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Physics

KTG, THERMODYNAMICS & EXPANSION

KTG, THERMODYNAMICS & EXPANSION TEST - 06

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An ideal gas follows a process PT = constant. The correct graph between pressure & volume is :-
एक आदर्श गैस प्रक्रम PT = नियत की पालना करती है। दाब व आयतन के मध्य सही ग्राफ होगा :

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A cyclic process ABCA is shown in P–T diagram. When presented on P–V, it would
चक्रिय प्रक्रम ABCA आरेख P-T में दर्शाया गया है। यदि इसे P-V आरेख पर प्रदर्शित किया जाये तो यह होगा

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The number of oxygen molecules in a cylinder of volume 1 m3 at a temperature of 27°C and pressure 13.8 Pa is : (Boltzmaan's constant k = 1.38 × 10–23 JK–1)
1m3 आयतन के सिलेण्डर में 27 °C ताप और 13.8Pa दाब पर ऑक्सीजन के अणुओं की संख्या होगी। (वोल्ट्समेन नियतांक k=1.38×10-23 JK-1 )

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The variation of PV graph with V of a fixed mass of a ideal gas at constant temperature is graphically represented as shown in figure :
नियत ताप पर एक निश्चित मात्रा की आदर्श गैस का PV व V वक्र चित्रानुसार दर्शाया गया है।

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Simple behaviour under all conditions of real gas is governed by the equation :-
वास्तविक गैस अपनी सामान्य प्रकृति सभी परिस्थितियों में जिस समीकरण द्वारा प्रदर्शित करती है वह है :

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A container of 5 litre has a gas at pressure of 0.8 m column of Hg. This is joined to an evacuated container of 3 litre capacity. The resulting pressure will be :- (At constant temp.)
एक बर्तन, जिसमें 5 लीटर गैस पारे के 0.8m स्तम्भ के दबाव पर है। इस बर्तन को 3 लीटर आयतन वाले निर्वातित बर्तन से जोड़ा जाता है। अन्दर का परिणामी दबाव होगा। (जब ताप नियत हो)

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When temperature of a gas, contained in closed vessel is increased by 50C, its pressure increases by 1%. The original temperature of the gas was approximately :
जब एक बन्द बरतन में रखी हुई गैस को गर्म करके उसका ताप 5°C बढ़ाया जाता है तो उसके दाब में 1% की वृद्धि होता है। गैस का मूल ताप का लगभग मान था

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An ideal gas mixture filled inside a balloon expands according to the relation PV2/3 = constant. The temperature inside the balloon is
एक गुब्बारे में भरा हुआ आदर्श गैस मिश्रण PV2/3 = नियत सम्बन्ध के अनुसार प्रसारित होता है। गुब्बारे के अन्दर का ताप :

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During an experiment an ideal gas obeys an addition equation of state P2V = constant. The initial temperature and volume of gas are T and V respectively. When it expands to volume 2V, then its temperature will be :
प्रयोग के दौरान एक आदर्श गैस एक अतिरिक्त अवस्था समीकरण P2V = नियत का पालन करती है। गैस के प्रारम्भिक ताप व आयतन का मान क्रमश: T तथा V है। 2V आयतन तक प्रसारित हो जाती है तो इसका ताप होगा

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At constant pressure hydrogen is having temperature of 327° C. Till what temperature it is to be cooled so that the rms velocity of its molecules becomes half of the earlier value :-
स्थिर दाब पर 327 °C ताप की हाइड्रोजन गैस को किस ताप तक ठण्डा किया जाए कि उसके अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग पहले से आधा रह जायेगा :

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Two containers of same volume are filled with atomicHydrogen and Helium respectively at 1 and 2 atm pressure. If the temperature of both specimen are same then average speed < CH > for hydrogen atoms will be -
समान आयतन के दो पात्रों में 1 atm तथा 2 atm दाब पर क्रमश: परमाण्विय हाइड्रोजन तथा हीलियम भरी हुई हैं। यदि दोनों नमूनों के ताप समान हों तो हाइड्रोजन परमाणुओं की माध्य चाल < CH >होगा -

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A rigid tank contains 35 kg of nitrogen at 6 atm. Sufficient quantity of oxygen is supplied to increase the pressure to 9 atm, while the temperature remains constant. Amount of oxygen supplied to the tank is :
6 atm दाब पर एक दृढ़ टैंक में 35 kg नाइट्रोजन भरी है। दाब को 9 atm दाब तक बढ़ाने के लिए पर्याप्त मात्रा में ऑक्सीजन दी जाती है। यदि ताप नियत रखा जाता है तो टैंक को दी गयी ऑक्सीजन की मात्रा होगी :

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Relation PV = RT is given for following condition for real gas -
वास्तविक गैस PV = RT संबंध निम्न अवस्थाओं के लिए व्यक्त किया जा सकता है

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Hydrogen and helium gases of volume V at same temperature T and same pressure P are mixed to have same volume V. The resulting pressure of themixture will be :
समान आयतन V, ताप T तथा दाब P वाली H, एवं He गैस को V आयतन वाले पात्र में मिलाया जाता है तो मिश्रण का परिणामी दाब होगा

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A vessel has 6g of oxygen at pressure P and temperature 400 K. A small hole is made in it so that oxygen leaks out. How much oxygen leaks out if the final pressure is P/2 and temperature is 300 K ?
एक पात्र जिसमें 6g ऑक्सीजन है इसका ताप 400 K और दाब P है। ऑक्सीजन के रिसाव के लिए एक छोटा छेद किया है। कितनी ऑक्सीजन बाहर निकालेगी यदि अन्तिम दाब P/ 2 और ताप 300 K हो जाये ?

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250 litre of an ideal gas is heated at constant pressure from 270C such that its volume becomes 500 liters. The final temperature is :
एक आदर्श गैस के 250 लीटर को समान दाब रखते हुये 27°C से इस तरह गर्म किया जाता है कि इसका आयतन 500 लीटर हो जाये तो अन्तिम ताप क्या होगा

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A gas contained in a box of 0.1 m3 at atmospheric pressure is connected to another vessel of 0.09 m3. Consequent change in pressure is X mm of Hg. Then X in metre is -
0.1m 3 आयतन का गैसीय पात्र वायुमण्डलीय दाब पर है इसे 0.09 m3 आयतन वाले अन्य पात्र से जोड़ा जाता है। इसके संगत दाब में परिवर्तन X mm का पारा है तो X का मान मीटर में होगा।

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A balloon contains 500 m3 of helium at 270C and 1 atmosphere pressure. The volume of the helium at –30C temperature and 0.5 atmosphere pressure will be-
किसी गुब्बारे में 500m' हीलियम गैस 27°C ताप तथा 1 atm दाब पर है। -3°C ताप तथा 0.5 atm दाब पर हीलियम गैस का आयतन होगा

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At a given temperature, the pressure of an ideal gas of density p is proportional to -
निश्चित ताप परp घनत्व वाली एक आदर्श गैस का दाब निम्नलिखित में से किसके समानुपाती है

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On increasing the temperature of a gas filled in a closed container by 10C its pressure increases by 0.4%, then initial temperature of the gas is-
एक बंद पात्र में भरी गैस का ताप 1°C बढ़ाने पर उसके दाब में 0.4% की वृद्धि होती है तो गैस का आरंभिक ताप होगा

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