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Created on August 18, 2022 By

aajkatopper

Chemistry

CHEMICAL KINETICS TEST - 5

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For an endothermic reaction, energy of activation is Ea and enthalpy of reaction is ΔH (both of these in kJ/mol). Minimum value of E_a will be :-
एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिये सक्रियण ऊर्जा Ea है ΔH अभिक्रिया की ऐन्थैल्पी है (दोनों kJ/mol में) E_a का न्यूनतम मान होगा :

(1) Equal to zero
शून्य के बराबर

(2) Less than ΔH
ΔH से कम

(3) Equal to ΔH
ΔH के बराबर

(4) More than ΔH
ΔH से अधिक

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For a first order reaction, the value of rate constant for the reaction A_(gas) → 2B_(gas) + C_(solid)
A_(gas) → 2B_(gas) + C_(solid)उपरोक्त प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए दर नियतांक का मान है यदि P₀ क्रियाकारक का प्रारम्भिक दाब व P_t, t समय पर अभिक्रिया मिश्रण का दाब है :

(1) $\frac{1}{t}1n\left ( \frac{P_{0}}{P_{0}-P_{t}} \right )$

(2) $\frac{1}{t}1n\left ( \frac{P_{0}}{2P_{0}-P_{t}} \right )$

(3) $\frac{1}{t}1n\left ( \frac{2P_{0}}{3P_{0}-P_{t}} \right )$

(4) $\frac{1}{t}1n\left ( \frac{P_{0}}{3P_{0}-P_{t}} \right )$

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In a reaction A + B → Product, rate is doubled when the concentration of B is doubled and rate increased by a factor of 8 when the concentrations of both the reactants (A and B) are doubled, rate law for the reaction can be written as:
A+ B → उत्पाद, अभिक्रिया में, यदि B की सान्द्रता दुगुनी कर दी जाती है तो दर दुगुनी हो जाती है तथा दर 8 के गुणक से बढ़ जाती है जब दोनों ही अभिकारकों (A तथा B) की सान्द्रता दो गुना कर दी जाती है। अभिक्रिया के लिए दर नियम इस प्रकार लिखा जा सकता है:

(1) Rate = k[A][B]

(2) Rate = k[A]²[B]

(3) Rate = k[A][B]²

(4) Rate = k[A]²[B]²

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The activation energy of a reaction can be determined from the slope of which of the following graphs ?
निम्नलिखित में से किस ग्राफ के ढलान (slope) से की सक्रियण ऊर्जा को निर्धारित किया जा सकता है ?

(1) $\frac{In k}{T}$ v / s.T

(2) In k v/s. $\frac{1}{T}$

(3) $\frac{T}{In k}$ v/s. $\frac{1}{T}$

(4) In k v/s. T

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In Ist order reaction A_(g) → 2B_(g) + C_(s) ; if P_i is the initial pressure and P_f is the final pressure of mixture after time t then rate constant is :-
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया A_(g) → 2B_(g) + C_(s); यदि P_i प्रारम्भिक दाब है तथा । समय बाद कुल दाब P_f है तो दर नियतांक का मान होगा ?

(1) k = $\frac{2.303}{t}log\left ( \frac{2P_{i}}{3P_{i}-P_{f}} \right )$

(2) k = $\frac{2.303}{t}log\left ( \frac{2P_{i}}{2P_{i}-P_{f}} \right )$

(3) k = $\frac{2.303}{t}log\left ( \frac{2P_{i}}{P_{i}-3P_{f}} \right )$

(4) k = $\frac{2.303}{t}log\left ( \frac{2P_{i}}{P_{i}+P_{f}} \right )$

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If in a I^st order reaction 75% of reaction completes in 4 h. Then how much time is required to complete 87.5% of reaction ?
यदि एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया को 75% पूर्ण होने में 4 घंटे लगे, तो 87.5% को पूर्ण होने में कितना समय लगेगा ?

