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Created on By aajkatopper



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What is the sign of ΔG for the process of ice melting at 283 K ?
यदि बर्फ 283K पर पिघल रही है तो ΔG का चिन्ह क्या होगा

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The enthalpy of vaporisation of per mole of ethanol (b.p. = 79.5°C and Δ S = 109.8 JK–1 mol–1) is :–
एथेनॉल की वाष्पन की प्रतिमोल एन्थेल्पी है (b.p. = 79.5°C तथा ΔS = 109.8 JK-1 mol-1) -

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For the precipitation of AgCIby Ag+ ions and HCI
Ag+ आयन तथा HCI के द्वारा AgCI के अवक्षेपण के लिए

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If 900J/g of heat is exchanged at boiling point of water, then what is increase in entropy?
यदि 900J g-1 उष्मा पानी के क्वथनांक पर विनीमय (exchange) की जाती है, तो एन्ट्रोपी में क्या वृद्धि होगी :

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5 mole of an ideal gas expand reversibly from a volume of 8 dm3 to 80dm3 at a temperature of 270C. The change in entropy is :–
5 मोल आदर्श गैस 27°C पर उत्क्रमणीय रूप से 8dm3 आयतन से 80dm3 आयतन तक प्रसारित होती है। एन्ट्रोपी में परिवर्तन है

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The enthalpy of vaporization for water is 186.5 kJ mol–1, the entropy of its vaporization will be-
पानी के वाष्पन के लिए एन्थेल्पी 186.5kJ mol-1 है, वाष्पन की एन्ट्रोपी होगी

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Which of the following state function is not zero at standard state :–
निम्न में से कौनसा अवस्था फलन मानक परिस्थिति में शून्य नहीं होती है :

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In which of the following case entropy decreases–
निम्न में से किस परिस्थिति में एन्ट्रॉपी घटती है

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Entropy of an adiabatic reversible process is:-
एक उत्क्रमणीय रूद्धोष्म प्रक्रम की एन्ट्रॉपी है:

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In which reaction ΔS is positive :-
किस अभिक्रिया में ΔS धनात्मक है:

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The total entropy change for a system & its surroundings increases if the process is :
किसी निकाय और परिवेश के लिए कुल एन्ट्रोपी परिवर्तन में वृद्धि होती है, यदि प्रक्रम है

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Which has the least entropy :
किसकी न्यूनतम एन्ट्रोपी है

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When the egg is hard boiled, there is-
जब अण्डे को कठोर होने तक गर्म किया जाता है, तो होता है

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What is the free energy change ΔG, when 1.0 mole of water at 100°C and 1 atm pressure is converted into steam at 100°C and 1 atm pressure :–
मुक्त ऊर्जा परिवर्तन ΔG क्या है, जब 1.0 मोल पानी 100°C तथा 1 atm पर से 100° C तथा 1 atm दाब पर भाप में परिवर्तित होता है

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For the reaction Ag2O(s) → 2Ag(s) + ½ O2(g) the value of ΔH = 30.56 kJ mol–1 and ΔS=66 JK–1 mol–1. The temperature at which the free energy change for the reaction will be zero is :–
अभिक्रिया Ag2O(s) → 2Ag(s) + ½ O2(g) के लिए ΔH = 30.56KJ mol-1 तथा ΔS=66 JK–1 mol–1 ताप जिस पर मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन शून्य होगा

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In a spontaneous irreversible process the total entropy of the system and surroundings
एक स्वत: अनुत्क्रमणीय प्रक्रम में, तन्त्र तथा परिवेश की कुल एन्ट्रोपी

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The spontaneous nature of a reaction is impossible if :
कोई अभिक्रिया स्वतः प्रकृति की असम्भव है यदि

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Calculate the entropy of Br2(g) in the reaction H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g), ΔS° =20.1JK–1 given, entropy of H2 and HBr is 130.6 and 198.5 J mol–1 K–1 :-
Br2(g) की एन्ट्रॉपी निम्न अभिक्रिया में ज्ञात कीजिए H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g), ΔS° = 20.1 JK-1 दिया है, H2 और HBr की एन्ट्रॉपी 130.6 और 198.5 Jmol-1K-1 है:

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Ammonium chloride when dissolved in water leads to cooling sensation. The dissolution of NH4Cl at constant temperature is accompanied by :–
अमोनियम क्लोराइड को जब पानी में घोला जाता है, तो ठंडक उत्पन्न होती है। एक नियत ताप पर NH4CI के घोलने के दौरानः

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Which of the following is true for the reaction H2O(\l) \rightleftharpoons H2O(g) at 1000C and 1 atmosphere
अभिक्रिया H2O(\l) \rightleftharpoons H2O(g) के लिए 100°C ताप तथा 1 वायुमण्डलीय दाब के लिए सही है

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