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Created on May 31, 2022 By

aajkatopper

Chemistry

REDOX REACTION TEST - 5

1 / 20

Select the example of disproportionation reaction
विषमीकरण क्रिया के उदाहरण को चुनिये

(1) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

(2) NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

(3) 4H₃PO₃ → PH₃ + 3H₃PO₄

(4) AgCl + 2NH₃ → Ag(NH₃)₂Cl

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The number of electrons required to balance the following equation NO $_{3}^{-}$ + 4H⁺ + e → 2H₂O + NO is
निम्न अभिक्रिया को सन्तुलित करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉन की संख्य है NO $_{3}^{-}$ + 4H⁺ + e → 2H₂O + NO

(1) 5

(2) 4

(3) 3

(4) 2

3 / 20

I₂ + KI → KI₃ In the above reaction:-
I₂ + KI → KI₃ उपरोक्त अभिक्रिया में:

(1) Only oxidation taken place
केवल ऑक्सीकरण होता है

(2) Only reduction takes place
केवल अपचयन होता है

(3) Both the above
उपरोक्त दोनों

(4) Neither oxidation nor reduction
ना तो आक्सीकरण होता है और ना ही अपचयन

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For the redox reaction Zn + NO $_{3}^{-}$ → Zn²⁺ + NH $_{4}^{+}$ in basic medium, coefficients of Zn,NO $_{3}^{-}$ and OH in the balanced equation respectively are :
रेडॉक्स अभिक्रिया Zn + NO $_{3}^{-}$ → Zn²⁺ + NH $_{4}^{+}$ (क्षारिय मा. में) में Zn,NO $_{3}^{-}$ तथा OH के संतुलित समीकरण में गुणांक क्रमश: होंगे

(1) 4, 1, 7

(2) 7, 4, 1

(3) 4, 1, 10

(4) 1, 4, 10

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The reaction 2K₂MnO₄ + Cl₂ → 2KMnO₄ + 2KCl is an example of
अभिक्रिया 2K₂MnO₄ + Cl₂ → 2KMnO₄ + 2KCl एक उदाहरण है :

(1) Redox
रेडॉक्स

(2) Reduction only
केवल अपचयन

(3) Neutralization
उदासीनीकरण

(4) Disproportionation
विषमीकरण

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Balance the following given half reaction for the unbalanced whole reaction : CrO $_{4}^{2-}$ → CrO $_{2}^{-}$ + OH is :
पूर्ण असन्तुलित अभिक्रिया के लिये सन्तुलित अर्द्ध अभिक्रिया है CrO $_{4}^{2-}$ → CrO $_{2}^{-}$ + OH

(1) CrO $_{4}^{-2}$ + 2H₂O + 3e → CrO $_{2}^{-}$ + 4OH

(2) 2CrO $_{4}^{-2}$ + 8H₂O → CrO $_{2}^{-}$ + 4H₂O + 8OH

(3) CrO $_{4}^{-2}$ + H₂O → CrO $_{2}^{-}$ + H₂O + OH

(4) 3CrO $_{4}^{-2}$ + 4H₂O + 6 e → 2CrO $_{2}^{-1}$ + 8OH

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In the balanced equation MnO $_{4}^{-}$ + H⁺ + C₂O $_{4}^{2-}$ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O, the moles of CO₂ formed are :-
सन्तुलित समीकरण MnO $_{4}^{-}$ + H⁺ + C₂O $_{4}^{2-}$ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O, प्राप्त CO₂ के मोलों की संख्या है

(1) 2

(2) 4

(3) 5

(4) 10

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Which of the following reaction involves neither oxidation nor reduction :
निम्न में से किस अभिक्रिया में न तो ऑक्सीकरण न ही अपचयन होता है

(1) CrO $_{4}^{2-}$ → Cr₂O $_{7}^{2-}$

(2) Cr → CrCl₃

(3) Na → Na⁺

(4) 2S₂O $_{3}^{2-}$ → S₄O $_{6}^{2-}$

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In the balanced equation- [Zn + H⁺ + NO $_{3}^{-}$ →NH $_{4}^{+}$ + Zn⁺² + H₂O] coefficient of NH $_{4}^{+}$ is:-
सन्तुलित समीकरण [Zn + H⁺ + NO $_{3}^{-}$ →NH $_{4}^{+}$ + Zn⁺² + H₂O] मैं NH $_{4}^{+}$ का गुणांक है:

