solutions Online Test-09

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Chemistry

SOLUTIONS TEST - 9

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Water is added to the solution such that the mole fraction of water in the solution becomes 0.9. The boiling point of the solution is
एक विलयन में इतना पानी मिलाया जाता है जिससे विलयन में पानी का मोल प्रभाज 0.9 हो जाता है, अतः विलयन का क्वथनांक क्या होगा ?

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A solution of urea boils at 100.18°C at the atomospheric pressure. If Kf and Kb for water are 1.86 and 0.512K kg mol–1 respectively, the above solution will freeze at :-
जल में यूरिया का एक विलयन वायुमण्डलीय दाब पर 100. 18°C पर उबलता है। यदि जल के लिये Kf और Kb क्रमश: 1.86 और 0.512K kg mol-1 हो, तो उपरोक्त विलयन का हिमांक होगा।

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A 5.25% solution of a substance is isotonic with a 1.5% solution of urea (molar mass=60g mol–1) in the same solvent. If the densities of both the solutions are assumed to be equal to 1.0 gcm–3, molar mass of the substance will be.
एक पदार्थ का 5.25% विलयन उसी विलयक में बने यूरिया (मोलर द्रव्यमान = 60 g mol-1) के 1.59% विलयन का समपरासरी है। यदि दोनों विलयनों का घनत्व 1.0g cm-3 के बराबर मान लिया जाये, तो पदार्थ की मोलर द्रव्यमान होगा

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An azeotropic mixture of two liquids boil at a lower temperature than either of them when
दो द्रवों का स्थिर क्वथनांकी मिश्रण उन दोनों से कम ताप पर उबलता है जब :

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18 g of glucose (C6H12O6) is added to 178.2 g of water. The vapour pressure of this aqueous solution at 100 °C is :
18g ग्लूकोज (C6H12O6), 178.2g जल में मिलाया जाता है तो 100 °C पर इस जलीय विलयन के लिए जल का वाष्प दाब है :

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Glucose is added to 1 litre water to such an extent that \frac{\Delta T_{f}}{K_{f}} becomes equal to \frac{1}{1000} the wt. of glucose added is :-
एक लीटर पानी में ग्लूकोज इतना मिलाया जाता है कि \frac{\Delta T_{f}}{K_{f}} का मान \frac{1}{1000} हो जाता है, मिलाये गये ग्लूकोज की मात्रा है

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Colligative properties depend on the :-
अणुसंख्य गुणधर्म निर्भर करते हैं:

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Insulin (C2H10O5)n is dissolved in a suitable solvent and the osmotic pressure (p) of solutions of various concentrations (g cm–3) C is measured at 20 °C. The slope of a plot of p against C is found to be 4.65 × 10–3. The molecular weight of the insulin is
इन्सुलिन (C2H10O5)n को उपयुक्त विलायक में घोला जाता है। और 20°C पर विभिन्न सान्द्रताओं (g/cm–3) C पर विलयन का परासरण दाब मापा जाता है। का C के विरूद्ध ग्राफ का ढाल 4.65 x 10-3 पाया गया। इन्सुलिन का अणुभार है।

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Kf for water is 1.86 K kg mol–1. If your automobile radiator holds 1.0 kg of water, how many grams of ethylene glycol (C2H6O2) must you add to get the freezing point of the solution lowered to –2.8°C ?
जल के लिए Kf का मान 1.86Kkg mol-1 है। यदि के आटोमोबाइल रेडियेटर में 1.0 kg पानी भरा हो तो विलयन के हिमांक को - 2.8°C तक निम्न करने के लिए एथिलीन ग्लाइकॉल (C2H6O2) के कितने ग्राम आप को मिलाने होगें ?

