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Activation energy (Ea) and rate constants (k1 and k2) of a chemical reaction at two different temperatures (T1 and T2) are related by :
दो विभिन्न ताप T1 तथा T2 पर एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (Ea) तथा दर नियतांक (k1 तथा k2) इस प्रकार सम्बन्धित है

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Which one of the following statements for the order of a reaction is incorrect ?
किसी अभिक्रिया की कोटि के लिये निम्नलिखित कथनों में से कौनसा गलत है ?

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In a zero-order reaction for every 10° rise of temperature, the rate is doubled. If the temperature is increased from 10°C to 100°C, the rate of the reaction will become:
किसी शून्य कोटि की अभिक्रिया में प्रत्येक 10°C ताप वृद्धि करने से अभिक्रिया वेग दो गुना हो जाता है। यदि ताप 10°C से बढ़ाकर 100°C कर दिया जाता है, तो अभिक्रिया वेग हो जायेगा:

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The addition of a catalyst during a chemical reaction alters which of the following quantities ?
किसी रासायनिक अभिक्रिया में उत्प्रेरक के योग से निम्नलिखित में से कौनसी मात्रा बदलती है?

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If in a Ist order reaction 75% of reaction completes in 4 h. Then how much time is required to complete 87.5% of reaction ?
यदि एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया को 75% पूर्ण होने में 4 घंटे लगे, तो 87.5% को पूर्ण होने में कितना समय लगेगा ?

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For an endothermic reaction, energy of activation is Ea and enthalpy of reaction is ΔH (both of these in kJ/mol). Minimum value of Ea will be :-
एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिये सक्रियण ऊर्जा Ea है ΔH अभिक्रिया की ऐन्थैल्पी है (दोनों kJ/mol में) Ea का न्यूनतम मान होगा :

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t1/2 v/s \frac{1}{a^{2}} is a straight line graph then determine the order of reaction is :-
t1/2 v/s \frac{1}{a^{2}}  के बीच में ग्राफ सीधी रेखा आता है तो अभिक्रिया की कोटि क्या होगी :

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The activation energy of a reaction can be determined from the slope of which of the following graphs ?
निम्नलिखित में से किस ग्राफ के ढलान (slope) से की सक्रियण ऊर्जा को निर्धारित किया जा सकता है ?

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For the reaction A + B ¾® products, it is observed that :-
अभिक्रिया A+ Bउत्पाद के लिए यह प्रेक्षित किया गया कि :
(a) on doubling the initial concentration of A only, the rate of reaction is also doubled and
मात्रा A की प्रारम्भिक सान्द्रता दुगुना करने पर, अभिक्रिया दर भी दुगुनी हो जाती है तथा
(b) on doubling the initial concentrations of both A and B, there is a change by a factor of 8 in the rate of the reaction.
A तथा B दोनों की ही प्रारम्भिक सान्द्रता दुगुना कर देने पर, अभिक्रिया की दर में 8 गुना परिवर्तन हो जाता है
The rate of this reaction is given by :-
इस अभिक्रिया की दर निम्न द्वारा दी जायेगी :

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For a first order reaction, the value of rate constant for the reaction A(gas) → 2B(gas) + C(solid)
A(gas) → 2B(gas) + C(solid)उपरोक्त प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए दर नियतांक का मान है यदि P0 क्रियाकारक का प्रारम्भिक दाब व Pt, t समय पर अभिक्रिया मिश्रण का दाब है :

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In a reaction A + B → Product, rate is doubled when the concentration of B is doubled and rate increased by a factor of 8 when the concentrations of both the reactants (A and B) are doubled, rate law for the reaction can be written as:
A+ B → उत्पाद, अभिक्रिया में, यदि B की सान्द्रता दुगुनी कर दी जाती है तो दर दुगुनी हो जाती है तथा दर 8 के गुणक से बढ़ जाती है जब दोनों ही अभिकारकों (A तथा B) की सान्द्रता दो गुना कर दी जाती है। अभिक्रिया के लिए दर नियम इस प्रकार लिखा जा सकता है:

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For a reaction 2N2O5 → 4NO2 + O2 ; Initial concentration of N2O5 is 7.2 mol L–1 and after 20 minute [NO2] is 2.4 mol L–1, then what will be the rate of decomposition of N2O5 in mol L–1 min–1
अभिक्रिया 2N2O5 → 4NO2 + O2 के लिए N2O5 की प्रारम्भिक सान्द्रता 7.2 mol L-1 तथा 20 मिनट के पश्चात् NO2 की सान्द्रता का मान 2.4 mol L-1, है, N2O5 के विघटन की दर mol L-1 min-1 में होगी

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What is the activation energy of a reaction if its rate doubles when the temperature is raised from 20°C to 35°C ? (R = 8.314 J mol–1 K–1)
यदि किसी अभिक्रिया का ताप 20°C से 35°C किया जाए तो अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। अत: अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा का मान होगा -(R = 8.314 J mol-1 K-1)

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A reaction having equal energies of activation for forward and reverse reactions has :-
यदि पश्च व अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जाएँ बराबर हैं तो इस अभिक्रिया के लिए निम्न में से क्या सही होगा :

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For a reaction r = k(CH3COCH3)3/2 the unit of rate of reaction and rate constant respectively are :-
किसी अभिक्रिया के लिए r = K(CH3COCH3)3/2 है इसकी दरं व दर नियतांक की ईकाई होगी

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The rate constant of the reaction A → B is 0.6 × 10–3 M sec–1. If the concentration of A is 5 M, then concentration of B after 20 min is :-
अभिक्रिया A → B के लिए वेग स्थिरांक 0.6x10-3M sec-1 है। A की सान्द्रता 5M हो तो 20 मिनिट पश्चात B की सान्द्रता है

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The unit of rate constant for a zero order reaction is :-
शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए दर नियतांक की इकाई है

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In Ist order reaction A(g) → 2B(g) + C(s) ; if Pi is the initial pressure and Pf is the final pressure of mixture after time t then rate constant is :-
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया A(g) → 2B(g) + C(s); यदि Pi प्रारम्भिक दाब है तथा । समय बाद कुल दाब Pf है तो दर नियतांक का मान होगा ?

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For a first order gas phase reaction– A(g) → 2B(g) + C(g) Let Po be initial pressure of A and Pt the total pressure at time 't'. Integrated rate equation is–
प्रथम कोटि की गैस प्रावस्था अभिक्रिया के लिए A(g) → 2B(g) + C(g) Po, A का प्रारम्भिक दाब तथा 't' समय बाद कुल दाब Pt है।

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When initial concentration of a reactant is doubled in a reaction, its half-life period is not affected. The order of the reaction is :-
अभिक्रिया में किसी अभिकारक की प्रारम्भिक सांद्रता को दुगुना किया जाता है तो उस अभिक्रिया का अर्ध-आयुकाल प्रभावित नहीं होता है। उस अभिक्रिया की कोटि है

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