CHEMICAL KINETICS ONLINE TEST - 06 - Study Material Download

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Created on August 18, 2022 By

aajkatopper

Chemistry

CHEMICAL KINETICS TEST - 6

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For a unimolecular reaction A → B has rate constant K₁ and for another unimolecular reaction C ↓ D has rate constant K₂. If half life of first reaction is half of half life of second reaction then find Ea₁ Ea₂ will be :-
एक अणुक अभिक्रिया A → B का दर नियतांक K₁ है एक अणुक अभिक्रिया C → D का दर नियतांक K₂ है। प्रथम अभिक्रिया का अर्द्धआयुकाल, द्वितीय अभिक्रिया के अर्द्धआयुकाल का आधा है तो Ea₁ – Ea₂ होगा :

(1) RT $\l$ n2

(2) RT $\l$ n2

(3) $\frac{RT}{\l n2}$

(4) $\frac{1}{RT\l n2}$

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For a first order reaction : 2A_(g) → 2B_(g) + C_(g), the initial pressure is P₀ and after time t, total pressure of reaction mixture becomes P_t. The rate constant is :-
एक प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए: 2A_(g) → 2B_(g) + C_(g), प्रारम्भिक दाब P_o है तो tसमय बाद अभिक्रिया का दाब P_t हो जाता है। अभिक्रिया का दर नियतांक है

(1) $k=\frac{2.303}{t}log\frac{P_{0}}{P_{0}-P_{t}}$

(2) $k=\frac{1}{t}1n\frac{P_{0}}{3P_{0}-2P_{t}}$

(3) $k=\frac{1}{t}1n\frac{P_{0}}{2P_{0}-P_{t}}$

(4) $k=\frac{1}{t}1n\frac{2P_{0}}{3P_{0}-P_{t}}$

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The rate of first order reaction are 0.4 M min¹ and 0.04 M min¹ at 10 min and 30 min respectively. Then half life of reaction is :-
प्रथम कोटि कि अभिक्रिया के लिये, 10 मिनट व 30 मिनट पर क्रमश: 0.4M min^-1 व 0.04M min^-1 हो तो, दर अभिक्रिया कि अर्द्ध आयु क्या होगी

(1) 6 min
6 मिनट

(2) 4 min
4 मिनट

(3) 8 min
8 मिनट

(4) 13 min
13 मिनट

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The correct difference between first- and second-order reaction is that
प्रथम कोटि एवं द्वितीय कोटि अभिक्रियाओं में सही विभिन्नता है

(1) the rate of a first-order reaction does not depend on reactant concentration; the rate of a second- order reaction does depend on reactant concentrations.
प्रथम कोटि की अभिक्रिया का वेग अभिकारक की सान्द्रताओं पर निर्भर नहीं करता है; द्वितीय कोटि की अभिक्रिया का वेग अभिकारक की सान्द्रताओं पर निर्भर करता है

(2) the half-life of a first-order reaction does not depend on [A]0; the half-life of a second-order reaction does depend on [A]0
प्रथम कोटि की अभिक्रिया की अर्ध-आयु [A]o पर निर्भर नहीं है; द्वितीय कोटि की अभिक्रिया की अर्ध-आयु [A]o पर निर्भर है

(3) a first-order reaction can be catalyzed; a second-order reaction cannot be catalyzed.
प्रथम कोटि की अभिक्रिया को उत्प्रेरित किया जा सकता है; द्वितीय कोटि की अभिक्रिया को उत्प्रेरित नहीं किया जा सकता है

(4) the rate of a first-order reaction does depend on reactant concentrations; the rate of a second-order reaction does not depend on reactant concentrations
प्रथम कोटि की अभिक्रिया का वेग अभिकारक की सान्द्रताओं पर निर्भर करता है. द्वितीय कोटि की अभिक्रिया का वेग अभिकारक की सान्द्रताओं पर निर्भर नहीं करता है

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For a first order reaction rate constant is 1 × 10⁵ s¹ having E_a = 1800 kJ/mol. Then value of $\l$ nA at T = 600K is :-
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया का दर नियतांक 1x10^-5 sec^-1 है तथा E_a = 1800kJ/mol तो T = 600K पर $\l$ nA का मान होगा

