CHEMICAL THERMODYNAMICS ONLINE TEST - 04

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Created on May 30, 2022 By

aajkatopper

Chemistry

CHEMICAL THERMODYNAMICS TEST - 4

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Which one of the following is not applicable for a thermochemical equation :
ताप रासायनिक समीकरण के लिए निम्न में से क्या लागू नहीं होता है

(1) It tells about physical state of reactants and products
यह उत्पादों और क्रियाकारकों की भौतिक अवस्था बताती है

(2) It tells whether the reaction is spontaneous
यह बताता है

(3) It tells whether the reaction is exothermic or endothermic
यह बताता है कि क्या अभिक्रिया उष्माक्षेपी या उष्माशोषी होगी

(4) It tells about the allotropic form (if any) of the reactants
यह क्रियाकारकों अपररूप (यदि कोई हो तो) के बारे में बताती है।

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From the reaction P(White) → P(Red) ; ΔH = -18.4 kJ, it follows that :-
अभिक्रिया P(सफेद) → P (लाल) ; ΔH = -18.4kJ से यह निष्कर्ष निकलता है कि:

(1) Red P is readily formed from white P
लाल P सफेद P से आसानी से बनता है

(2) White P is readily formed from red P
सफेद P लाल P से आसानी से बनता है

(3) White P can not be converted to red p
सफेद P को लाल P में परिवर्तित नहीं किया जा सकता है

(4) White P can be converted into red P and red P is more stable
सफेद P को लाल P में परिवर्तित किया जा सकता है और लाल P अधिक स्थायी है

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The correct thermochemical equation is :
सही तापीय रासायनिक समीकरण है

(1) C + O₂ → CO2 ; Δ H = 94 kCal

(2) C + O₂ → CO2 ; Δ H = + 94.0 kCal

(3) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ; Δ H = 94 kCal

(4) C(s) + O₂(g) → CO₂(g); Δ H = +94 kCal

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In Kirchoff's equation which factor affects the heat of reaction :
किरचॉफ समीकरण में, कौनसा कारक अभिक्रिया की उष्मा को प्रभावित करता है

(1) Pressure
दाब

(2) Temperature
ताप

(3) Volume
आयतन

(4) Atomicity
आण्विकता

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For the process, CO₂(s) → CO₂(g) :
CO₂(s)→ CO₂(g) प्रक्रम के लिए

(1) Both ΔH and ΔS are +ve
ΔH और ΔS दोनों धनात्मक

(2) ΔH is negative and ΔS is +ve
ΔH ऋणात्मक औ ΔS धनात्मक

(3) ΔH is +ve and ΔS is ve
ΔH धनात्मक और ΔS ऋणात्मक

(4) Both ΔH and ΔS are ve
ΔH और ΔS दोनों ऋणात्मक

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Heat of formation, ΔH $_{f}^{0}$ of an explosive compound like NCl₃ is
एक विस्फोटक यौगिक जैसे NCI₃ की संभवन उष्मा ΔH $_{f}^{0}$ है

(1) Positive
धनात्मक

(2) Negative
ऋणात्मक

(3) Zero
शून्य

(4) Positive or negative
धनात्मक या ऋणात्मक

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The enthalpy changes of formation of the gaseous oxide of nitrogen (N₂O and NO) are positive because of :
नाइट्रोजन के गैसीय आक्साइडों (N₂O तथा NO) के निर्माण के ऊष्मा धनात्मक होती है क्योंकि :

(1) The high bond energy of the nitrogen molecule
नाइट्रोजन के अणु की उच्च बन्ध ऊर्जा

(2) The high electron affinity of oxygen atoms
ऑक्सीजन के परमाणु की उच्च इलेक्ट्रॉन बन्धुता

(3) The high electron affinity of nitrogen atoms
नाइट्रोजन के परमाणु की उच्च इलैक्ट्रॉन बन्धुता

(4) The tendency of oxygen to form O2
ऑक्सीजन के O2- बनाने की प्रवृत्ति

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Which of the following values of heat of formation indicates that the product is least stable
निम्न में से कौनसी निर्माण की उष्मा यह इंगित करती है कि उत्पाद न्यूनतम स्थायी है :

(1) 94 kCal

(2) 231.6 kCal

(3) + 21.4 kCal

(4) + 64.8 kCal

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The heat change during the reaction 24g C and 128g S following the change C+S₂→CS₂ ; ΔH=22 kCal
24g C तथा 128g S की क्रिया के दौरान परिवर्तित ऊष्मा निम्न परिवर्तन के अनुसार है : C+S₂→CS₂ ; ΔH=22K cal

(1) 22 kCal

(2) 11 kCal

(3) 44 kCal

(4) 32 kCal

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Which of the following provide exceptions to third law of thermodynamics
निम्न में से कौनसा उष्मागतिकी के तृतीय नियम का अपवाद है

