Ammonium chloride when dissolved in water leads to cooling sensation. The dissolution of NH₄Cl at constant temperature is accompanied by :–
अमोनियम क्लोराइड को जब पानी में घोला जाता है, तो ठंडक उत्पन्न होती है। एक नियत ताप पर NH₄CI के घोलने के दौरानः

In a spontaneous irreversible process the total entropy of the system and surroundings
एक स्वत: अनुत्क्रमणीय प्रक्रम में, तन्त्र तथा परिवेश की कुल एन्ट्रोपी

In which reaction ΔS is positive :-
किस अभिक्रिया में ΔS धनात्मक है:

Which has the least entropy :
किसकी न्यूनतम एन्ट्रोपी है

The enthalpy of vaporisation of per mole of ethanol (b.p. = 79.5°C and Δ S = 109.8 JK^–1 mol^–1) is :–
एथेनॉल की वाष्पन की प्रतिमोल एन्थेल्पी है (b.p. = 79.5°C तथा ΔS = 109.8 JK^-1 mol^-1) -

For the reaction Ag₂O(s) → 2Ag(s) + ½ O₂(g) the value of ΔH = 30.56 kJ mol^–1 and ΔS=66 JK^–1 mol^–1. The temperature at which the free energy change for the reaction will be zero is :–
अभिक्रिया Ag₂O(s) → 2Ag(s) + ½ O₂(g) के लिए ΔH = 30.56KJ mol^-1 तथा ΔS=66 JK^–1 mol^–1 ताप जिस पर मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन शून्य होगा

When the egg is hard boiled, there is-
जब अण्डे को कठोर होने तक गर्म किया जाता है, तो होता है

Entropy of an adiabatic reversible process is:-
एक उत्क्रमणीय रूद्धोष्म प्रक्रम की एन्ट्रॉपी है:

Which of the following state function is not zero at standard state :–
निम्न में से कौनसा अवस्था फलन मानक परिस्थिति में शून्य नहीं होती है :

The total entropy change for a system & its surroundings increases if the process is :
किसी निकाय और परिवेश के लिए कुल एन्ट्रोपी परिवर्तन में वृद्धि होती है, यदि प्रक्रम है

The enthalpy of vaporization for water is 186.5 kJ mol^–1, the entropy of its vaporization will be-
पानी के वाष्पन के लिए एन्थेल्पी 186.5kJ mol^-1 है, वाष्पन की एन्ट्रोपी होगी

If 900J/g of heat is exchanged at boiling point of water, then what is increase in entropy?
यदि 900J g^-1 उष्मा पानी के क्वथनांक पर विनीमय (exchange) की जाती है, तो एन्ट्रोपी में क्या वृद्धि होगी :

What is the free energy change ΔG, when 1.0 mole of water at 100°C and 1 atm pressure is converted into steam at 100°C and 1 atm pressure :–
मुक्त ऊर्जा परिवर्तन ΔG क्या है, जब 1.0 मोल पानी 100°C तथा 1 atm पर से 100° C तथा 1 atm दाब पर भाप में परिवर्तित होता है

5 mole of an ideal gas expand reversibly from a volume of 8 dm³ to 80dm³ at a temperature of 270C. The change in entropy is :–
5 मोल आदर्श गैस 27°C पर उत्क्रमणीय रूप से 8dm³ आयतन से 80dm³ आयतन तक प्रसारित होती है। एन्ट्रोपी में परिवर्तन है

In which of the following case entropy decreases–
निम्न में से किस परिस्थिति में एन्ट्रॉपी घटती है

Calculate the entropy of Br₂(g) in the reaction H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g), ΔS° =20.1JK^–1 given, entropy of H2 and HBr is 130.6 and 198.5 J mol^–1 K^–1 :-
Br₂(g) की एन्ट्रॉपी निम्न अभिक्रिया में ज्ञात कीजिए H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g), ΔS° = 20.1 JK^-1 दिया है, H₂ और HBr की एन्ट्रॉपी 130.6 और 198.5 Jmol^-1K^-1 है:

What is the sign of ΔG for the process of ice melting at 283 K ?
यदि बर्फ 283K पर पिघल रही है तो ΔG का चिन्ह क्या होगा

Which of the following is true for the reaction H₂O() H₂O(g) at 1000C and 1 atmosphere
अभिक्रिया H₂O() H₂O(g) के लिए 100°C ताप तथा 1 वायुमण्डलीय दाब के लिए सही है

The spontaneous nature of a reaction is impossible if :
कोई अभिक्रिया स्वतः प्रकृति की असम्भव है यदि

For the precipitation of AgCIby Ag⁺ ions and HCI
Ag⁺ आयन तथा HCI के द्वारा AgCI के अवक्षेपण के लिए