(1) 32 h

(2) 6 h

(3) 8 h

(4) 16 h

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The rate constant of the reaction A → B is 0.6 × 10³ M sec¹. If the concentration of A is 5 M, then concentration of B after 20 min is :-
अभिक्रिया A → B के लिए वेग स्थिरांक 0.6x10^-3M sec^-1 है। A की सान्द्रता 5M हो तो 20 मिनिट पश्चात B की सान्द्रता है

(1) 0.36 M

(2) 0.72 M

(3) 1.08 M

(4) 3.60 M

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For a first order gas phase reaction A_(g) → 2B_(g) + C_(g) Let P_o be initial pressure of A and P_t the total pressure at time 't'. Integrated rate equation is
प्रथम कोटि की गैस प्रावस्था अभिक्रिया के लिए A_(g) → 2B_(g) + C_(g) P_o, A का प्रारम्भिक दाब तथा 't' समय बाद कुल दाब P_t है।

(1) $\frac{2.303}{t}log\left ( \frac{P_{0}}{P_{0}-P_{t}} \right )$

(2) $\frac{2.303}{t}log\left ( \frac{2P_{0}}{3P_{0}-P_{t}} \right )$

(3) $\frac{2.303}{t}log\left ( \frac{P_{0}}{2P_{0}-P_{t}} \right )$

(4) $\frac{2.303}{t}log\left ( \frac{2P_{0}}{2P_{0}-P_{t}} \right )$

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For a reaction r = k(CH₃COCH₃)^3/2 the unit of rate of reaction and rate constant respectively are :-
किसी अभिक्रिया के लिए r = K(CH₃COCH₃)^3/2 है इसकी दरं व दर नियतांक की ईकाई होगी

(1) mol L¹s¹, $mol^{-\frac{1}{2}}L^{\frac{1}{2}}s^{-1}$

(2) mol¹ L¹s¹, $mol^{-\frac{1}{2}}L^{-\frac{1}{2}}s^{-1}$

(3) mol L¹s¹, $mol^{+\frac{1}{2}}L^{\frac{1}{2}}s^{-1}$

(4) mol Ls, $mol^{+\frac{1}{2}}L^{\frac{1}{2}}s$

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Which one of the following statements for the order of a reaction is incorrect ?
किसी अभिक्रिया की कोटि के लिये निम्नलिखित कथनों में से कौनसा गलत है ?

(1) Order can be determined only experimentally
अभिक्रिया की कोटि केवल प्रयोग करके ज्ञात की जा सकती है।

(2) Order is not influenced by stoichiometric coefficient of the reactants
अभिक्रिया की कोटि अभिकर्मकों के स्टाइक्यिोमिट्रिक गुणांक से प्रभावित नहीं होती हैं

(3) Order of reaction is sum of power to the concentration terms of reactants to express the rate of reaction
अभिक्रिया की कोटि अभिक्रिया वेग दर्शाने में प्रयुक्त अभिकारकों के सान्द्रण राशियों के घातों का योग होती है।

(4) Order of reaction is always whole number
अभिक्रिया की कोटि हमेशा पूर्ण संख्या होती है

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A reaction having equal energies of activation for forward and reverse reactions has :-
यदि पश्च व अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जाएँ बराबर हैं तो इस अभिक्रिया के लिए निम्न में से क्या सही होगा :

(1) ΔH = ΔG = ΔS = 0

(2) ΔS = 0

(3) ΔG = 0

(4) ΔH = 0

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For a reaction 2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂ ; Initial concentration of N₂O₅ is 7.2 mol L¹ and after 20 minute [NO₂] is 2.4 mol L¹, then what will be the rate of decomposition of N₂O₅ in mol L¹ min¹
अभिक्रिया 2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂ के लिए N₂O₅ की प्रारम्भिक सान्द्रता 7.2 mol L^-1 तथा 20 मिनट के पश्चात् NO₂ की सान्द्रता का मान 2.4 mol L^-1, है, N₂O₅ के विघटन की दर mol L^-1 min^-1 में होगी

(1) 0.06

(2) 0.03

(3) 1.3

(4) 2.4

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t_1/2 v/s $\frac{1}{a^{2}}$ is a straight line graph then determine the order of reaction is :-
t_1/2 v/s $\frac{1}{a^{2}}$ के बीच में ग्राफ सीधी रेखा आता है तो अभिक्रिया की कोटि क्या होगी :

