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Chemistry

REDOX REACTION TEST - 5

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The value of n in : 4Mn_{0}^{-} +8 H++ ne– → Mn2+ + 4 H2O is
अभिक्रिया 4Mn_{0}^{-} +8 H++ ne– → Mn2+ + 4 H2O में n का मान होगा

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The reaction 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl is an example of
अभिक्रिया 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl एक उदाहरण है :

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Which of the following reaction involves neither oxidation nor reduction :–
निम्न में से किस अभिक्रिया में न तो ऑक्सीकरण न ही अपचयन होता है

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Number of moles of MnO_{4}^{-} required to oxidize one mole of ferrous oxalate completely in acidic medium will be:-
फेरस आक्सैलेट के एक मोल को अम्लीय माध्यम में पूर्णतया आक्सीकृत करने के लिये, MnO_{4}^{-} के कितने मोलों की आवश्यकता होगी ?

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Select the example of disproportionation reaction
विषमीकरण क्रिया के उदाहरण को चुनिये

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Which of the following reaction involves oxidation & reduction :-
निम्न में से किस अभिक्रिया में ऑक्सीकरण-अपचयन होता है

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In the balanced equation- [Zn + H+ + NO_{3}^{-} →NH_{4}^{+} + Zn+2 + H2O] coefficient of NH_{4}^{+} is:-
सन्तुलित समीकरण [Zn + H+ + NO_{3}^{-} →NH_{4}^{+} + Zn+2 + H2O] मैं NH_{4}^{+}का गुणांक है:

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Which one of the following is not a redox reaction :-
निम्न में से कौनसी रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है:

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Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Zn undergoes –
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 इस अभिक्रिया में Zn का होता है :

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The number of electrons required to balance the following equation are: NO_{3}^{-} + 4H+ →2H2O + NO
निम्न अभिक्रिया को सन्तुलित करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉन की संख्या है NO_{3}^{-} + 4H+ →2H2O + NO

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Which of the following reaction represents the oxi- dising behaviour of H2SO4 :-
निम्न में से कौनसी अभिक्रिया H2SO4 के ऑक्सीकारक व्यवहार को प्रदर्शित करती है:

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For the redox reaction Zn + NO_{3}^{-} → Zn2+ + NH_{4}^{+} in basic medium, coefficients of Zn,NO_{3}^{-} and OH– in the balanced equation respectively are :
रेडॉक्स अभिक्रिया Zn + NO_{3}^{-} → Zn2+ + NH_{4}^{+} (क्षारिय मा. में) में Zn,NO_{3}^{-} तथा OH– के संतुलित समीकरण में गुणांक क्रमश: होंगे

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The number of electrons required to balance the following equation – NO_{3}^{-} + 4H+ + e– → 2H2O + NO is
निम्न अभिक्रिया को सन्तुलित करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉन की संख्य है NO_{3}^{-} + 4H+ + e– → 2H2O + NO

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In the balanced equation MnO_{4}^{-} + H+ + C2O_{4}^{2-} → Mn2+ + CO2 + H2O, the moles of CO2 formed are :-
सन्तुलित समीकरण MnO_{4}^{-} + H+ + C2O_{4}^{2-} → Mn2+ + CO2 + H2O, प्राप्त CO2 के मोलों की संख्या है

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Oxidation numbers of P in PO_{4}^{3-} of S in SO_{4}^{2-} and that of Cr in Cr2O_{7}^{2-} are respectively :-
PO_{4}^{3-} में P की, SO_{4}^{2-} में S की तथा Cr2O_{7}^{2-} में Cr का ऑक्सीकरण संख्या क्रमश: है :

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Balance the following given half reaction for the unbalanced whole reaction : CrO_{4}^{2-} → CrO_{2}^{-} + OH– is :
पूर्ण असन्तुलित अभिक्रिया के लिये सन्तुलित अर्द्ध अभिक्रिया है CrO_{4}^{2-} → CrO_{2}^{-} + OH–

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I2 + KI → KI3 In the above reaction:-
I2 + KI → KI3 उपरोक्त अभिक्रिया में:

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In the reaction:MnO_{4}^{-} + xH+ + ne– → Mn2+ + yH2O What is the value of n :
अभिक्रिया MnO_{4}^{-} + xH+ + ne– → Mn2+ + yH2O में,n का मान है

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In the following reaction the value of 'X' is H2O + SO_{3}^{2-} → SO_{4}^{2-} + 2H+ + X
निम्न अभिक्रिया में 'X' का मान है :H2O + SO_{3}^{2-} → SO_{4}^{2-} + 2H+ + X

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2KMnO4+5H2S+6H+→2Mn2++2K+ + 5S + 8H2O. In the above reaction, how many electrons would be involved in the oxidation of 1 mole of reductant?
2KMnO4+5H2S+6H+→2Mn2++2K+ + 5S + 8H2O इस अभिक्रिया में, 1 मोल अपचायक के ऑक्सीकरण में कितने इलेक्ट्रॉन शामिल है

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