solutions-online-test-07

1g solute is dissolved in 50 g benzene shows depression in freezing point by 0.4 K. Then calculate molar mass of solute if K_f = 5.12 K kg mol^–1
1g विलेय को 50g बेन्जीन में घोला जाता है तो हिमांक में अवनमन 0.4K होता है। विलेय का अणुभार क्या होगा यदि K_f = 5.12Kkg/mol^–1

At 100°C the vapour pressure of a solution of 6.5g of a solute in 100 g water is 732 mm. If K_b = 0.52 °C m^–1, the boiling point of this solution will be :-
एक 6.5g विलेय का 100g जल में विलयन का 100°C पर वाष्प दाब 732 mm है। K_b = 0.52, तो इस विलयन का क्वथनांक होगा

Of the following 0.10m aqueous solutions, which one will exhibit the largest freezing point depression?
निम्न 0.10m जलीय विलयनों में से किसका हिमांक बिन्दु अवनमन अधिकतम प्रदर्शित होगा?

Addition of 1 kg of non volatile solute in volatile solvent increases the boiling point from 350 K to 355 K and decreases the freezing point from 250 K to 220 K. If K_b is 15.5 K Kg mol^–1, then K_f will be
1 kg अवाष्पशील विलेय को वाष्पशील विलायक में मिलाने से क्वथनांक बिन्दु 350K से 355K बढ़ जाता है तथा हिमांक बिन्दु 250K से 220 K तक कम हो जाता है। यदि K_b 15.5 K kg mol^-1 है K_f होगा

Which of the following statement about the composition of the vapour over an ideal a 1 : 1 molar mixture of benzene and toluene is correct? Assume that the temperature is constant at (25°C). (Given : Vapour Pressure Data at 25°C, benzene = 12.8 kPa, Toluene = 3.85 kPa)
बेन्जीन एवं टॉलूईन के 11 आदर्श मोलर मिश्रण के वाष्प संयोजन के लिये निम्नलिखित में से कौनसा कथन सत्य है? कल्पना करें कि तापमान 25°C पर स्थिर है। (दिये गये वाष्प दाब 25°C पर बेन्जीन = 12.8kPa, टॉलूईन 3.85kPa)

If molality of a dilute solution is doubled, the value of molal depression constant (K_f) will be :-
एक तनु विलयन की मोललता को दुगुना किया जाता है तो मोलल अवनमन स्थिरांक (K_f) होगा :

If the density of methanol is 0.8 kgL^–1, what is the volume needed for making 2.5 L of its 0.4 M solution ?
यदि मेथेनॉल का घनत्व 0.8 kgL^-1 है 2.5 L, 0.4 M विलयन बनाने के लिये आवश्यक आयतन क्या है।

What is the mole fraction of the solute in a 1.00 m aqueous solution ?
1.00m जलीय विलयन में विलेय की मोल अंश है

Osmotic pressure of a solution containing 1 g protein in 100 mL solution at 300 K is 1.66 bar. What is the molecular weight of protein (R = 0.083 L bar mol^–1 K^–1)
300K ताप पर 1g प्रोटीन को 100mL विलयन में घोलने पर प्राप्त विलयन का परासरण दाब 1.66 bar है का अणुभार होगा (R = 0.083 L bar mol^-1 K^-1)

The boiling point of 0.2 mol kg^–1 solution of X in water is greater than equimolal solution of Y in water. Which one of the following statements is true in this case ?
X के 0.2 mol kg^-1 जलीय विलयन का क्वथनांक Y के सम-मोलल जलीय विलयन से अधिक है। निम्न में से कौनसा कथन इस अवस्था के लिये सही है ?

Mole fraction of the solute in a 1.00 molal aqueous solution is :
1.00 मोलल जलीय विलयन में घुलित विलेय का मोल प्रभाज हैं:

Which of the following compounds can be used as antifreeze in automobile radiators ?
आटोमोबाइल (स्वचालित) रेडियेटरों में प्रतिहिम के रूप में निम्न यौगिकों में से कौन प्रयुक्त हो सकता है ?

Which one is not equal to zero for an ideal solution:-
आदर्श विलयन के लिये किसका मान शून्य के बराबर नहीं होगा ?

Vapour pressure of chloroform (CHCl₃) and dichloromethane (CH₂Cl₂) at 25°C are 200 mmHg and 415 mmHg respectively. Vapour pressure of the solution obtained by mixing 25.5 g of CHCl₃ and 40g of CH₂Cl₂ at the same temperature will be: (Molecular mass of CHCl₃ = 119.5 u and molecular mass of CH₂Cl₂ = 85 u)
25°C पर क्लोरोफार्म (CHCI₃) तथा डाइक्लोरोमेथेन (CH₂CI₂) के वाष्प दाब क्रमश: 200mmHg तथा 415 mmHg हैं। 25.5g CHCI₃ के तथा 40g CH₂Cl₂ के मिलाने पर प्राप्त विलयन का वाष्प दाब उसी ताप पर होगा, (CHCI₃ का अणुभार 119.5u तथा CH₂Cl₂ का अणुभार = 85u)

Which one of the following is incorrect for ideal solution ?
आदर्श विलयन के लिए निम्न में से कौन-सा एक गलत है?

p_A and p_B are the vapour pressure of pure liquid components, A and B, respectively of an ideal binary solution. If x_A represents the mole fraction of component A, the total pressure of the solution will be.
एक आदर्श द्विअंगी विलयन के विशुद्ध द्रव अवयवों, A तथा B के क्रमश: p_A तथा p_B वाष्पदाब है A के मोल प्रभाज को x_A से व्यक्त किया जाय तो विलयन का कुल दाब होगा:

On adding a non volatile solute to a solvent, the vapour pressure of solvent decreases and becomes z × [vapour pressure of solvent) where z is
विलायक में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्पदाब कम हो जाता है, तथा यह zX[ विलायक का वाष्पदाब ] के बराबर हो जाता है। जहां z है

The van't Hoff factor (i) for a dilute aqueous solution of the strong electrolyte barium hydroxide is
प्रबल विद्युत् अपघट्य बेरियम हाइड्रॉक्साइड के तनु जलीय विलयन के लिए वान्ट हॉफ गुणक (i) है

6.02 × 10²⁰ molecules of urea are present in 100mL of its solution. The concentration of solution is :-
यूरिया के 100 ml विलयन में इसके 6.02 x 10²⁰ अणु उपस्थित है, इस विलयन की सांद्रता होगी

Which one of the following electrolytes has the same value of van't Hoff's factor (i) as that of the Al₂(SO₄)₃ (if all are 100% ionised) ?
निम्नलिखित वैद्युत अपघट्यों में से किसके वाण्ट-हॉफ गुणांक (i) का मान Al₂(SO₄)₃ के मान के समान है। (यदि सभी 100% आयनित है) ?