(1) Zero order
शून्य कोटि

(2) First order
प्रथम कोटि

(3) Second order
द्वितीय कोटि

(4) Third order
तृतिय कोटि

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Activation energy (E_a) and rate constants (k₁ and k₂) of a chemical reaction at two different temperatures (T₁ and T₂) are related by :
दो विभिन्न ताप T₁ तथा T₂ पर एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (E_a) तथा दर नियतांक (k₁ तथा k₂) इस प्रकार सम्बन्धित है

(1) ln $\frac{k_{2}}{k_{1}}=-\frac{E_{a}}{R}\left ( \frac{1}{T_{2}}+\frac{1}{T_{1}} \right )$

(2) ln $\frac{k_{2}}{k_{1}}=\frac{E_{a}}{R}\left ( \frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}} \right )$

(3) ln $\frac{k_{2}}{k_{1}}=-\frac{E_{a}}{R}\left ( \frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}} \right )$

(4) ln $\frac{k_{2}}{k_{1}}=-\frac{E_{a}}{R}\left ( \frac{1}{T_{2}}-\frac{1}{T_{1}} \right )$

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For the reaction A + B ¾® products, it is observed that :-
अभिक्रिया A+ Bउत्पाद के लिए यह प्रेक्षित किया गया कि :
(a) on doubling the initial concentration of A only, the rate of reaction is also doubled and
मात्रा A की प्रारम्भिक सान्द्रता दुगुना करने पर, अभिक्रिया दर भी दुगुनी हो जाती है तथा
(b) on doubling the initial concentrations of both A and B, there is a change by a factor of 8 in the rate of the reaction.
A तथा B दोनों की ही प्रारम्भिक सान्द्रता दुगुना कर देने पर, अभिक्रिया की दर में 8 गुना परिवर्तन हो जाता है
The rate of this reaction is given by :-
इस अभिक्रिया की दर निम्न द्वारा दी जायेगी :

(1) rate = k[A][B]

(2) rate = k[A]²[B]

(3) rate = k[A][B]²

(4) rate = k[A]²[B]²

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In a zero-order reaction for every 10° rise of temperature, the rate is doubled. If the temperature is increased from 10°C to 100°C, the rate of the reaction will become:
किसी शून्य कोटि की अभिक्रिया में प्रत्येक 10°C ताप वृद्धि करने से अभिक्रिया वेग दो गुना हो जाता है। यदि ताप 10°C से बढ़ाकर 100°C कर दिया जाता है, तो अभिक्रिया वेग हो जायेगा:

(1) 64 times
64 गुना

(2) 128 times
128 गुना

(3) 256 times
256 गुना

(4) 512 times
512 गुना

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When initial concentration of a reactant is doubled in a reaction, its half-life period is not affected. The order of the reaction is :-
अभिक्रिया में किसी अभिकारक की प्रारम्भिक सांद्रता को दुगुना किया जाता है तो उस अभिक्रिया का अर्ध-आयुकाल प्रभावित नहीं होता है। उस अभिक्रिया की कोटि है

(1) First
प्रथम

(2) Second
द्वितीय

(3) More than zero but less than first
शून्य से अधिक लेकिन प्रथम से कम

(4) Zero
शून्य

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What is the activation energy of a reaction if its rate doubles when the temperature is raised from 20°C to 35°C ? (R = 8.314 J mol¹ K¹)
यदि किसी अभिक्रिया का ताप 20°C से 35°C किया जाए तो अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। अत: अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा का मान होगा -(R = 8.314 J mol^-1 K^-1)

(1) 15.1 kJ mol¹

(2) 342 kJ mol¹

(3) 269 kJ mol¹

(4) 34.7 kJ mol¹

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The unit of rate constant for a zero order reaction is :-
शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए दर नियतांक की इकाई है

(1) s¹

(2) mol L¹ s¹

(3) L mol¹ s¹

(4) L2 mol² s¹

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The addition of a catalyst during a chemical reaction alters which of the following quantities ?
किसी रासायनिक अभिक्रिया में उत्प्रेरक के योग से निम्नलिखित में से कौनसी मात्रा बदलती है?

(1) Entropy
ऐन्ट्रॉपी

(2) Internal energy
आंतरिक ऊर्जा

(3) Enthalpy
ऐंथैल्पी

(4) Activation energy
सक्रियण ऊर्जा

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