CHEMICAL THERMODYNAMICS ONLINE TEST - 07

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Created on May 30, 2022 By

aajkatopper

Chemistry

CHEMICAL THERMODYNAMICS TEST - 7

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ΔH for the reaction, I_(g) + I_(g) → I₂(g) will be:-
अभिक्रिया I_(g) + I_(g) → I₂(g) के लिए ΔH होगा:

(1) Zero

(2) ve

(3) + ve

(4) ∞

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The enthalpy of vapourisation of liquid water using the data:
निम्न मानों को उपयोग करते हुए पानी के वाष्पीकरण की एन्थेल्पी है
H₂(g) + 12 O₂ (g) → H₂O ( $\l$ ) ; ΔH = 285.77 kJ mol^-1
H₂(g) + 12 O₂(g) → H₂O(g) ; ΔH = 241.84 kJ mol^-1

(1) + 43.93 kJ mol^-1

(2) - 43.93 kJ mol^-1

(3) + 527.61 kJ mol^-1

(4) - 527.61 kJ mol^-1

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The heat of solution of anhydrous CuSO₄ and CuSO₄.5H₂O are 15.89 and 2.80 kCal mol¹ respectively. What will be the heat of hydration of anhydrous CuSO₄ ?
निर्जल (Anhydrous) CuSO₄ तथा CuSO₄. 5H₂O के विलयन की उष्मा क्रमशः - 15.89 तथा 2.80kCal mol^-1 है। कि CuSO₄ की जलयोजन उष्मा होगी

(1) 18.69 kCal

(2) 18.69 kCal

(3) 28.96 kCal

(4) 28.96 kCal

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For the gas phase reaction, PCl₅(g) $\rightleftharpoons$ PCl₃(g)+Cl₂(g) Which of the following conditions are correct ?
PCl₅(g) $\rightleftharpoons$ PCl₃(g)+Cl₂(g) उपरोक्त गैसीय प्रावस्था अभिक्रिया के लिये अधोलिखित में से कौन सी शर्ते सही हैं ?

(1) ΔH < 0 and ΔS < 0

(2) ΔH > 0 and ΔS < 0

(3) ΔH = 0 and ΔS < 0

(4) ΔH > 0 and ΔS > 0

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If H₂(g) = 2H(g) ; ΔH = 104 kCal, than heat of atomisation of hydrogen is :
यदि H₂(g) = 2H(g) ; ΔH = 104 kCal तो हाइड्रोजन के परमाण्विकरण की उष्मा है

(1) 52 kCal

(2) 104 kCal

(3) 208 kCal

(4) None of these

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For a phase change H₂O( $\l$ ) 0°C $\overset{\rightleftharpoons }{0^{0}C1bar}$ H₂O(s)
प्रवस्था परिवर्तन HH₂O( $\l$ ) 0°C $\overset{\rightleftharpoons }{0^{0}C1bar}$ H₂O(s) के लिये

(1) ΔG = 0

(2) ΔS = 0

(3) ΔH = 0

(4) ΔU = 0

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Given that bond energies of HH and ClCl are 430 kJ mol1 and 240 kJ mol¹ respectively and DfH for HCl is 90 kJ mol¹. Bond enthalpy of HCl is :
दिया गया है कि H-H तथा Cl-CI की आबन्ध ऊर्जायें क्रमश: 430 kJ mol-1 तथा 240 kJ mol^-1 है HCI के लिए AfH का मान – 90kJ mol^-1 है। HCl की आबन्ध ऊर्जा है:

(1) 245 kJ mol¹

(2) 290 kJ mol¹

(3) 380 kJ mol¹

(4) 425 kJ mol¹

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For a spontaneous process the correct statement is
स्वतः प्रक्रम के लिए सत्य कथन है -

(1) Entropy of the system always increase
निकाय की एन्ट्रॉपी सदा बढ़ती है।

(2) Free energy of the system always increases
निकाय की मुक्त ऊर्जा सदा बढ़ती है।

(3) Total entropy change is always negative
सम्पूर्ण एन्ट्रॉपी परिवर्तन सदा ऋणात्मक होता है।

(4) Total entropy change is always positive
सम्पूर्ण एन्ट्रॉपी परिवर्तन सदा धनात्मक होता है।

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When you make ice cubes, the entropy of water
जब बर्फ के टुकड़े (आइस क्यूब्स) बनते है तो पानी की एंट्रॉपी:

(1) Does not change
नहीं बदलती

(2) Increases
बढ़ती है

(3) Decreases
घटती है

(4) May either increase or decrease depending on the process used
प्रयोग में लाये गये प्रक्रम पर निर्भर होकर घट या बढ़ सकती है

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2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) + X kJ In the above equation X kJ refers to :
2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) + X kJ उपरोक्त समीकरण में X kJ है -

(1) Heat of formation of CO2
CO2 की संभवन उष्मा

(2) Heat of vapourisation
वाष्पीकरण की उष्मा

(3) Heat of reaction
अभिक्रिया की उष्मा

(4) Heat of sublimation
उर्ध्वपातन उष्मा

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Which of the following expressions is true:-
निम्न में से कौनसा सम्बन्ध सही है

(1) H $_{f}^{0}$ (CO,g) = $\frac{1}{2}$ Δ H $_{f}^{0}$ (CO₂,g)

(2) Δ H $_{f}^{0}$ (CO,g)=D H $_{f}^{0}$ (C,graphite) + 12 DH $_{f}^{0}$ (O₂,g)

(3) Δ H $_{f}^{0}$ (CO,g)=D 0 f H (CO₂,g) - $\frac{1}{2}$ D H $_{f}^{0}$ (O2,g)

