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Chemistry

CHEMICAL KINETICS TEST - 7

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For a first order reaction :–
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए

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The rate equation for the reaction 2A +B → C is found to be : rate= k[A][B]. The correct statement for this reaction is that the
अभिक्रिया 2A + B → C के लिए दर समीकरण दर । k[A][B] है।

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In a first order reaction, the concentration of the reactant, decreases from 0.8 M to 0.4 M in 15 min. The time taken for the concentration to change from 0.1 M to 0.025 M is
एक प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए क्रियाकारक की सान्द्रता 15 मिनट में 0.8M से 0.4M तक घट जाती है। 0.1 M से 0.025M तक सान्द्रता में परिवर्तन के लिए लगा समय क्या है :

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Which of the following statement is false :-
निम्न में से कौनसा कथन गलत है:

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Correct expression for the first order reaction is:-
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए सही व्यंजक है:

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The rate of first order reaction is 1.5 × 10–2 mol L–1 min–1 at 0.5 M concentration of the reactant. The half life of the reaction is
एक प्रथम कोटि अभिक्रिया की दर 0.5M सांद्रता पर 1.5 x 10-2 mol L-1 min-1 है

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The t1/2 of a reaction is halved as the initial concentration of the reactant is doubled. What is the order of reaction ?
अभिकर्मक की प्रारम्भिक सान्द्रता को दोगुना करने पर इसकी आधी t1/2 हो जाती है। इस अभिक्रिया की कोटि होगी ?

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A reagent undergoes 90% decomposition in 366 min. According to first order reaction, it's half life is :–
एक क्रियाकारक प्रथम कोटि का पालन करते हुए 366 मिनट में 90% विघटित होता है। इसका अर्ध आयुकाल है :

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For a Ist order reaction what will be the time required to reach concentration from 1.28 M to 0.04 M if t1/2 is 138 s :-
एक प्रथम कोटि कि अभिक्रिया कि सान्द्रता 1.28 M से 0.04 M होने में कितना समय लगेगा यदि अभिक्रिया का अर्द्धआयु काल 138 सेकण्ड है :

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The rate of a chemical reaction doubles for every 10°C rise of temperature. If the temperature is raised by 50°C, the rate of the reaction increases by about :-
प्रत्येक 10°C ताप वृद्धि के लिये रासायनिक अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। यदि ताप 50°C से बढ़ जाता है तो अभिक्रिया की दर लगभग बढ़ जायेगी:

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The reaction CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH is :-
अभिक्रिया CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH है

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The rate of reaction between two reactants A and B decreases by a factor of 4, if the concentration of reactant B is doubled. The order of the reaction with respect to reactant B is :
दो क्रियाकारक A तथा B के मध्य अभिक्रिया की दर 4 गुना कम हो जाती है यदि क्रियाकारक B की सान्द्रता दुगनी कर दी जाए। B के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि है।

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For the reaction A + 2B → Product, the differential rate equation is :-
अभिक्रिया A + 2B→ उत्पाद के लिए अवकल दर समीकरण है

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Azo isopropane decomposes according to the equation :– (CH3)2CHN = NCH(CH3)2 (g) \xrightarrow[]{250-290^{0}C} N2(g) + C6H14(g) It is found to be a first order reaction. If initial pressure is Po and pressure of the mixture at time t is Pt then rate constant k would be :–
एजो आइसोप्रोपेन का विघटन निम्न समीकरण के अनुसार होता है: (CH3)2CHN = NCH(CH3)2 (g) \xrightarrow[]{250-290^{0}C} N2(g) + C6H14(g) यह एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया पायी जाती है। यदि प्रारम्भिक दाब Po तथा t समय पर मिश्रण का दाब (Pt) हो तो दर नियतांक (K) होगा:

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The following mechanism has been proposed for the reaction of NO with Br2 to form NOBr : NO(g) + Br2(g) \rightleftharpoons NOBr2(g) NOBr2(g) + NO(g) → 2NOBr(g) If the second step is the rate determining step, the order of the reaction with respect to NO(g) is :
NO की Br, के साथ अभिक्रिया से NOBr बनने के लिए निम्नलिखित क्रियाविधि प्रस्तावित की जाती है : NO(g) + Br2(g) \rightleftharpoons NOBr2(g) NOBr2(g) + NO(g) → 2NOBr(g) यदि दूसरा पद दर निर्धारण पद हो, तो NO(g) के संदर्भ में अभिक्रिया की कोटि क्या होगी :

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Higher order (>3) reactions are rare due to :-
उच्च कोटि अभिक्रिया (>3) दुर्लभ है क्योंकि :

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The half-life of a radio isotope is four hours. If the initial mass of the isotope was 200 g, the mass remaining after 24 h undecayed is :
एक रेडियो- समस्थानिक की अर्द्धआयु 4 घंटे है। यदि समस्थानिक का प्रारंभिक द्रव्यमान 200g है 24 घंटे पश्चात् इस समस्थानिक का कितना द्रव्यमान शेष रह जायेगा:

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For the non-stoichiometric reaction 2A + B → C + D, the following kinetic data were obtained in three different experiments, measured at 298 K.
रसायनिकता रिक्त अभिक्रिया 2A + B → C + D, में तीन पृथक प्रयोगों में 298 K पर निम्न गतिक आंकड़े प्राप्त किये गये -अभिक्रिया के लिये C बनने का दर नियम होगा:

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For reaction aA → xP. When [A] is 2.2 mM, the rate was found to be 2.4 mMs–1. On reducing concentration of A to half, the rate changes to 0.6 mMs–1. The order of reaction with respect to A is :
अभिक्रिया aA → xP के लिए जब [A] = 2.2mM है, अभिक्रिया की दर 2.4mM s-1 पायी जाती है। A की सांद्रता को घटाकर आधा करने पर अभिक्रिया की दर परिवर्तित होकर 0.6mM s-1 हो जाती है। A के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि है।

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For a first order reaction A → B the reaction rate at reactant concentration of 0.01 M is found to be 2.0 × 10–5 mol L–1s–1. The half life period of the reaction is :
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया A → B के लिए क्रियाकारक की 0.01 M सान्द्रता पर अभिक्रिया की दर 2.0 x 10-5 mol L-1s-1 पायी जाती है, अभिक्रिया का अर्धआयुकाल है:

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