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Created on By aajkatopper



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Which one of the following is a redox reaction ?
निम्न में से रेडॉक्स अभिक्रिया का उदाहरण है

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In the reaction 4Fe + 3O2 → 4Fe3+ + 6O which of the following statements is incorrect ?
अभिक्रिया 4Fe + 3O2 → 4Fe3+ + 6O के लिये, निम्न में से कौन सा कथन असत्य है

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The decomposition of KClO3 to KCl and O2 on heating is an example of :
KCIO3 को गर्म करने पर KCI व O2 में विघटन उदाहरण है

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In the reaction, Cl2 + OH– → Cl– + ClO_{4}^{-} + H2O, chlorine is :
अभिक्रिया Cl2 + OH– → Cl– + ClO_{4}^{-} + H2O में, क्लोरीन हो रही है

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Which of the following is not a redox change ?
निम्न में से रेडॉक्स परिवर्तन का उदाहरण नहीं है

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Which is a redox reaction :
रेडॉक्स अभिक्रिया है

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The number of moles of KMnO4 reduced by onen mole of KI in alkaline medium is :-
एक मोल KI द्वारा क्षारीय माध्यम में अपचयित किये गये KMnO4 मोल की संख्या

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The number of mole of oxalate ions oxidised by one mole of MnO_{4}^{-} is :
एक मोल MnO_{4}^{-} द्वारा ऑक्सीकृत ऑक्जेलेट आयनों के मोलों की संख्या है -

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Oxidising product of substance Na3AsO3 would be
Na3AsO3 पदार्थ का ऑक्सीकरण उत्पाद है

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The equivalent weight of Na2S2O3 as reductant in the reaction, Na2S2O3+H2O+Cl2 → Na2SO4+2HCl+S is :
अभिक्रिया Na2S2O3+H2O+Cl2 → Na2SO4+2HCl+S में, अपचायक के रूप में Na2S2O3 का तुल्यांकी भार है

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In a reaction 4 mole of electrons are transferred to one mole of HNO3 when it acts as an oxidant. The possible reduction product is :
एक अभिक्रिया में, 4 मोल इलेक्ट्रॉन, एक मोल HNO3 को स्थानांतरित किये जाते है, जब यह ऑक्सीकारक के रूप में व्यवहार कर रहा है। इस अभिक्रिया का संभावित अपचयन उत्पाद है

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Which of the following change represents a disproportionation reaction (s) :
निम्न में से कौन सा परिवर्तन विषमीकरण को प्रदर्शित करता है

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Which of the following example does not represent disproportionation -
निम्न में से कौन सा उदाहरण विषमीकरण को प्रदर्शित नहीं करता

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Equivalent weight of FeC2O4 in the change : FeC2O4 → Fe3+ + CO2 is :
परिवर्तन FeC2O4 → Fe3+ + CO2 में FeC2O4 का तुल्यांकी भार है

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What will be n-factor for Ba(MnO4)2 in acidic medium? (Where it behaves as oxidant)
अम्लीय माध्यम में Ba(MnO4)2 का n कारक क्या होगा (जहां यह ऑक्सीकारक के समान कार्य करता है)

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One mole of iron [55.8 gm], when oxidised to +2 oxidation state gives up :
जब 1 मोल आयरन [55.8g], +2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत होता है तो त्यागता है

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Cr2O_{7}^{-2} + I– + H+ → Cr+3 + I2 + H2O The equivalent weight of the reductant in the above equation is :– (At. wt. of Cr=52, I=127)
Cr2O_{7}^{-2} + I– + H+ → Cr+3 + I2 + H2O उपरोक्त समीकरण में अपचायक का तुल्यांकी भार है : (प.भा. Cr = 52, I = 127)

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How many electrons should X2H4 liberate so that in the new compound X shows oxidation number of -½ (E.N. X > H)
यौगिक X2H4 कितने मोल इलेक्ट्रॉन त्याग करे जिससे कि प्राप्त नये यौगिक में X, -½ ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाये [E.N. X > H]

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The equivalent weight of MnSO4 is half of its molecular weight when it is converted to :-
MnSO4 का तुल्यांकी भार इसके अणुभार का आधा है जब यह परिवर्तित होता है:

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How many moles of KMnO4 are reduced by 1 mole of ferrous oxalate in acidic medium:-
1मोल फेरस ऑक्सेलेट से अम्लीय माध्यम में KMnO4 के कितने मोल अपचयित किये जाएंगे:

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