(4) Δ H $_{f}^{0}$ (CO,g)=Δ $H_{comb}^{0}$ (C,graphite)-Δ $H_{comb}^{0}$ (CO,g)

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The enthalpy change of a reaction does not depend on
एक अभिक्रिया का एन्थेल्पी परिवर्तन निर्भर नहीं करता है:

(1) State of reactants and products
क्रियाकारकों और उत्पाद की अवस्था पर

(2) Nature of reactants and products
क्रियाकारकों और उत्पाद की प्रकृति पर

(3) Different intermediate reactions
विभिन्न मध्यवर्ती अभिक्रियाएं

(4) Initial and final enthalpy change of reaction
अभिक्रिया की प्रारम्भिक और अंतिम एन्थेल्पी परिवर्तन

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Assume each reaction is carried out in an open container. For which reaction will ΔH = ΔE ?
माना कि प्रत्येक अभिक्रिया खुले पात्र में हो रही है, तब किस अभिक्रिया के लिए ΔH = ΔE होगा :

(1) H₂ (g) + Br₂ (g) → 2 HBr (g)

(2) C (s) + 2 H₂O (g) → 2 H₂ (g) + CO₂ (g)

(3) PCl₅ (g) → PCl₃ (g) + Cl₂ (g)

(4) 2 CO (g) + O₂ (g) → 2 CO₂ (g)

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Given that : A(s) → A( $\l$ ) ; ΔH = x, A( $\l$ ) → A(g) - y The heat of sublimation of A will be:-
दिया है: A(s) → A( $\l$ ) ; ΔH = x, A( $\l$ ) → A(g) - y के उर्ध्वापातन की उष्मा होगी:

(1) x + y

(2) x - y

(3) x or y

(4) - (x + y)

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For the change C (diamond) → C(graphite) ; Δ H = 1.89 KJ, if 6 g of diamond and 6g of graphite are seperately burnt to yield CO₂ the heat liberated in first case is :
C (diamond) → C(graphite) ; परिवर्तन के लिए ΔH = - 1.89 kJ, यदि 6 ग्राम हीरा तथा 6 ग्राम ग्रेफाइट को पृथक दहन करके CO₂ प्राप्त करते है, प्रथम अभिक्रिया में उत्सर्जित उष्मा

(1) Less than in the second case by 1.89 kJ
द्वितीय अभिक्रिया से 1.89 kJ कम है

(2) Less than in the second case by 11.34 kJ
द्वितीय अभिक्रिया से 11.34 kJ कम है

(3) Less than in the second case by 14.34 kJ
द्वितीय अभिक्रिया से 14.34 kJ कम है।

(4) More than in the second case by 0.945 kJ
द्वितीय अभिक्रिया से 0.945 kJ अधिक है।

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Which of the following reactions represents ΔH (hydration) :
निम्न में से कौनसी अभिक्रिया ΔH (जलयोजन) को प्रदर्शित करती है:

(1) CuSO₄(s) + (aq) → CuSO₄(aq) ; ΔH = x kJ

(2) BaCl₂(s) + 2H₂O( $\l$ ) → BaCl₂ . 2H₂O(s); ΔH = x' kJ

(3) CuSO₄(s) + 5H₂O( $\l$ ) + (aq) → CuSO₄ . 5H₂O(aq); ΔH = y' kJ

(4) None of the above
उपरोक्त में से कोई नहीं

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Bond dissociation enthalpy of H₂,Cl₂ and HCl are 434, 242 and 431 kJmol¹ respectively.Enthalpy of formation of HCl is:-
H₂, Cl₂ तथा HCI की आबन्ध वियोजन एन्थैल्पी क्रमश: 434, 242 तथा 431 kJmol^-1 है HCI की सम्भवन एन्थैल्पी है

(1) 93 kJmol¹

(2) 245 kJmol¹

(3) 93 kJmol¹

(4) 245 kJmol¹

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The magnitude of heat of solution ..... on addition of solvent to solution
विलयन ऊष्मा (heat of solution) का मान विलयन में विलायक मिलाने से

(1) Decreases
घटता है

(2) Increases
बढ़ता है

(3) Remains constant
स्थिर रहता है

(4) Increases or decreases
बढ़ता है या घटता है

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From the thermochemical reactions, C(graphite) + ½ O₂ → CO ; Δ H = 110.5 kJ CO + ½ O₂ → CO₂ ; Δ H = 283.2 kJ the heat of reaction of C(graphite) + O₂ → CO₂ is :
ताप रासायनिक समीकरण, C(graphite) + ½ O₂ → CO ; Δ H = 110.5 kJ CO + ½ O₂ → CO₂ ; Δ H = 283.2 kJ से C(graphite) + O₂ → CO₂ की अभिक्रिया की ऊष्मा है।

(1) 393.7 kJ

(2) 393.7 kJ

(3) 172.7 kJ

(4) + 172.7 kJ

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H₂(g) + ½O₂(g) =H₂O ( $\l$ ) ; Δ H_298K = 68.32kCal. Heat of vapourisation of water at 1 atm and 250C is 10.52 kCal. The standard heat of formation (in kCal) of 1 mole of water vapour at 25⁰C is
H₂(g) + ½O₂(g) =H₂O ( $\l$ ) ; Δ H_298K = 68.32kCal 1 atm दाब तथा 25°C ताप पर पानी की वाष्पन उष्मा 10.52 Kcal है। 1 मोल पानी के वाष्प की मानक संभवन उष्मा (kCal में) 25°C पर है

(1) 10.52

(2) 78.84

(3) +57.80

(4) 57.80

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