(1) 151.7

(2) 349.3

(3) 24.7

(4) 11.34

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The slope of a $\frac{-E}{2.303R}$ is obtained by the plot of:-
$\frac{-E}{2.303R}$ की ढाल......... के आरेख द्वारा प्राप्त होता है।

(1) log k v/s logA

(2) log k v/s T

(3) log k v/s $\frac{1}{T}$

(4) k v/s $\frac{1}{T}$

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When Fe⁺² reacts with Cr₂O $_{7}^{-2}$ in acidic medium then Fe⁺³ and Cr⁺³ are formed. If rate of disappearance of Cr₂O $_{7}^{-2}$ is x then the rate of appearance of Fe⁺³ will be :- $6Fe^{+2}+Cr_{2}O_{7}^{-2}14H^{+}\xrightarrow[]{H^{+}}6Fe^{+3}+2Cr^{+3}+7H_{2}O$
अम्लीय माध्यम में Fe⁺² की Cr₂O $_{7}^{-2}$ के साथ क्रिया करने पर Fe⁺³ तथा Cr⁺³ बनते हैं यदि Cr₂O $_{7}^{-2}$ के विलुप्त होने की दर x है Fe⁺³ के बनने की दर होगी $6Fe^{+2}+Cr_{2}O_{7}^{-2}14H^{+}\xrightarrow[]{H^{+}}6Fe^{+3}+2Cr^{+3}+7H_{2}O$

(1) x/6

(2) 3x

(3) 6x

(4) x/3

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For a first order reaction t_80% is 60 min. Calculate t_1/2 :-
प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए t_80% 60 मिनट है तो t_1/2 की गणना करो :

(1) 25.7 min
25.7 मिनट

(2) 25 min
25 मिनट

(3) 20 min
20 मिनट

(4) 257 min
257 मिनट

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For a reaction :- $6H^{+}+5Br^{-}+BrO_{3}^{-}\rightarrow 3Br_{2}+6H_{2}O$ If rate of consumption of $BrO_{3}^{-}$ is x mol L¹s¹. Then calculate rate of formation of Br₂:-
दी गई अभिक्रिया के लिये : $6H^{+}+5Br^{-}+BrO_{3}^{-}\rightarrow 3Br_{2}+6H_{2}O$ यदि $BrO_{3}^{-}$ के क्रिया करने की दर x mol L^-1 s^-1 है Br₂ के की दर ज्ञात करो

(1) $\frac{x}{3}$

(2) $\frac{2x}{3}$

(3) $\frac{x}{4}$

(4) 3x

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Two diferent reactions at 300 K having same pre-exponential factor. The activation energy of first reaction is more than that of second reaction by 5.75 kJ. Then find $\frac{K_{2}}{K_{1}}$
दो भिन्न अभिक्रियाओंके लिये 300K ताप पर पूर्व चारघातांकी कारकों का मान समान है यदि प्रथम अभिक्रिया कि सक्रियण ऊर्जा द्वितीय अभिक्रिया से 5.75 kJ ज्यादा हो तो $\frac{K_{2}}{K_{1}}$ का अनुपात ज्ञात कीजिये?

(1) 1000

(2) 10,000

(3) 10

(4) 1

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When initial concentration of the reactant is doubled, the half-life period of a zero order reaction
जब अभिकारक की प्रारम्भिक सान्द्रता को दुगुना किया जाता है, तो शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए अर्ध-आयु काल

(1) is halved
आधा होता है

(2) is doubled
दुगुना होता है

(3) is tripled
तिगना होता है

(4) remains unchanged
अपरिवर्तित रहता है

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In the reaction 2A → B, the concentration of A decreases from 0.8 M to 0.4 M in 10 min. The rate of appearance of B is :-
अभिक्रिया 2A → B में, A का सान्द्रण 0.8M से 0.4M होने में 10 मिनट लगते हैं B के बनने की दर है:

(1) 0.02 M min¹

(2) 0.04 M min¹

(3) 0.08 M min¹

(4) 0.2 M min¹

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For zero order reaction relation between $t_{1/2}$ and $t_{1/4}$ is :-
शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए $t_{1/2}$ एवं $t_{1/4}$ में सम्बन्ध होगा :

