol lit-1 घटने में 20 मिनट लगते है। सान्द्रता को 0.6mol lit-1 से 0.36 mol lit-1 घटने में कितना समय लगेगा

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A first order reaction is carried out with an initial concentration of 10 mol per litre and 80% of the reactant changes into the product. Now if the same reaction is carried out with an initial concentration of 5 mol per litre for the same period the percentage of the reactant changing to the product is.
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया प्रारम्भिक सान्द्रता 10 मोल प्रति लीटर लेकर की जाती है और 80% क्रियाकारक उत्पाद में परिवर्तित होते हैं। यदि समान अभिक्रिया समान समय तक प्रारम्भिक सान्द्रता 5 मोल प्रति लीटर लेकर की जाए तो क्रियाकारक की प्रतिशत मात्रा जो उत्पाद में परिवर्तित होती है

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The rate constant is numerically the same for three reactions of first, second and third order respectively. Which one is true at a moment for rate of all three reactions if concentration of reactants is same and greater than 1 M.
दर नियतांक का संख्यात्मक मान क्रमशः प्रथम, द्वितीय और तृतीय कोटि की अभिक्रिया के लिए समान है। एक क्षण पर तीनों अभिक्रियाओं की दर के लिए क्या सत्य है, यदि तीनों क्रियाकारकों की सान्द्रताएँ समान और 1M से अधिक हैं

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If the first order reaction involves gaseous reactants and gaseous products the unit of its rate is –
यदि प्रथम कोटि की अभिक्रिया में गैसीय क्रियाकारक और गैसीय उत्पाद हैं। इसकी दर की इकाई है

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In the sequence of reaction A \xrightarrow[]{K_{1}} B \xrightarrow[]{K_{2}} C\xrightarrow[]{K_{3}}D ; K3 > K2 > K1, then the rate determining step of the reaction is :–
अभिक्रिया के क्रम में A \xrightarrow[]{K_{1}} B \xrightarrow[]{K_{2}} C\xrightarrow[]{K_{3}}D ; K3 > K2 > K1 तो अभिक्रिया का दर निर्धारक पद है :

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In a first order reaction the a/(a – x) was found to be 8 after 10 minute. The rate constant is
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया में 10 मिनट पश्चात् a/ (a - x) का मान 8 पाया गया। दर नियतांक है

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For a first order reaction A → products, the rate of reaction at [A] = 0.2 M is 1× 10–2 mol L–1min–1. The half life period for the reaction is –
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया A → उत्पाद के लिए अभिक्रिया की दर [A] = 0.2M पर 1x10-2 mol L-1 min-1 है अभिक्रिया का अर्धआयुकाल है।

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What is the half life of a radioactive substance if 87.5% of any given amount of the substance disintegrate in 40 minutes ?
एक रेडियोएक्टिव पदार्थ का अर्धआयुकाल कितना है, यदि पदार्थ की कोई भी दी गई मात्रा 40 मिनट में 87.5% विघटित होती है

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The rate for the reaction RCl + NaOH (aq) → ROH + NaCl is given by rate = k1[RCl]. The rate of the reaction is –
अभिक्रिया RCI + NaOH (aq) → ROH + NaCl के लिए दर की जाती है, दर K1[RCI], अभिक्रिया की दर

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For a chemical reaction A → B, the rate of reaction doubles when the concentration of A is increased 8 times. The order of reaction w.r.t. A is :–
एक रासायनिक अभिक्रिया A → B के लिए अभिक्रिया की दर दुगुनी हो जाती है जब A की सान्द्रता आठ गुना कर दी जाती है। A के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि है :

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In a first order reaction the concentration of the reactant is decreased from 1.0 M to 0.25 M in 20 min. The rate constant of the reaction would be –
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया में क्रियाकारक की सान्द्रता 20 मिनट में 1.0M से घटकर 0.25 M रह जाती है। अभिक्रिया का दर नियतांक होगा

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The rate law for a reaction A + B → product is rate = K[A]1[B]2. Then which one of the following statement is false :–
अभिक्रिया A+ B → उत्पाद के लिए दर नियम है : दर = K[A]1 [B]2 निम्न में से कौनसा कथन गलत है :

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The accompanying figure depicts the change in concentration of species X and Y for the reaction X ® Y as a function of time the point of intersection of the two curves reperesents.
निम्न ग्राफ X Y अभिक्रिया के लिए X और Y की सान्द्रता में समय के साथ परिवर्तन बताता है दोनों वक्रों का प्रतिच्छेद बिन्दु प्रदर्शित करता है -

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The half life for the first order reaction N2O5 → 2NO2 + ½O2 is 24 hrs. at 30°C. Starting with 10 g of N2O5 how many grams of N2O5 will remain after a period of 96 hours ?
प्रथम कोटि अभिक्रिया N2O5 → 2NO2 + ½O, के लिए 30°C पर अर्धआयुकाल 24 घण्टे है। 10gN2O5 से प्रारंभ करने पर 96 घण्टे की अवधि के पश्चात् कितना N2O5 शेष रहेगा

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The specific rate constant of a first order reaction depends on the :–
प्रथम कोटि की अभिक्रिया का विशिष्ट अभिक्रिया दर स्थिरांक निर्भर करता है:

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