solutions-online-test-07

Which one is not equal to zero for an ideal solution:-
आदर्श विलयन के लिये किसका मान शून्य के बराबर नहीं होगा ?

On adding a non volatile solute to a solvent, the vapour pressure of solvent decreases and becomes z × [vapour pressure of solvent) where z is
विलायक में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्पदाब कम हो जाता है, तथा यह zX[ विलायक का वाष्पदाब ] के बराबर हो जाता है। जहां z है

Of the following 0.10m aqueous solutions, which one will exhibit the largest freezing point depression?
निम्न 0.10m जलीय विलयनों में से किसका हिमांक बिन्दु अवनमन अधिकतम प्रदर्शित होगा?

6.02 × 10²⁰ molecules of urea are present in 100mL of its solution. The concentration of solution is :-
यूरिया के 100 ml विलयन में इसके 6.02 x 10²⁰ अणु उपस्थित है, इस विलयन की सांद्रता होगी

At 100°C the vapour pressure of a solution of 6.5g of a solute in 100 g water is 732 mm. If K_b = 0.52 °C m^–1, the boiling point of this solution will be :-
एक 6.5g विलेय का 100g जल में विलयन का 100°C पर वाष्प दाब 732 mm है। K_b = 0.52, तो इस विलयन का क्वथनांक होगा

Addition of 1 kg of non volatile solute in volatile solvent increases the boiling point from 350 K to 355 K and decreases the freezing point from 250 K to 220 K. If K_b is 15.5 K Kg mol^–1, then K_f will be
1 kg अवाष्पशील विलेय को वाष्पशील विलायक में मिलाने से क्वथनांक बिन्दु 350K से 355K बढ़ जाता है तथा हिमांक बिन्दु 250K से 220 K तक कम हो जाता है। यदि K_b 15.5 K kg mol^-1 है K_f होगा

Mole fraction of the solute in a 1.00 molal aqueous solution is :
1.00 मोलल जलीय विलयन में घुलित विलेय का मोल प्रभाज हैं:

What is the mole fraction of the solute in a 1.00 m aqueous solution ?
1.00m जलीय विलयन में विलेय की मोल अंश है

1g solute is dissolved in 50 g benzene shows depression in freezing point by 0.4 K. Then calculate molar mass of solute if K_f = 5.12 K kg mol^–1
1g विलेय को 50g बेन्जीन में घोला जाता है तो हिमांक में अवनमन 0.4K होता है। विलेय का अणुभार क्या होगा यदि K_f = 5.12Kkg/mol^–1

If molality of a dilute solution is doubled, the value of molal depression constant (K_f) will be :-
एक तनु विलयन की मोललता को दुगुना किया जाता है तो मोलल अवनमन स्थिरांक (K_f) होगा :

The van't Hoff factor (i) for a dilute aqueous solution of the strong electrolyte barium hydroxide is
प्रबल विद्युत् अपघट्य बेरियम हाइड्रॉक्साइड के तनु जलीय विलयन के लिए वान्ट हॉफ गुणक (i) है

Osmotic pressure of a solution containing 1 g protein in 100 mL solution at 300 K is 1.66 bar. What is the molecular weight of protein (R = 0.083 L bar mol^–1 K^–1)
300K ताप पर 1g प्रोटीन को 100mL विलयन में घोलने पर प्राप्त विलयन का परासरण दाब 1.66 bar है का अणुभार होगा (R = 0.083 L bar mol^-1 K^-1)

The boiling point of 0.2 mol kg^–1 solution of X in water is greater than equimolal solution of Y in water. Which one of the following statements is true in this case ?
X के 0.2 mol kg^-1 जलीय विलयन का क्वथनांक Y के सम-मोलल जलीय विलयन से अधिक है। निम्न में से कौनसा कथन इस अवस्था के लिये सही है ?

If the density of methanol is 0.8 kgL^–1, what is the volume needed for making 2.5 L of its 0.4 M solution ?
यदि मेथेनॉल का घनत्व 0.8 kgL^-1 है 2.5 L, 0.4 M विलयन बनाने के लिये आवश्यक आयतन क्या है।

Which one of the following is incorrect for ideal solution ?
आदर्श विलयन के लिए निम्न में से कौन-सा एक गलत है?

Which one of the following electrolytes has the same value of van't Hoff's factor (i) as that of the Al₂(SO₄)₃ (if all are 100% ionised) ?
निम्नलिखित वैद्युत अपघट्यों में से किसके वाण्ट-हॉफ गुणांक (i) का मान Al₂(SO₄)₃ के मान के समान है। (यदि सभी 100% आयनित है) ?

Which of the following statement about the composition of the vapour over an ideal a 1 : 1 molar mixture of benzene and toluene is correct? Assume that the temperature is constant at (25°C). (Given : Vapour Pressure Data at 25°C, benzene = 12.8 kPa, Toluene = 3.85 kPa)
बेन्जीन एवं टॉलूईन के 11 आदर्श मोलर मिश्रण के वाष्प संयोजन के लिये निम्नलिखित में से कौनसा कथन सत्य है? कल्पना करें कि तापमान 25°C पर स्थिर है। (दिये गये वाष्प दाब 25°C पर बेन्जीन = 12.8kPa, टॉलूईन 3.85kPa)

p_A and p_B are the vapour pressure of pure liquid components, A and B, respectively of an ideal binary solution. If x_A represents the mole fraction of component A, the total pressure of the solution will be.
एक आदर्श द्विअंगी विलयन के विशुद्ध द्रव अवयवों, A तथा B के क्रमश: p_A तथा p_B वाष्पदाब है A के मोल प्रभाज को x_A से व्यक्त किया जाय तो विलयन का कुल दाब होगा:

Vapour pressure of chloroform (CHCl₃) and dichloromethane (CH₂Cl₂) at 25°C are 200 mmHg and 415 mmHg respectively. Vapour pressure of the solution obtained by mixing 25.5 g of CHCl₃ and 40g of CH₂Cl₂ at the same temperature will be: (Molecular mass of CHCl₃ = 119.5 u and molecular mass of CH₂Cl₂ = 85 u)
25°C पर क्लोरोफार्म (CHCI₃) तथा डाइक्लोरोमेथेन (CH₂CI₂) के वाष्प दाब क्रमश: 200mmHg तथा 415 mmHg हैं। 25.5g CHCI₃ के तथा 40g CH₂Cl₂ के मिलाने पर प्राप्त विलयन का वाष्प दाब उसी ताप पर होगा, (CHCI₃ का अणुभार 119.5u तथा CH₂Cl₂ का अणुभार = 85u)

Which of the following compounds can be used as antifreeze in automobile radiators ?
आटोमोबाइल (स्वचालित) रेडियेटरों में प्रतिहिम के रूप में निम्न यौगिकों में से कौन प्रयुक्त हो सकता है ?