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The average osmotic pressure of human blood is 7.8 bar at 37°C. What is the concentration of an aqueous NaCl solution that could be used in the blood stream
मानव के रक्त का 37°C पर औसत (osmotic pressure) 7.8 bar है। NaCl के जलीय विलयन की क्या सान्द्रता हो जिससे कि उसका रक्त धारा में उपयोग किया जा सके :

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The vapour pressure of a pure liquid solvent (X) is decreased to 0.60 atm. from 0.80 atm on addition of a non volatile substance (Y). The mole fraction of (Y) in the solution is:-
एक शुद्ध द्रव विलायक (X) का वाष्प दाब 0.80atm से घटकर 0.60atm रह जाता है जब इसमें अवाष्पशील विलेय (Y) मिलाते है। विलयन मे (Y) का मोल प्रभाज है:

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Ethylene glycol is used as an antifreeze in a cold climate. Mass of ethylene glycol which should be added to 4 kg of water to prevent it from freezing at – 6°C will be : (Kf for water = 1.86 K kgmol–1, and molar mass of ethylene glycol = 62 gmol–1)
ठंडी जलवायु में एथिलीन ग्लाईकॉल एक प्रतिहिम के रूप में प्रयुक्त होता है। 4 kg जल में एथिलीन ग्लाईकॉल की कितनी मात्रा मिलायी जाये कि 6°C पर जल का हिमीकरण रुक जाये? (जल का Kf = 1.86Kkgmol-1 तथा एथिलीन ग्लाईकॉल का मोलर द्रव्यमान = 62 gmol-1)

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How many gram of a non volatile solute having a molecular weight of 90 are to be dissolved in 97.5 g water in order to decrease the vapour pressure of water by 2.5 percent :-
एक अवाष्पशील विलेय के, जिसका अणुभार 90 है 97.5 ग्राम पानी में इसके कितने ग्राम घोले जाए जिससे पानी का वाष्पदाब 2.5 प्रतिशत घट जाए :

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The degree of dissociation (α) of a weak electrolyte, AxBy is related to van't Hoff factor (i) by the expression :-
एक दुर्बल विद्युत् अपघट्य AxBy की वियोजन मात्रा (α) वान्ट हॉफ गुणांक (1) से किस व्यंजक द्वारा सम्बन्धित हैं :

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Azeotropic mixture are :
स्थिर क्वाथी मिश्रण है

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The azeotropic mixture of water (B.P 100.150C) and HCl (B.P. –850C) boils at 108.50C. When this mixture is distilled, it is possible to obtain :
पानी (क्वथनांक 100.15°C) तथा HCI (क्वथनांक-85°C) का स्थिर क्वथनांकी मिश्रण 108.5°C पर उबलता है। जब मिश्रण को आसवित (distilled) किया जाए तो प्राप्त करना संभव है

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The vapour pressure of a solvent decreases by 10 mm. of Hg when a non volatile solute was added to the solvent. The mole fraction of the solute in the solution is 0.2. What should be the mole fraction of the solvent if the decrease in vapour pressure is to be 20 mm of Hg :-
एक विलायक का वाष्प दाब 10mm of Hg से घट जाता है जब एक अवाष्पशील विलेय को विलायक में मिलाया जाता है। विलेय का विलयन में मोल प्रभाज 0.2 है 20mm of Hg से घटाने के लिये विलायक के मोल प्रभाज कितने होने चाहिए

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Osmosis of A into solution B will not take place if:-
A का विलयन B में परासरण नहीं होता है, यदि :

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A 5% solution of cane sugar (molar mass 342) is isotonic with 1% of a solution of an unknown solute. The molar mass of unknown solute in g mol–1 is :-
इक्षु शर्करा (मोलर द्रव्यमान 342) का 5% विलयन एक अज्ञात विलेय के 1% विलयन के साथ समपरासरी है। अज्ञात विलेय का मोलर द्रव्यमान g/mol–1 में है :

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Camphor is often used in molecular mass determination because :-
आण्विक द्रव्यमान निर्धारण में कपूर प्राय: उपयोग में लाया जाता है क्योंकि :

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