(1) $t_{1/2}=2t_{1/4}$

(2) $t_{1/2}=1.5t_{1/4}$

(3) $t_{1/2}=\frac{1}{2}t_{1/4}$

(4) $t_{1/2}=\frac{1}{3}t_{1/4}$

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For two zero order reaction having same rate at certain temprature; If Ea₁ Ea₂ = 2RT Then find $\l n\left ( \frac{A_{1}}{A_{2}} \right )$
शून्य कोटि की दो अभिक्रियाओं की दर किसी निश्चित ताप पर समान होती है, यदि Ea1 - Ea2 = 2RT है $\l n\left ( \frac{A_{1}}{A_{2}} \right )$ का मान होगा :

(1) +2

(2) 2

(3) $\frac{2}{\l n2}$

(4) 2 $\l$ n2

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Half life of a radioactive decay of C¹⁴ is 5730 years. How much time it will take so that 25% of C¹⁴ was found in sample?
रेडियो सक्रिय C¹⁴ का अर्द्धआयुकाल 5730 वर्ष है नमूने में C¹⁴ का 25% शेष रहने में लगा समय होगा।

(1) 5730 years

(2) 11460 years

(3) 22920 years

(4) 930 years

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The decomposition of phosphine (PH₃) on tungsten at low pressure is a first-order reaction. It is because the
टंग्स्टन पर फॉस्फीन (PH₃) का न्यून दाब पर अपघटन एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया है, क्योंकि

(1) rate is independent of the surface coverage
वेग, पृष्ठ के घेराव से स्वतंत्र है

(2) rate of decomposition is very slow
अपघटन का वेग बहुत धीमा है।

(3) rate is proportional to the surface coverage
वेग, पृष्ठ के घेराव के समानुपाती है।

(4) rate is inversely proportional to the surface coverage
वेग, पृष्ठ के घेराव के व्युत्क्रमानुपाती है

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Mechanism of a hypothetical reaction X₂ + Y₂ → 2XY is given below :
एक काल्पनिक अभिक्रिया X₂ + Y₂ → 2XY की क्रियाविधि नीचे दी गई है
(i) X₂ $\rightleftharpoons$ X + X(fast)
X₂ $\rightleftharpoons$ X + X (तीव्र)
(ii) X + Y₂ → XY + Y (slow)
X + Y₂ → XY + Y (धीमी)
(iii) X + Y → XY (fast)
X + Y → XY (तीव्र)
The overall order of the reaction will be :
अभिक्रिया की समग्र (कुल) कोटि होगी

(1) 2

(2) 0

(3) 1.5

(4) 1

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For a reaction, activation energy is 83 kJ calculate ratio of $\l n\frac{K_{37^{0}C}}{K_{27^{0}C}}$ for above gaseous reaction :-
यदि किसी गैसीय अभिक्रिया के लिये सक्रियण ऊर्जा का मान 83 kJ हो तो $\l n\frac{K_{37^{0}C}}{K_{27^{0}C}}$ का अनुपात क्या होगा : -

(1) 1

(2) 2

(3) 3

(4) 4

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A first order reaction has a specific reaction rate of 10² s¹. How much time will it take for 20 g of the reactant to reduce to 5 g ?
एक प्रथम कोटि का विशिष्ट अभिक्रिया वेग 10^-2 sec^-1 है। 20g अभिकारक के 5g तक होने में कितना समय लगेगा?

(1) 138.6 s

(2) 346.5 s

(3) 693.0 s

(4) 238.6 s

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On increasing temperature from 200K to 220K, rate of reaction A increases by 3 times and rate of reaction B increases by 9 times then correct relationship between activation energy of A and B is :-
ताप को 200K से 220K बढ़ाने पर अभिक्रिया A की दर 3 गुना तथा अभिक्रिया B की दर 9 गुना बढ़ती है। A तथा B की सक्रियण ऊर्जा के मध्य संबंध है।

(1) E_A = 3E_B

(2) 3E_A = E_B

(3) E_B = 2E_A

(4) E_A = 2E_B

Your score is

The average score is 36%

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