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Created on By aajkatopper



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Standard enthalpy of formation is zero for .
किसके लिए मानक निर्माण कि उष्मा शून्य है

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The heat of combustion of carbon and carbon monoxide are – 394 and –285 kJ mol–1 respectively. The heat of formation of CO in kJ mol–1 is:-
कार्बन और कार्बन मोनो ऑक्साइड के दहन की ऊष्माएं क्रमश: - 394 और 285kJ mol-1 हैं। CO के निर्माण की ऊष्मा KJ mol-1 में है

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The enthalpy of a reaction at 273 K is – 3.57 kJ. what will be the enthalpy of reaction at 373 K if ΔCp = zero :–
एक अभि के लिए 273 K. पर एन्थेल्पी - 3.57kJ = 8 अभिक्रिया की एन्थेल्पी 373K पर क्या होगी यदि ΔCp = शून्य

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Given standard enthalpy of formation of CO ( –110 kJ mol–1) and CO2(–394 kJ mol–1). The heat of combustion when one mole of graphite burns is
मानक निर्माण उष्माऐं CO (-110 kJ mol-1) तथा CO2 (-394 kJ mol-1) दी गई है। जब एक मोल ग्रेफाइट जलता है तो दहन उष्मा है

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For the reactions,
(i) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + xkJ
(ii) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(\l) + ykJ
Which one of the following statement is correct :
के लिए कौनसा कथन सत्य है

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Heat of combustion of CH4,C2H6, C2H4 and C2H2 gases are –212.8, –373.0, –337.0 and –310.5 kCal respectively at the same temperature. The best fuel among these gases is :
CH4,C2H6, C2H4 और C2H2 के दहन की ऊष्माएँ एक ही ताप पर क्रमश: - 212.8, -373.0 -337.0 और 310.5 kCal. है

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Which of the following equations respresents standard heat of formation of CH4 ?
निम्न में से कौनसी समीकरण CH4 की मानक संभवन उष्मा प्रदर्शित करती है

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Two atoms of hydrogen combine to form a molecule of hydrogen gas, the energy of the H2 molecule is :
हाइड्रोजन के दो परमाणु मिलकर हाइड्रोजन गैस का एक अणु बनाते है, H2 अणु की ऊर्जा है :

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The standard heats of formation of NO2(g) and N2O4(g) are 8.0 and 2.0 kCal mol–1 respectively the heat of dimerization of NO2 in kCal is
NO2(g) तथा N2O4(g) की मानक उत्पादन उष्माऐं क्रमशः 8.0 और 2.0 kCal mol-1 है NO2 के द्विलकीकरण (dimerization) की उष्मा kCal में है

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In the combustion of 0.4 g. of CH4, 0.25 kCal. of heat is liberated. The heat of combustion of CH4 is
0.4 ग्राम CH4 के दहन में 0.25 kCal उष्मा उत्पन्न होती है। CH4 के दहन की उष्मा है :

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The value of ΔH for the combustion of C(s) is –94.4 kCal. The heat of formation of CO2(g) is :-
C(s) के लिये दहन ΔH का मान 94.4Kcal है। CO2(g) की संभवन ऊष्मा है :

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The heat of combustion of CH4 (g) , C(s ) and H2 (g) at 25 °C are –212.4 K Cal, –94.0 K Cal and –68.4 K Cal respectively, the heat of formation of CH4 will be -
CH4 (g) , C(s ) और H2 (g) की 25 °C पर दहन की उष्माएं क्रमश: - 212.4 kCal, -94.0 kCal और -68.4 kCal है। CH4 की निर्माण की उष्मा होगी

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The heat evolved during the combustion of 112 litre of water gas at STP (mixture of equal volume of H2 and CO) is : Given H2(g) + ½ O2(g) = H2O (g) ; Δ H = –241.8 kJ CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) ; Δ H = –283 kJ
STP पर 112 लिटर वाटर गैस (H2 तथा COके समान आयतन का मिश्रण) के दहन के दौरान उष्मा उत्सर्जित होगी दिया है : H2(g) + ½ O2(g) = H2O (g) ; Δ H = –241.8 kJ CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) ; Δ H = –283 kJ

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The enthalpy of formation for C2H4(g), CO2(g) and H2O(\l) at 250C and 1 atm. pressure are 52, - 394 and - 286 kJ mole-1 respectively. The enthalpy of combustion of C2H4 will be:-
25°C और 1 atm पर C2H4 (g), CO2(g) औ H2O(\l) के निर्माण की ऊष्माएं क्रमश: 52, -394 और -286kl mole-1 है। C2H4 के दहन की उष्मा होगी:

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The standard heat of formation of CS2(\l) will be; given that the standard heat of combustion of carbon (s), sulphur(s) and CS2(\l) are –393.3, – 293.72 and –1108.76 kJ mol–1 respectively is
CS2(\l) की मानक संभवन उष्मा क्या होगी कार्बन (s), सल्फर (s) तथा CS2(\l) की मानक दहन उष्माऐं क्रमश: -393.3, 293.72 तथा -1108.76 kJ mol-1 दी गई है

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M is a metal that forms an oxide M2O, \frac{1}{2} M2O → M + \frac{1}{4} O2 ΔH = 120 kCal. When a sample of metal M reacts with one mole of oxygen what will be the ΔH in that case
M एक धातु है जो ऑक्साइड M2O बनाती है  \frac{1}{2} M2O → M + \frac{1}{4} O2 ΔH = 120 kCal. जब धातु M का एक नमूना एक मोल ऑक्सीजन से क्रिया करता है, तो इस स्थिति में ΔH क्या होगा :

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Since the enthalpy of the elements in their standard states is taken to be zero. The heat of formation (ΔHf ) of compounds :
क्योंकि तत्वों की मानक अवस्था (standard state) में एन्थेल्पी शून्य मानी जाती है, अतः यौगिक के निर्माण की उष्मा (ΔHf)

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Reaction H2(s) + I2(g) → 2HI; Δ H = 12.40 kCal.According to this, heat of formation of HI will be –
अभिक्रिया H2(s) + I2(g) → 2HI; Δ H = 12.40 kCal के अनुसार HI की उत्पादन ऊष्मा होगी

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According to equation, C6H6(\l) + 15/2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(\l); Δ H = – 3264.4 kJ mol–1 the energy evolved when 7.8 g benzene is burnt in air will be -
समीकरण, C6H6(\l) + 15/2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(\l); Δ H = – 3264.4 kJ mol–1 के अनुसार 7.8g बेन्जीन के दहन से कितनी ऊर्जा उत्सर्जित होगी

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On complete combustion of 2 gm methane 26575 Cal heat is generated. The heat of formation of methane will be (given heat of formation of CO2 and H2O are –97000 and –68000 Cal respectively) :
2gm मेथेन के पूर्ण दहन से -26575 Cal उष्मा उत्पन्न होती है। मेथेन के निर्माण की उष्मा होगी (CO2 तथा H2O की संभवन उष्मा क्रमशः - 97000 और -68000 Cal दी है) :

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