CHEMICAL KINETICS ONLINE TEST - 07 - Study Material Download

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Created on August 18, 2022 By

aajkatopper

Chemistry

CHEMICAL KINETICS TEST - 7

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The half-life of a radio isotope is four hours. If the initial mass of the isotope was 200 g, the mass remaining after 24 h undecayed is :
एक रेडियो- समस्थानिक की अर्द्धआयु 4 घंटे है। यदि समस्थानिक का प्रारंभिक द्रव्यमान 200g है 24 घंटे पश्चात् इस समस्थानिक का कितना द्रव्यमान शेष रह जायेगा:

(1) 3.125 g

(2) 2.084 g

(3) 1.042 g

(4) 4.167 g

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A reagent undergoes 90% decomposition in 366 min. According to first order reaction, it's half life is :
एक क्रियाकारक प्रथम कोटि का पालन करते हुए 366 मिनट में 90% विघटित होता है। इसका अर्ध आयुकाल है :

(1) 366 x 100 $\left ( \frac{\l n2}{90} \right )$

(2) 366 $\left ( \frac{\l n2}{\l n10} \right )$

(3) $\frac{1}{366}$

(4) 183

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Azo isopropane decomposes according to the equation : (CH₃)₂CHN = NCH(CH₃)₂ (g) $\xrightarrow[]{250-290^{0}C}$ N2(g) + C₆H₁₄(g) It is found to be a first order reaction. If initial pressure is P_o and pressure of the mixture at time t is P_t then rate constant k would be :
एजो आइसोप्रोपेन का विघटन निम्न समीकरण के अनुसार होता है: (CH₃)₂CHN = NCH(CH₃)₂ (g) $\xrightarrow[]{250-290^{0}C}$ N2(g) + C₆H₁₄(g) यह एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया पायी जाती है। यदि प्रारम्भिक दाब P_o तथा t समय पर मिश्रण का दाब (P_t) हो तो दर नियतांक (K) होगा:

(1) k= $\frac{2.303}{t}log\frac{P_{o}}{2P_{o}-P_{t}}$

(2) k= $\frac{2.303}{t}log\frac{P_{o}-P_{t}}{P_{o}}$

(3) k= $\frac{2.303}{t}log\frac{P_{o}}{P_{o}-P_{t}}$

(4) k= $\frac{2.303}{t}log\frac{2P_{o}}{2P_{o}-P_{t}}$

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The reaction CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH is :-
अभिक्रिया CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH है

(1) Bimolecular reaction
द्विअणुक अभिक्रिया

(2) II order reaction
द्वितीय कोटि की अभिक्रिया

(3) Both (1) & (2)
(1) व (2) दोनों

(4) None
कोई नहीं

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For a first order reaction :
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए

(1) The degree of dissociation is equal to (1ekt)
वियोजन की मात्रा (1-e-kT) के बराबर होती है।

(2) The pre-exponential factor in the arrhenius equation has the dimension of time1
आरेनियस समी. में पूर्ण चरघातांकी गुणांक की विमा समय है।

(3) A plot of reciprocal of concentration of the reaction v/s time gives a straight line
क्रियाकारक की सान्द्रता का व्युत्क्रम तथा समय के मध्य ग्राफ सीधी रेखा देता है।

(4) 1 & 2 both
1 व 2 दोनों

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For a first order reaction A → B the reaction rate at reactant concentration of 0.01 M is found to be 2.0 × 10⁵ mol L¹s¹. The half life period of the reaction is :
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया A → B के लिए क्रियाकारक की 0.01 M सान्द्रता पर अभिक्रिया की दर 2.0 x 10^-5 mol L^-1s^-1 पायी जाती है, अभिक्रिया का अर्धआयुकाल है:

(1) 220 s

(2) 30 s

(3) 300 s

(4) 347 s

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Which of the following statement is false :-
निम्न में से कौनसा कथन गलत है:

(1) A fast reaction has a large rate constant and short half life
एक तीव्र अभिक्रिया का दर तांक अधिक तथा अर्ध आयुकाल कम होता है।

