For which reaction from the following, ΔS will be maximum ?
निम्न में से किस अभिक्रिया के लिए ΔS अधिकतम होगा

The work done in ergs for a reversible expansion of one mole of an ideal gas from a volume of 10 litres to 20 litres at 25⁰C is :
एकं मोल आदर्श गैस का 25°C ताप पर उत्क्रमणीय प्रसार से आयतन 10 लीटर से 20 लीटर हो जाता है किया गया कार्य अर्ग में है -

Heat of reaction for , CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) at constant V is –67.71 K cal at 17°C. The heat of reaction at constant P at 17°C is :-
CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) के लिये 17°C पर नियत V पर अभिक्रिया की ऊष्मा -67.71K cal है। 17°C पर नियत P पर अभिक्रिया की ऊष्मा है :

Two litre of N₂ at 0°C and 5 atm are expanded isothermally against a constant external pressure of 1 atm until the pressure of gas reaches 1 atm. Assuming the gas to be ideal calculate work of expansion ?
0°C तथा 5 वायुमण्डलीय दाब पर 2 लीटर नाइट्रोजन एक नियत बाह्य दाब 1 वायुमण्डलीय दाब पर समतापीय रूप से प्रसारित की जाती है। जब तक की उसका दाब 1 वायुमण्डलीय दाब हो जाये। माना कि गैस आदर्श (ideal) है कार्य ज्ञात करो ?

Which is true for the combustion of sucrose (C₁₂H₂₂O₁₁) at 25°C :-
25°C पर सुक्रोस (C₁₂H₂₂O₁₁) के दहन के लिये सही है :

For which change DH ≠ DE :-
किस परिवर्तन के लिये AH ≠ AE है

Entropy means
एन्ट्रोपी का मतलब है

Which of the following statements is correct for the reaction ;CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) at constant temperature and pressure
निश्चित ताप तथा दाब पर निम्न अभिक्रिया के लिए कौनसा कथन सत्य है :CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g)

ΔS for the reaction; MgCO₃(s) ↓ MgO(s) + CO₂(g) will be :
MgCO₃(s) ↓ MgO(s) + CO₂(g) अभिक्रिया के लिए ΔS होगा -

For the system S(s) + O₂(g) → SO₂(g) :–
S(s) + O₂(g) → SO₂(g) तन्त्र के लिए

For the reaction Ag₂O(s) → 2Ag(s) + ½ O₂(g), which one of the following is true :
अभिक्रिया Ag₂O(s) → 2Ag(s) + ½ O₂(g) के लिए सत्य है

The difference between heats of reaction at constant pressure and constant volume for the reaction 2C₆H₆(l) + 15O₂(g) → 12CO₂(g) + 6H₂O(l) at 250C in KJ is
अभिक्रिया 2C₆H₆(l) + 15O₂(g) → 12CO₂(g) + 6H₂O(l) के लिए अभिक्रिया की नियत दाब पर उष्मा तथा नियत आयतन पर उष्मा का अन्तर 25°C पर kJ में है

For which of the following reactions ΔH is less than ΔE :–
निम्न में से किस अभिक्रिया के लिए ΔE की तुलना में ΔH कम है :

An adiabatic reversible process is one in which :-
एक उत्क्रमणीय रूद्धोष्म प्रक्रम वह है, जिसमें

Change in entropy is negative for
एन्ट्रोपी में परिवर्तन किसके लिए ऋणात्मक है

The heat of combustion of ethanol determined in a bomb calorimeter is – 670.48 kCal mole^–1 at 27°C. What is ΔH at 27°C for the reaction :–
एथेनॉल की दहन की उष्मा बम कैलोरीमीटर में -670.48 K. Cals mole^-1, 25°C पर ज्ञात की जाती है। इस अभिक्रिया के लिए 25°C पर ΔH है :

A mixture of 2 moles of carbon monoxide and one mole of oxygen in a closed vessel is ignited to get carbon dioxide. If ΔH is the enthalpy change and DE is the change in internal energy, then :–
2 मोल कार्बन मोनोऑक्साइड तथा एक मोल ऑक्सीजन को एक बन्द पात्र में कार्बन डाई ऑक्साइड बनाने के लिए क्रिया करवाते हैं। यदि ΔH एन्थेल्पी में परिवर्तन तथा AE आन्तरिक ऊर्जा में परिवर्तन हो तब

Two moles of an ideal gas expand spontaneouly into vacuum. The work done is :–
दो मोल एक आदर्श गैस निर्वात में स्वतः रूप से प्रसारित की जाती है। किया गया कार्य है :

For the reversible isothermal expansion of one mole of an ideal gas at 300 K, from a volume of 10 dm³ to 20 dm³, ΔH is -
एक मोल आदर्श गैस के 300K पर उत्क्रमणीय समतापीय प्रसार 10 dm³ से 20 dm³ के लिए ΔH है

The difference in ΔH and ΔE for the combustion of methane at 25°C would be :–
25°C पर मेथेन के दहन के लिए ΔH और ΔE में अन्तर होगा