(1) 4

(2) 3

(3) 2

(4) 1

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Which of the following reaction involves oxidation & reduction :-
निम्न में से किस अभिक्रिया में ऑक्सीकरण-अपचयन होता है

(1) NaBr + HCl → NaCl + HBr

(2) HBr + AgNO₃ → AgBr + HNO₃

(3) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

(4) H₂ + Br₂ → 2HBr

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Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ Zn undergoes
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂इस अभिक्रिया में Zn का होता है :

(1) Reduction
अपचयन

(2) Oxidation
आक्सीकरण

(3) Both oxidation and reduction
ऑक्सीकरण तथा अपचायक दोनों

(4) Neither oxidation nor reduction
कोई नहीं

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Number of moles of MnO $_{4}^{-}$ required to oxidize one mole of ferrous oxalate completely in acidic medium will be:-
फेरस आक्सैलेट के एक मोल को अम्लीय माध्यम में पूर्णतया आक्सीकृत करने के लिये, MnO $_{4}^{-}$ के कितने मोलों की आवश्यकता होगी ?

(1) 7.5 moles

(2) 0.2 moles

(3) 0.6 moles

(4) 0.4 moles

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In the reaction:MnO $_{4}^{-}$ + xH⁺ + ne → Mn²⁺ + yH₂O What is the value of n :
अभिक्रिया MnO $_{4}^{-}$ + xH⁺ + ne → Mn²⁺ + yH₂O में,n का मान है

(1) 5

(2) 8

(3) 6

(4) 3

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2KMnO₄+5H₂S+6H+→2Mn²⁺+2K⁺ + 5S + 8H₂O. In the above reaction, how many electrons would be involved in the oxidation of 1 mole of reductant?
2KMnO₄+5H₂S+6H+→2Mn²⁺+2K⁺ + 5S + 8H₂O इस अभिक्रिया में, 1 मोल अपचायक के ऑक्सीकरण में कितने इलेक्ट्रॉन शामिल है

(1) Two

(2) Five

(3) Ten

(4) One

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The value of n in : 4Mn $_{0}^{-}$ +8 H⁺+ ne → Mn²⁺ + 4 H₂O is
अभिक्रिया 4Mn $_{0}^{-}$ +8 H⁺+ ne → Mn²⁺ + 4 H₂O में n का मान होगा

(1) 5

(2) 4

(3) 3

(4) 2

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Which of the following reaction represents the oxi- dising behaviour of H₂SO₄ :-
निम्न में से कौनसी अभिक्रिया H₂SO₄ के ऑक्सीकारक व्यवहार को प्रदर्शित करती है:

(1) 2PCl₅ + H₂SO₄ → 2POCl₃ + 2HCl + SO₂Cl₂

(2) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

(3) NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

(4) 2HI + H₂SO₄ → I₂ + SO₂ + 2H₂O

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Which one of the following is not a redox reaction :-
निम्न में से कौनसी रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है:

(1) CaCO₃ → CaO + CO₂

(2) 2H₂ + O₂ → 2H₂O

(3) Na + H₂O → NaOH + H₂

(4) MnCl₃ → MnCl₂ + Cl₂

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The number of electrons required to balance the following equation are: NO $_{3}^{-}$ + 4H⁺ →2H₂O + NO
निम्न अभिक्रिया को सन्तुलित करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉन की संख्या है NO $_{3}^{-}$ + 4H⁺ →2H₂O + NO

(1) 2 on right side
2 दांयी तरफ

(2) 3 on left side
3 बांयी तरफ

(3) 3 on right side
3 दांयी तरफ

(4) 5 on left side
5 बांयी तरफ

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In the following reaction the value of 'X' is H₂O + SO $_{3}^{2-}$ → SO $_{4}^{2-}$ + 2H⁺ + X
निम्न अभिक्रिया में 'X' का मान है :H₂O + SO $_{3}^{2-}$ → SO $_{4}^{2-}$ + 2H⁺ + X

(1) 4e

(2) 3e

(3) 2e

(4) 1e

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Oxidation numbers of P in PO $_{4}^{3-}$ of S in SO $_{4}^{2-}$ and that of Cr in Cr₂O $_{7}^{2-}$ are respectively :-
PO $_{4}^{3-}$ में P की, SO $_{4}^{2-}$ में S की तथा Cr₂O $_{7}^{2-}$ में Cr का ऑक्सीकरण संख्या क्रमश: है :

(1) 3, +6 and +6

(2) +5, +6 and +6

(3) +3, +6 and +5

(4) +5, +3 and +6

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