Please click on square box [ ] at right top corner for Full Screen




0%
0

All The Best


Created on By aajkatopper

Chemistry

CHEMICAL THERMODYNAMICS TEST - 7

1 / 20

H2(g) + ½O2(g) =H2O (\l) ; Δ H298K = –68.32kCal. Heat of vapourisation of water at 1 atm and 250C is 10.52 kCal. The standard heat of formation (in kCal) of 1 mole of water vapour at 250C is
H2(g) + ½O2(g) =H2O (\l) ; Δ H298K = –68.32kCal 1 atm दाब तथा 25°C ताप पर पानी की वाष्पन उष्मा 10.52 Kcal है। 1 मोल पानी के वाष्प की मानक संभवन उष्मा (kCal में) 25°C पर है

2 / 20

ΔH for the reaction, I(g) + I(g) → I2(g) will be:-
अभिक्रिया I(g) + I(g) → I2(g) के लिए ΔH होगा:

3 / 20

For the change C (diamond) → C(graphite) ; Δ H = – 1.89 KJ, if 6 g of diamond and 6g of graphite are seperately burnt to yield CO2 the heat liberated in first case is :
C (diamond) → C(graphite) ; परिवर्तन के लिए ΔH = - 1.89 kJ, यदि 6 ग्राम हीरा तथा 6 ग्राम ग्रेफाइट को पृथक दहन करके CO2 प्राप्त करते है, प्रथम अभिक्रिया में उत्सर्जित उष्मा

4 / 20

For the gas phase reaction, PCl5(g) \rightleftharpoons PCl3(g)+Cl2(g) Which of the following conditions are correct ?
PCl5(g) \rightleftharpoons PCl3(g)+Cl2(g) उपरोक्त गैसीय प्रावस्था अभिक्रिया के लिये अधोलिखित में से कौन सी शर्ते सही हैं ?

5 / 20

The magnitude of heat of solution ..... on addition of solvent to solution
विलयन ऊष्मा (heat of solution) का मान विलयन में विलायक मिलाने से

6 / 20

The enthalpy of vapourisation of liquid water using the data:
निम्न मानों को उपयोग करते हुए पानी के वाष्पीकरण की एन्थेल्पी है
H2(g) + 12 O2 (g) → H2O (\l) ; ΔH = –285.77 kJ mol-1
H2(g) + 12 O2(g) → H2O(g) ; ΔH = –241.84 kJ mol-1

7 / 20

When you make ice cubes, the entropy of water
जब बर्फ के टुकड़े (आइस क्यूब्स) बनते है तो पानी की एंट्रॉपी:

8 / 20

Given that : A(s) → A(\l) ; ΔH = x, A(\l) → A(g) - y The heat of sublimation of A will be:-
दिया है: A(s) → A(\l) ; ΔH = x, A(\l) → A(g) - y के उर्ध्वापातन की उष्मा होगी:

9 / 20

From the thermochemical reactions, C(graphite) + ½ O2 → CO ; Δ H = – 110.5 kJ CO + ½ O2 → CO2 ; Δ H = – 283.2 kJ the heat of reaction of C(graphite) + O2 → CO2 is :
ताप रासायनिक समीकरण, C(graphite) + ½ O2 → CO ; Δ H = – 110.5 kJ CO + ½ O2 → CO2 ; Δ H = – 283.2 kJ से C(graphite) + O2 → CO2 की अभिक्रिया की ऊष्मा है।

10 / 20

The heat of solution of anhydrous CuSO4 and CuSO4.5H2O are – 15.89 and 2.80 kCal mol–1 respectively. What will be the heat of hydration of anhydrous CuSO4 ?
निर्जल (Anhydrous) CuSO4 तथा CuSO4. 5H2O के विलयन की उष्मा क्रमशः - 15.89 तथा 2.80kCal mol-1 है। कि CuSO4 की जलयोजन उष्मा होगी

11 / 20

Given that bond energies of H–H and Cl–Cl are 430 kJ mol–1 and 240 kJ mol–1 respectively and DfH for HCl is –90 kJ mol–1. Bond enthalpy of HCl is :
दिया गया है कि H-H तथा Cl-CI की आबन्ध ऊर्जायें क्रमश: 430 kJ mol-1 तथा 240 kJ mol-1 है HCI के लिए AfH का मान – 90kJ mol-1 है। HCl की आबन्ध ऊर्जा है:

12 / 20

The enthalpy change of a reaction does not depend on
एक अभिक्रिया का एन्थेल्पी परिवर्तन निर्भर नहीं करता है:

13 / 20

Which of the following expressions is true:-
निम्न में से कौनसा सम्बन्ध सही है

14 / 20

For a spontaneous process the correct statement is –
स्वतः प्रक्रम के लिए सत्य कथन है -

15 / 20

Which of the following reactions represents ΔH (hydration) :–
निम्न में से कौनसी अभिक्रिया ΔH (जलयोजन) को प्रदर्शित करती है:

16 / 20

Assume each reaction is carried out in an open container. For which reaction will ΔH = ΔE ?
माना कि प्रत्येक अभिक्रिया खुले पात्र में हो रही है, तब किस अभिक्रिया के लिए ΔH = ΔE होगा :

17 / 20

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) + X kJ In the above equation X kJ refers to :
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) + X kJ उपरोक्त समीकरण में X kJ है -

18 / 20

Bond dissociation enthalpy of H2,Cl2 and HCl are 434, 242 and 431 kJmol–1 respectively.Enthalpy of formation of HCl is:-
H2, Cl2 तथा HCI की आबन्ध वियोजन एन्थैल्पी क्रमश: 434, 242 तथा 431 kJmol-1 है HCI की सम्भवन एन्थैल्पी है

19 / 20

If H2(g) = 2H(g) ; ΔH = 104 kCal, than heat of atomisation of hydrogen is :
यदि H2(g) = 2H(g) ; ΔH = 104 kCal तो हाइड्रोजन के परमाण्विकरण की उष्मा है

20 / 20

For a phase change H2O(\l) 0°C \overset{\rightleftharpoons }{0^{0}C1bar} H2O(s)
प्रवस्था परिवर्तन HH2O(\l) 0°C \overset{\rightleftharpoons }{0^{0}C1bar} H2O(s) के लिये

Your score is

The average score is 0%

0%




Welcome to the online physics test series for the NEET & JEE entrance exam. On this page you can find chapter wise physics mock tests for the NEET & JEE  exam. Practicing physics questions is very important as it helps in clear the concepts over a period of time. With these NEET & JEE physics questions, you can get a boost in your confidence when it comes to problem-solving in physics.

  • The test is of 20-minutes duration and it contains 20 Questions.
  • Practicing such tests would give you added confidence while attempting your exam.
  • Why wait to take the test and get an instant evaluation.

Leave a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You cannot copy content