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Created on By aajkatopper



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On increasing temperature from 200K to 220K, rate of reaction A increases by 3 times and rate of reaction B increases by 9 times then correct relationship between activation energy of A and B is :-
ताप को 200K से 220K बढ़ाने पर अभिक्रिया A की दर 3 गुना तथा अभिक्रिया B की दर 9 गुना बढ़ती है। A तथा B की सक्रियण ऊर्जा के मध्य संबंध है।

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For a reaction :- 6H^{+}+5Br^{-}+BrO_{3}^{-}\rightarrow 3Br_{2}+6H_{2}O If rate of consumption of BrO_{3}^{-} is x mol L–1s–1. Then calculate rate of formation of Br2:-
दी गई अभिक्रिया के लिये : 6H^{+}+5Br^{-}+BrO_{3}^{-}\rightarrow 3Br_{2}+6H_{2}O यदि BrO_{3}^{-} के क्रिया करने की दर x mol L-1 s-1 है Br2 के की दर ज्ञात करो

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The decomposition of phosphine (PH3) on tungsten at low pressure is a first-order reaction. It is because the
टंग्स्टन पर फॉस्फीन (PH3) का न्यून दाब पर अपघटन एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया है, क्योंकि

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Mechanism of a hypothetical reaction X2 + Y2 → 2XY is given below :
एक काल्पनिक अभिक्रिया X2 + Y2 → 2XY की क्रियाविधि नीचे दी गई है
(i) X2 \rightleftharpoons X + X(fast)
X2 \rightleftharpoons X + X (तीव्र)
(ii) X + Y2 → XY + Y (slow)
X + Y2 → XY + Y (धीमी)
(iii) X + Y → XY (fast)
X + Y → XY (तीव्र)
The overall order of the reaction will be :
अभिक्रिया की समग्र (कुल) कोटि होगी

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For a first order reaction rate constant is 1 × 10–5 s–1 having Ea = 1800 kJ/mol. Then value of \lnA at T = 600K is :-
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया का दर नियतांक 1x10-5 sec-1 है तथा Ea = 1800kJ/mol तो T = 600K पर \lnA का मान होगा

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For zero order reaction relation between t_{1/2} and t_{1/4} is :-
शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए t_{1/2} एवं t_{1/4} में सम्बन्ध होगा :

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A first order reaction has a specific reaction rate of 10–2 s–1. How much time will it take for 20 g of the reactant to reduce to 5 g ?
एक प्रथम कोटि का विशिष्ट अभिक्रिया वेग 10-2 sec-1 है। 20g अभिकारक के 5g तक होने में कितना समय लगेगा?

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Two diferent reactions at 300 K having same pre-exponential factor. The activation energy of first reaction is more than that of second reaction by 5.75 kJ. Then find \frac{K_{2}}{K_{1}}
दो भिन्न अभिक्रियाओंके लिये 300K ताप पर पूर्व चारघातांकी कारकों का मान समान है यदि प्रथम अभिक्रिया कि सक्रियण ऊर्जा द्वितीय अभिक्रिया से 5.75 kJ ज्यादा हो तो \frac{K_{2}}{K_{1}} का अनुपात ज्ञात कीजिये?

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For a reaction, activation energy is 83 kJ calculate ratio of  \l n\frac{K_{37^{0}C}}{K_{27^{0}C}} for above gaseous reaction :-
यदि किसी गैसीय अभिक्रिया के लिये सक्रियण ऊर्जा का मान 83 kJ हो तो \l n\frac{K_{37^{0}C}}{K_{27^{0}C}} का अनुपात क्या होगा : -

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When Fe+2 reacts with Cr2O_{7}^{-2} in acidic medium then Fe+3 and Cr+3 are formed. If rate of disappearance of Cr2O_{7}^{-2} is x then the rate of appearance of Fe+3 will be :- 6Fe^{+2}+Cr_{2}O_{7}^{-2}14H^{+}\xrightarrow[]{H^{+}}6Fe^{+3}+2Cr^{+3}+7H_{2}O
अम्लीय माध्यम में Fe+2 की Cr2O_{7}^{-2} के साथ क्रिया करने पर Fe+3 तथा Cr+3 बनते हैं यदि Cr2O_{7}^{-2} के विलुप्त होने की दर x है Fe+3 के बनने की दर होगी 6Fe^{+2}+Cr_{2}O_{7}^{-2}14H^{+}\xrightarrow[]{H^{+}}6Fe^{+3}+2Cr^{+3}+7H_{2}O

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When initial concentration of the reactant is doubled, the half-life period of a zero order reaction
जब अभिकारक की प्रारम्भिक सान्द्रता को दुगुना किया जाता है, तो शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए अर्ध-आयु काल

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The correct difference between first- and second-order reaction is that
प्रथम कोटि एवं द्वितीय कोटि अभिक्रियाओं में सही विभिन्नता है

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Half life of a radioactive decay of C14 is 5730 years. How much time it will take so that 25% of C14 was found in sample?
रेडियो सक्रिय C14 का अर्द्धआयुकाल 5730 वर्ष है नमूने में C14 का 25% शेष रहने में लगा समय होगा।

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For two zero order reaction having same rate at certain temprature; If Ea1 – Ea2 = 2RT Then find \l n\left ( \frac{A_{1}}{A_{2}} \right )
शून्य कोटि की दो अभिक्रियाओं की दर किसी निश्चित ताप पर समान होती है, यदि Ea1 - Ea2 = 2RT है  \l n\left ( \frac{A_{1}}{A_{2}} \right ) का मान होगा :

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In the reaction 2A → B, the concentration of A decreases from 0.8 M to 0.4 M in 10 min. The rate of appearance of B is :-
अभिक्रिया 2A → B में, A का सान्द्रण 0.8M से 0.4M होने में 10 मिनट लगते हैं B के बनने की दर है:

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For a first order reaction t80% is 60 min. Calculate t1/2 :-
प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए t80% 60 मिनट है तो t1/2 की गणना करो :

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The rate of first order reaction are 0.4 M min–1 and 0.04 M min–1 at 10 min and 30 min respectively. Then half life of reaction is :-
प्रथम कोटि कि अभिक्रिया के लिये, 10 मिनट व 30 मिनट पर क्रमश: 0.4M min-1 व 0.04M min-1 हो तो, दर अभिक्रिया कि अर्द्ध आयु क्या होगी

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The slope of a \frac{-E}{2.303R} is obtained by the plot of:-
\frac{-E}{2.303R} की ढाल......... के आरेख द्वारा प्राप्त होता है।

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For a first order reaction : 2A(g) → 2B(g) + C(g), the initial pressure is P0 and after time t, total pressure of reaction mixture becomes Pt. The rate constant is :-
एक प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए: 2A(g) → 2B(g) + C(g), प्रारम्भिक दाब Po है तो tसमय बाद अभिक्रिया का दाब Pt हो जाता है। अभिक्रिया का दर नियतांक है

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For a unimolecular reaction A → B has rate constant K1 and for another unimolecular reaction C ↓ D has rate constant K2. If half life of first reaction is half of half life of second reaction then find Ea1 – Ea2 will be :-
एक अणुक अभिक्रिया A → B का दर नियतांक K1 है एक अणुक अभिक्रिया C → D का दर नियतांक K2 है। प्रथम अभिक्रिया का अर्द्धआयुकाल, द्वितीय अभिक्रिया के अर्द्धआयुकाल का आधा है तो Ea1 – Ea2 होगा :

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