The enthalpy of combustion of cyclohexane, cyclohexene and H₂ are respectively –3920, –3800 and –241 kJ mol^-1. The heat of hydrogenation of cyclohexene is:-
साइक्लो हैक्सेन, साइक्लो हेक्सीन और H₂ के दहन की एन्थेल्पी क्रमश: - 3920, - 3800 और 241 kJ mol^-1 है साइक्लो हैक्सीन के हाइड्रोजनीकरण की ऊष्मा है

Bond energy of a molecule :
किसी अणु की बन्ध ऊर्जा :

The enthalpy change for the reaction 2C(graphite) + 3H₂(g) → C₂H₆ (g) is called
अभिक्रिया 2C(graphite) + 3H₂(g) → C₂H₆ (g) के लिए एन्थेल्पी में परिवर्तन कहलाता है

Heat of formation of CO₂ is - 94.0 kCal. What would be the quantity of heat liberated, when 3 g of graphite is burnt in excess of oxygen:-
CO₂ के निर्माण की ऊष्मा -94.0kCal है। 3 ग्राम ग्रेफाइट ऑक्सीजन की अधिकता में जलता है, तो कितनी ऊष्मा उत्पन्न होगी:

If of ΔH ICl_(g) , Cl_(g) , and I_(g) is 17.57, 121.34 and 106.96 J mol^–1 respectively. Then bond dissociation energy of ICl bond is -
यदि ICl_{(g) ,}Cl_(g), और l_(g) के लिए ΔH क्रमश: 17.57, 121.34 और 106.96Jmol^-1 है I-CI बन्ध की बन्ध वियोजन ऊर्जा है

Energy required to dissociate 4g of gaseous hydrogen into free gaseous atoms is 208 kCal at 250C. The bond energy of H—H bond will be :
4 ग्राम गैसीय हाइड्रोजन को मुक्त गैसीय परमाणु में विघटित करने के लिए 25°C पर 208 Kcal ऊर्जा की आवश्यकता होती है। H—H बन्ध की बन्ध ऊर्जा होगी

Cl₂(g) → 2Cl(g), In this process value of ΔH will be -
Cl₂(g) → 2Cl(g) इस क्रिया में ΔH का मान होगा

The amount of heat liberated when one mole of NH₄OH reacts with one mole of HCl is
जब एक मोल NH₄OH एक मोल HCI से अभिक्रिया करता है तो ऊष्मा की मात्रा उत्सर्जित होती है।

Heat evolved in the reaction H₂ + Cl₂ → 2HCl is 182 kJ. Bond energies of H–H and Cl–Cl are 430 and 242 kJ mol^–1 respectively. The H–Cl bond energy is :
अभिक्रिया H₂ + Cl₂ → 2HCl में उत्सर्जित उष्मा 182 kJ है। H-H तथा CI-CI की बन्ध ऊजाऐं क्रमश: 430 और 242 kJ mol^-1 है। H-CI की बन्ध ऊर्जा है

If H⁺ + OH^— = H₂O + 13.7 kCal, then heat of complete neutralisation of one gram mole of H₂SO₄ with strong base will be :
यदि H⁺ + OH^— = H₂O + 13.7 Kcal, तो 1 मोल H₂SO₄ के प्रबल क्षार के साथ पूर्ण उदासीनीकरण की उष्मा होगी

Heat of neutralisation of a strong dibasic acid in dilute solution by NaOH is nearly :
एक प्रबल द्विक्षारीय (dibasic) अम्ल के तनु विलयन की NaOH से उदासीनीकरण की ऊष्मा लगभग है

Bond dissociation enthalphies of H₂(g) and N₂(g) are 436.0 kJ mol^–1 and 941.8 kJ mol^–1 respectively and enthalpy of formation of NH₃(g) is –46 kJ mol^–1. What is enthalpy of atomization of NH₃(g) ?
H₂(g) तथा N₂(g) की बंध वियोजन ऊर्जाएँ क्रमशः 436.0 kJ mol^-1 तथा 941.8 kJ mol^-1 है NH₃(g) के निर्माण की उष्मा - 46kJ mol^-1 है NH₃(g) के परमाण्वीयकरण की उष्मा क्या

Which of the following equations corresponds to the enthalpy of combustion at 298 K :-
निम्न में से कौनसी क्रिया 298K पर दहन की उष्मा को प्रदर्शित करती है:

Among the following for which reaction heat of reaction represents bond energy of HCl
निम्न में से कौनसी अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया की ऊष्मा HCI की बन्ध ऊर्जा को प्रदर्शित करती है

If water is formed from H⁺ ions and OH^– the heat of formation of water is :
यदि पानी का निर्माण H⁺ आयन तथा OH^- आयन से होता है तो पानी की संभवन उष्मा है

The heat of neutralization of HCl by NaOH is –55.9 kCal mol^–1. If the heat of neutralization of HCN by NaOH is – 12.1 kCal mol^–1. The energy of dissociation of HCN is
HCI की NaOH से उदासीनीकरण की उष्मा- 55.9kJ mol^–1 है HCN की NaOH से उदासीनीकरण की उष्मा - 12.1kJ mol^-1 है HCN के वियोजन की उष्मा है

The change in the enthalpy of NaOH + HCl → NaCl + H₂O is called :
NaOH + HCI → NaCl + H₂O के लिए एन्थेल्पी में परिवर्तन कहलाता है :

From the reactions :
अभिक्रियाओं :
C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g) DH = - X Kcal
C(g) + 4H(g) → CH₄(g), DH = - X1 Kcal
CH₄(g) → CH₃(g) + H(g) DH = + Y(Kcal)
Bond energy of C–H bond is –
से C-H बन्ध की बंध ऊर्जा है

The temperature of a 5 ml of strong acid increases by 50C when 5 ml of a strong base is added to it. If 10 ml of each are mixed temperature should increase by :
5ml प्रबल अम्ल का ताप 5°C बढ़ जाता है जब उसमें 5ml प्रबल क्षार को मिलाया जाता है। यदि प्रत्येक के 10ml मिलाये जाऐं तो ताप बढ़ेगा

The enthalpy changes at 298 K in successive breaking of O–H bonds of water are
298K पर पानी के क्रमागत O-H बन्धों को तोड़ने की ऊर्जा में परिवर्तन है
H₂O →H(g) + OH(g); Δ H = 498 kJ mol^–1
OH(g) → H(g) + O(g) ; Δ H = 428 kJmol^–1
the bond enthalpy of O–H bond is
O-H बन्ध की बन्ध एन्थेल्पी (bond enthalpy) है :