(2) For a first order reaction, successive half lives are equal
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए क्रमागत अर्धआयुकाल समान होते हैं।

(3) For a first order reaction, the half life is independent of concentration
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए अर्ध आयुकाल सान्द्रता से स्वतन्त्र है।

(4) The half life of a reaction is half the time required for the reaction to go for completion
एक अभिक्रिया का अर्ध आयुकाल अभिक्रिया को पूर्ण होने में लगने वाले समय का आधा होता है।

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For a I^st order reaction what will be the time required to reach concentration from 1.28 M to 0.04 M if t_1/2 is 138 s :-
एक प्रथम कोटि कि अभिक्रिया कि सान्द्रता 1.28 M से 0.04 M होने में कितना समय लगेगा यदि अभिक्रिया का अर्द्धआयु काल 138 सेकण्ड है :

(1) 690 s
690 सेकण्ड

(2) 138 s
138 सेकण्ड

(3) 69 s
69 सेकण्ड

(4) 27.6 s
27.6 सेकण्ड

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The t_1/2 of a reaction is halved as the initial concentration of the reactant is doubled. What is the order of reaction ?
अभिकर्मक की प्रारम्भिक सान्द्रता को दोगुना करने पर इसकी आधी t_1/2 हो जाती है। इस अभिक्रिया की कोटि होगी ?

(1) 1

(2) 0

(3) 2

(4) 3

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For reaction aA → xP. When [A] is 2.2 mM, the rate was found to be 2.4 mMs¹. On reducing concentration of A to half, the rate changes to 0.6 mMs¹. The order of reaction with respect to A is :
अभिक्रिया aA → xP के लिए जब [A] = 2.2mM है, अभिक्रिया की दर 2.4mM s^-1 पायी जाती है। A की सांद्रता को घटाकर आधा करने पर अभिक्रिया की दर परिवर्तित होकर 0.6mM s^-1 हो जाती है। A के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि है।

(1) 1.5

(2) 2.0

(3) 2.5

(4) 3.0

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For the non-stoichiometric reaction 2A + B → C + D, the following kinetic data were obtained in three different experiments, measured at 298 K.
रसायनिकता रिक्त अभिक्रिया 2A + B → C + D, में तीन पृथक प्रयोगों में 298 K पर निम्न गतिक आंकड़े प्राप्त किये गये -अभिक्रिया के लिये C बनने का दर नियम होगा:

(1) $\frac{dc}{dt}=k[A][B]^{2}$

(2) $\frac{dc}{dt}=k[A]$

(3) $\frac{dc}{dt}=k[A][B]$

(4) $\frac{dc}{dt}=k[A]^{2}[B]$

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Correct expression for the first order reaction is:-
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए सही व्यंजक है:

(1) C_t = C₀ e^k₁t

(2) C_t e^k₁t = C₀

(3) $\l n\frac{C_{o}}{C_{t}}=-k_{1}t$

(4) $\l n\frac{C_{t}}{C_{o}}=-k_{1}t$

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The rate of first order reaction is 1.5 × 10² mol L¹ min¹ at 0.5 M concentration of the reactant. The half life of the reaction is
एक प्रथम कोटि अभिक्रिया की दर 0.5M सांद्रता पर 1.5 x 10^-2 mol L^-1 min^-1 है

(1) 7.53 min

(2) 0.383 min

(3) 23.1 min

(4) 8.73 min

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In a first order reaction, the concentration of the reactant, decreases from 0.8 M to 0.4 M in 15 min. The time taken for the concentration to change from 0.1 M to 0.025 M is
एक प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए क्रियाकारक की सान्द्रता 15 मिनट में 0.8M से 0.4M तक घट जाती है। 0.1 M से 0.025M तक सान्द्रता में परिवर्तन के लिए लगा समय क्या है :

