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Created on By aajkatopper



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Heat of formation of ethane –20.2 kCal mol–1 and heat of atomisation of C and H2 are 179.2 kCal mol–1 and 52.1 kCal mol–1 respectively. If bond energy of C–H bond is 73.3 kCal mol–1. Then caculate approx. B.E. of C–C :-
एथेन के संभवन (निर्माण) कि उष्मा -20.2 kCal mol-1 व कार्बन व हाइड्रोजन के परमाणवीयकरण (atomisation) ht उष्मा क्रमश: 179.2 kCal mol-1 व 52.1 kCal mol-1 है। यदि C-H बन्ध ऊर्जा 73.3 kCal mol-1 हो तो C-C बन्ध ऊर्जा का मान ज्ञात कीजिये ?

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The correct set of intensive properties :-
गहन (intensive) गुणधर्मो का सही समुच्चय है :

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Which of the following always increases for spontaneous process :-
स्वतः प्रक्रम हेतु निम्न में से कौनसा गुणधर्म हमेशा बढ़ता है

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The bond dissociation energies of X2, Y2 and XY are in the ratio of 1 : 0.5 : 1. DH for the formation of XY is –200 kJ mol–1. The bond dissociation energy of X2 will be
X2, Y2 और XY की आबंध वियोजन ऊर्जाओं का अनुपात 1 : 0.5 : 1 है XY के विरचन की एन्थैल्पी AH = - 200kJ mol-1 है X2 की आबंध वियोजन ऊर्जा होगी

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The entropy change involved in the isothermal reversible expansion of 2 moles of an ideal gas from a volume of 10 dm3 to a volume of 100 dm3 at 27°C is :-
27°C पर, एक आदर्श गैस के 2 मोल के समतापीय उत्क्रमणीय प्रसार में, जो कि 10 dm3 आयतन से 100 dm3 आयतन तक होता है, एन्ट्रॉपी परिवर्तन होगा:

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Which of the following pairs of a chemical reaction is certain to result in a spontaneous reaction.?
एक रसायनिक अभिक्रिया के लिए निम्न में से कौनसा जोड़ा स्वतः अभिक्रिया ही होगी :

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During adiabatic expansion of an ideal gas in vacuum :-
एक आदर्श गैस को निर्वात में रूद्धोष्म प्रक्रम द्वारा प्रसारित करने पर

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An ideal gas is expanded against 42 Pascal external pressure by 10 m3. If 350 J heat is given to the system then ΔU of system (in J) will be :-
एक आदर्श गैस 42 पास्कल बाहरी दाब पर 10 m3 द्वारा प्रसारित होती है। यदि निकाय को 350 J उष्मा दी जाती है तो निकाय का ΔU (जूल में) होगा :

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Which of the following pair is an example of extensive property :-
निम्न में से कौनसे युग्म मात्रात्मक गुणधर्म के उदाहरण है:

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An ideal gas expands from 2 L to 10 L adiabatically against a constant external pressure of 10 atm. Then find the change in internal energy:-
एक आदर्श गैस 2 L से 10 L तक रूद्धोष्मीय रूप से 10 atm के बाह्य नियत दाब के विरूद्ध प्रसारित होती है तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन होगा :

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For gas 'A' in a calorimeter heat evolved is 250 kJ mol–1. For 0.2 mol of A, temperature rise from 298 K to 300 K. Find out heat capacity of calorimeter:-
कैलोरीमीटर 'A' 250 kJ mol-1 उष्मा उत्सर्जित करती है। यदि 0.2 mol मोल A तापमान को 298K से 300K तक बढ़ाता है तो कैलोरीमीटर की उष्माधारिता होगी।

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A gas is allowed to expand in a well insulated container against a constant external pressure of 2.5 atm from an initial volume of 2.50 L to a final volume of 4.50 L. The change in internal energy DU of the gas in joules will be:-
एक गैस 2.5 atm स्थिर बाह्य दाब के विरूद्ध प्रारम्भिक आयतन 2.50L से अन्तिम आयतन 4.50L तक प्रसार किया जाता है। गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन AU, जूल में होगा

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For the reaction of one mole of zinc dust with one mole of sulphuric acid in a bomb calorimeter, ΔU and w correspond to :–
एक मोल जिंक धूल तथा एक मोल सल्फ्यूरिक अम्ल की बम- कैलोरीमीटर में अभिक्रिया के लिए ΔU तथा w का संगत मान है :

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For an isolated system :-
एक विलगित निकाय के लिये :

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The heat of combustion of C4H10 is –2878 kJ mol–1. If the heats of formation of CO2 and H2O are –393.5 kJ mol–1 and –285.8 kJ mol–1 then the heat of formation of C4H10 is :-
C4H10 की दहन उष्मा -2878kJ mol-1 है। CO2 तथा H2O की संभवन उष्मा क्रमशः -393.5 kJ mol-1 तथा -285.8 kJ mol-1 है C4H10 की संभवन उष्मा है :

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1 mole of ideal gas (A) expands from 2 lit to 4 lit through reversible isothermal process. 3 mol of another ideal gas (B) expands from 2 lit to x lit and does the same amount of work as done by gas (A) the value of x is :- (Consider that both the gases temperature is same)
1 मोल आदर्श गैस (A) 2 लीटर से 4 लीटर तक उत्क्रमणीय समतापीय प्रक्रम द्वारा प्रसारित होती है। अन्य गैस (B) के 3 मोल समान रूप से 2 लीटर सेx लीटर तक प्रसारित होती है तथा गैस A के समान मात्रा में कार्य करती है तो x का मान है। (दोनों गैसों का तापमान समान है) :

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A rigid container contain 1 kg N2 gas at 400 K if final temeprature is 800 K then find change in entropy (J K–1) [Given : CP = 29.099 joule)
एक कठोर बर्तन में 1 किलो ग्राम N2 गैस 400K पर रखा गया है, यदि अन्तिम ताप 800 K हो तो एण्ट्रोपी (J & K-1) में परिवर्तन क्या होगा ? [दिया गया है: Cp = 29.099 जूल)

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If 400 kJ work is done by the system and 150 kJ heat is given to system then what will be effect on internal energy?
यदि निकाय 400 kJ कार्य करता है और 150 kJ ऊष्मा निकाय को दी जाती है तो निकाय की आंतरिक ऊर्जा पर क्या प्रभाव होगा।

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For a reversible process at T = 300K, the volume is increased from Vi = 1L to Vf = 10L. Calculate ΔH if the process is isothermal -
उत्क्रमणीय प्रक्रम के लिए T = 300K पर आयतन Vi =1L से Vf - 10L हो जाता है। यदि प्रक्रम समतापीय है, तो ΔH की गणना कीजिए

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For the process H2O(\l) (1 bar , 373K) → H2O(g) (1 bar , 373K), the correct set of thermodynamic parameters is :
प्रक्रम H2O(\l) (1 bar , 373K) → H2O(g) (1 bar , 373K), के लिये, निम्न में कौन सा विकल्प सही ऊष्मागतिकी प्राचल (Parameters) को प्रदर्शित करता है:

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