(1) CO

(2) ice
बर्फ

(3) CO₂

(4) All the above
उपरोक्त सभी

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For the reaction; H₂(g) + ½ O₂(g) = H₂O( $\l$ ), ΔC_p = 7.63 Cal deg; Δ H_25⁰C = 68.3 kCal, what will be the value (in kCal) of Δ H at 100⁰C :
अभिक्रिया H₂(g) + ½ O₂(g) = H₂O( $\l$ ), ΔC_p = 7.63 Cal deg '; के लिए Δ H_25⁰C = 68.3 kCal, ΔH का 100°C पर (kCal में) क्या मान होगा

(1) 7.63 × (373 298) 68.3

(2) 7.63 × 10³ (373 298) 68.3

(3) 7.63 × 10³ (373 298) + 68.3

(4) 7.63 × (373 298) + 68.3

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ΔH for transition of carbon from diamond form to graphite form is 453.5 Cal. This suggests that :
कार्बन के डायमंड अपररूप से कार्बन ग्रेफाइड में संक्रमण के लिए ΔH का मान -453.5 Cal है यह

(1) Graphite is chemically different from diamond
ग्रेफाइट हीरे से रासायनिक रूप से भिन्न है।

(2) Graphite is as stable as diamond
ग्रेफाइट, हीरे के समान स्थायी है।

(3) Graphite is more stable than diamond
ग्रेफाइट, हीरे से अधिक स्थायी है

(4) Diamond is more stable than graphite
हीरा, ग्रेफाइट से अधिक स्थायी है।

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A reaction A + B → C + D + q is found to have a positive entropy change, the reaction will be -
एक अभिक्रिया A+ B → C +D + q के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन धनात्मक है। अभिक्रिया होगी

(1) Possible at high temperature
उच्चताप पर सम्भव

(2) Possible only at low temperature
केवल निम्न ताप पर सम्भव

(3) Not possible at any temperature
किसी भी ताप पर सम्भव नहीं

(4) Possible at any temperature
किसी भी ताप पर सम्भव

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Consider the reaction 3O₂ → 2O₃ ; ΔH = + Ve, from the reaction, we can say that :
अभिक्रिया 3O₂ → 2O₃ ; ΔH = + Ve से हम कह सकते हैं कि :

(1) Ozone is more stable then oxygen
ऑक्सीजन की तुलना में ओजोन अधिक स्थायी है।

(2) Ozone is less stable then oxygen and ozone decomposes forming oxygen readily
ऑक्सीजन की तुलना में ओजोन कम स्थायी है तथा ओजोन विघटित होकर आसानी से ऑक्सीजन बनाती है।

(3) Oxygen is less stable than ozone and oxygen decomposes forming ozone readily
ओजोन की तुलना में ऑक्सीजन कम स्थायी है और ऑक्सीजन विघटित होकर आसानी से ओजोन बनाती है।

(4) None of the above
इनमें से कोई नहीं

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If Δ G° > 0 for a reaction then :
यदि ΔG° > 0 तो एक अभिक्रिया के लिए

(1) K_P > 1

(2) K_P < 1

(3) The products predominate in the equilibrium mixture
साम्य मिश्रण में उत्पाद अधिक होंगे

(4) None
कोई नहीं

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Equilibrium constant of a reaction is related to :
अभिक्रिया का साम्यावस्था स्थिरांक सम्बन्धित होता है

(1) Standard free energy change ΔG°
मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन ΔG°

(2) Free energy change ΔG
मुक्त ऊर्जा परिवर्तन ΔG

(3) Entropy change
एन्ट्रोपी परिवर्तन

(4) None
कोई नहीं

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Which of the following represents an exothermic reaction:-
निम्न में से कौन एक उष्माक्षेपी अभिक्रिया को प्रदर्शित करती है

(1) N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g), ΔH = 180.5 kJ

(2) H₂O(g) + C(s) → CO(g) + H₂(g), ΔE = 131.2kJ

(3) 2HgO(s) + 180.4 KJ → 2Hg( $\l$ ) + O₂(g)

(4) 2Zn(s) + O₂(g) → 2ZnO(s), ΔE = - 693.8 kJ

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If the equilibrium constant for a reaction is 10, then the value of ΔG° will be (R = 8JK¹ mol¹, T = 300 K)
यदि एक अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक 10 है ΔG° का मान होगा (R= 8 JK^-1 mol^-1, T = 300K)

(1) + 5.527 kJ mol¹

(2) 5.527 kJ mol¹

(3) +55.27 kJ mol¹

(4) 55.27 kJ mol¹

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The Vant Hoff equation is :
वाण्टहॉफ समीकरण होगी ?

(1) ΔG° = RT log_e K_P

(2) ΔG° = RT log_eK_P

(3) Δ G° = RT² $\l$ nK_P

(4) None

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The process of evaporation of a liquid is accompanied by :
द्रव के वाष्पीकरण प्रक्रम में होता है -

(1) Increase in enthalpy
एन्थेल्पी में वृद्धि

(2) Decrease in free energy
मुक्त ऊर्जा में कमी

(3) Increase in entropy
एन्ट्रोपी में वृद्धि

(4) All
उपरोक्त सभी

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