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ΔH for transition of carbon from diamond form to graphite form is – 453.5 Cal. This suggests that :
कार्बन के डायमंड अपररूप से कार्बन ग्रेफाइड में संक्रमण के लिए ΔH का मान -453.5 Cal है यह

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Which one of the following is not applicable for a thermochemical equation :
ताप रासायनिक समीकरण के लिए निम्न में से क्या लागू नहीं होता है

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The enthalpy changes of formation of the gaseous oxide of nitrogen (N2O and NO) are positive because of :
नाइट्रोजन के गैसीय आक्साइडों (N2O तथा NO) के निर्माण के ऊष्मा धनात्मक होती है क्योंकि :

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In Kirchoff's equation which factor affects the heat of reaction :
किरचॉफ समीकरण में, कौनसा कारक अभिक्रिया की उष्मा को प्रभावित करता है

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The correct thermochemical equation is :
सही तापीय रासायनिक समीकरण है

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For the process, CO2(s) → CO2(g) :
CO2(s)→ CO2(g) प्रक्रम के लिए

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If the equilibrium constant for a reaction is 10, then the value of ΔG° will be (R = 8JK–1 mol–1, T = 300 K)
यदि एक अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक 10 है ΔG° का मान होगा (R= 8 JK-1 mol-1, T = 300K)

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If Δ G° > 0 for a reaction then :
यदि ΔG° > 0 तो एक अभिक्रिया के लिए

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A reaction A + B → C + D + q is found to have a positive entropy change, the reaction will be -
एक अभिक्रिया A+ B → C +D + q के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन धनात्मक है। अभिक्रिया होगी

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Which of the following represents an exothermic reaction:-
निम्न में से कौन एक उष्माक्षेपी अभिक्रिया को प्रदर्शित करती है

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From the reaction P(White) → P(Red) ; ΔH = -18.4 kJ, it follows that :-
अभिक्रिया P(सफेद) → P (लाल) ; ΔH = -18.4kJ से यह निष्कर्ष निकलता है कि:

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Which of the following values of heat of formation indicates that the product is least stable
निम्न में से कौनसी निर्माण की उष्मा यह इंगित करती है कि उत्पाद न्यूनतम स्थायी है :

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Equilibrium constant of a reaction is related to :
अभिक्रिया का साम्यावस्था स्थिरांक सम्बन्धित होता है

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The Vant Hoff equation is :
वाण्टहॉफ समीकरण होगी ?

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The process of evaporation of a liquid is accompanied by :
द्रव के वाष्पीकरण प्रक्रम में होता है -

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Which of the following provide exceptions to third law of thermodynamics
निम्न में से कौनसा उष्मागतिकी के तृतीय नियम का अपवाद है

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The heat change during the reaction 24g C and 128g S following the change C+S2→CS2 ; ΔH=22 kCal
24g C तथा 128g S की क्रिया के दौरान परिवर्तित ऊष्मा निम्न परिवर्तन के अनुसार है : C+S2→CS2 ; ΔH=22K cal

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Consider the reaction 3O2 → 2O3 ; ΔH = + Ve, from the reaction, we can say that :–
अभिक्रिया 3O2 → 2O3 ; ΔH = + Ve से हम कह सकते हैं कि :

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Heat of formation, ΔH_{f}^{0} of an explosive compound like NCl3 is –
एक विस्फोटक यौगिक जैसे NCI3 की संभवन उष्मा ΔH_{f}^{0} है

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For the reaction; H2(g) + ½ O2(g) = H2O(\l), ΔCp = 7.63 Cal deg; Δ H250C = 68.3 kCal, what will be the value (in kCal) of Δ H at 1000C :
अभिक्रिया H2(g) + ½ O2(g) = H2O(\l), ΔCp = 7.63 Cal deg '; के लिए Δ H250C = 68.3 kCal, ΔH का 100°C पर (kCal में) क्या मान होगा

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