(1) 7.5 min

(2) 15 min

(3) 30 min

(4) 60 min

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The rate of a chemical reaction doubles for every 10°C rise of temperature. If the temperature is raised by 50°C, the rate of the reaction increases by about :-
प्रत्येक 10°C ताप वृद्धि के लिये रासायनिक अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। यदि ताप 50°C से बढ़ जाता है तो अभिक्रिया की दर लगभग बढ़ जायेगी:

(1) 32 times
32 गुना द्वारा

(2) 64 times
64 गुना द्वारा

(3) 10 times
10 गुना द्वारा

(4) 24 times
24 गुना द्वारा

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For the reaction A + 2B → Product, the differential rate equation is :-
अभिक्रिया A + 2B→ उत्पाद के लिए अवकल दर समीकरण है

(1) $-\frac{1}{2}\frac{d\left [ A \right ]}{dt}+\frac{-d\left [ B \right ]}{dt}=k[A][B]^{2}$

(2) $-\frac{1}{2}\frac{d\left [ A \right ]}{dt}+\frac{d\left [ B \right ]}{dt}=k[A][B]^{2}$

(3) $\frac{-d[A]}{dt}=-\frac{1}{2}\frac{d[B]}{dt}=k[A][B]^{2}$

(4) $\frac{dA}{dt}=\frac{1}{2}\frac{d[B]}{dt}=k[A][B]^{2}$

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The rate equation for the reaction 2A +B → C is found to be : rate= k[A][B]. The correct statement for this reaction is that the
अभिक्रिया 2A + B → C के लिए दर समीकरण दर । k[A][B] है।

(1) rate of formation of C is twice the rate of disappearance of A.
C के निर्माण की दर, A के विलुप्त होने की दर की दुगनी है।

(2) Half life is a constant
अर्द्धआयु एक स्थिरांक है।

(3) unit of k must be s1
k की इकाई s-1 होनी चाहिए।

(4) value of k is independent of the initial concentrations of A and B
k का मान A व B की प्रारंभिक सान्द्रताओं पर निर्भर नहीं करता है।

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The following mechanism has been proposed for the reaction of NO with Br2 to form NOBr : NO(g) + Br₂(g) $\rightleftharpoons$ NOBr₂(g) NOBr₂(g) + NO(g) → 2NOBr(g) If the second step is the rate determining step, the order of the reaction with respect to NO(g) is :
NO की Br, के साथ अभिक्रिया से NOBr बनने के लिए निम्नलिखित क्रियाविधि प्रस्तावित की जाती है : NO(g) + Br₂(g) $\rightleftharpoons$ NOBr₂(g) NOBr₂(g) + NO(g) → 2NOBr(g) यदि दूसरा पद दर निर्धारण पद हो, तो NO(g) के संदर्भ में अभिक्रिया की कोटि क्या होगी :

(1) 2

(2) 1

(3) 0

(4) 3

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The rate of reaction between two reactants A and B decreases by a factor of 4, if the concentration of reactant B is doubled. The order of the reaction with respect to reactant B is :
दो क्रियाकारक A तथा B के मध्य अभिक्रिया की दर 4 गुना कम हो जाती है यदि क्रियाकारक B की सान्द्रता दुगनी कर दी जाए। B के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि है।

(1) 1

(2) 2

(3) 1

(4) 2

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Higher order (>3) reactions are rare due to :-
उच्च कोटि अभिक्रिया (>3) दुर्लभ है क्योंकि :

(1) shifting of equilibrium towards reactants due to elastic collision
लोचदार टकराव के कारण अधिकारकों की दिशा में साम्य का स्थानांतरण होता है।

(2) loss of active species on collision
टकराव से सक्रिय स्पीशीज का क्षय होता है।

(3) low probability of simultaneous collision of all the reacting species
प्रतिक्रिया में सभी प्रजातियों के एक साथ टक्कर की संभावना कम होती है।

(4) increase in entropy and activation energy as more molecules are involved.
अधिक अणुओं के शामिल होने से एन्ट्रॉपी और सक्रियण ऊर्जा में वृद्धि होती है।

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