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Created on By aajkatopper



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The rate constant k1 of a reaction is found to be double that of rate constant k2 of another reaction. The relationship between corresponding activation energies of the two reactions at same temperature (E1 & E2) can be represented as
एक अभिक्रिया का दर नियतांक K1 दूसरी अभिक्रिया के दर नियतांक K2 का दुगना पाया गया। समान ताप पर दोनों अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जाओं (E1 & E2) के मध्य सम्बन्ध को प्रदर्शित किया जा सकता है

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The half life for a reaction is --------of temperature:-
किसी अभिक्रिया के लिए अर्धआयुकाल, ताप---

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If concentration of reactants is increased by 'x' then the k becomes –
यदि क्रियाकारकों की सान्द्रता 'x' से बढ़ा दी जाए तो K हो जाएगा

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For an endothermic reaction where DH represents the enthalpy of the reaction in kJ/mol ; the minimum value for the energy of activation will be
उष्माशोषी अभिक्रिया के लिए जहाँ AH अभिक्रिया की एन्थैल्पी kJ/mol में प्रदर्शित करता है। सक्रियण ऊर्जा का न्यूनतम मान होगा

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The rate constant of a first order reaction depends on the :–
प्रथम कोटि की अभिक्रिया का दर नियतांक निर्भर करता है

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Which of the following plot is in accordance with the arrhenius equation :–
निम्न में से कौनसा ग्राफ आरेनियस समीकरण के अनुसार है

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For a reaction in which case the activation energies of forward and reverse reactions are equal :–
एक अभिक्रिया जिसके लिए अग्र तथा पश्च अभिक्रियाओं की
सक्रियण ऊर्जाऐं समान है :

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For producing the effective collisions, the colloiding molecules must posses:-
प्रभावी टक्कर के लिए, टकराने वाले अणुओं में होना आवश्यक है:

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Which is used in the determination of reaction rates.
अभिक्रिया दर ज्ञात करने में कौन प्रयुक्त होता है

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A large increase in the rate of a reaction for a rise in temperature is due to –
ताप बढ़ाने पर अभिक्रिया की दर बहुत बढ़ जाती है क्योंकि

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According to the arrhenius equation a straight line is to be obtained by plotting the logarithm of the rate constant of chemical reaction (log k) against.
आरेनियस समीकरण के अनुसार दर नियतांक के लघुगुणक (log k) का किसके साथ ग्राफ खींचने पर सीधी रेखा प्राप्त होती है :

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The rate of reaction increases to 2.3 times when the temperature is raised from 300 K to 310 K. If K is the rate constant at 300 K then the rate constant at 310 K will be equal to –
एक अभिक्रिया की दर 2.3 गुना बढ़ जाती है, जब ताप 300 K से 310 K तक बढ़ाया जाता है। यदि 300K पर दर नियतांक K है तो 310K पर दर नियतांक होगा

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The activation energy for a chemical reaction depends upon :-
एक रासायनिक समीकरण के लिए सक्रियण उर्जा का मान निर्भर करता है :

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From the following data; the activation energy for the reaction (Cal/mol) H2 + I2 → 2HI
निम्न मानों से अभिक्रिया H2 + I2 → 2HI के लिए सक्रियण ऊर्जा (cal/mol) है

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The energy of activation of a forward reaction is 50 kCal. The energy of activation of its backward reaction is:–
एक अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 50 kcal है। इसकी पश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा है :

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If the concentration units are reduced by n times then the value of rate constant of first order will
यदि सान्द्रताओं की इकाईयों को n गुना कम कर दिया जाए तो प्रथम कोटि के दर नियंताक का मान होगा

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For the reaction 2A + B → 3C + D Which of the following does not express the reaction rate ?
2A + B → 3C + D अभिक्रिया के लिए निम्न में से कौनसा अभिक्रिया दर को व्यक्त नहीं करता है

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Rate of which reactions increases with temperature
किस अभिक्रिया की दर ताप के साथ बढ़ती है

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The minimum energy for molecules to enter into chemical reaction is called.
रासायनिक अभिक्रिया के लिए अणुओं के लिए न्यूनतम ऊर्जा कहलाती है।

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The rate of a chemical reaction doubles for every 100C rise in temperature. If the temp is increased by 600C the rate of reaction increases by :
रासायनिक अभिक्रिया की दर प्रत्येक 10°C ताप बढ़ाने पर दोगुनी हो जाती है। यदि ताप 60°C से बढ़ा दिया जाए तो अभिक्रिया की दर बढ़ जाएगी

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