The highest pH value is of :-
अधिकतम pH मान है :

If the solubility of AgCl (formula mass=143) in water at 25°C is 1.43 ×10^–4 g/100 mL of solution then the value of K_sp will be :–
यदि AgCI (सूत्र भार= 143) की जल में विलेयता 25° C पर 1.43 × 10^-4 ग्राम प्रति 100mL है, K_sp का मान होगा :

At 250C, required volume of water, to dissolve 1g BaSO4 (Ksp = 1.1 × 10–10) will be (Molecular weight of BaSO4 = 233) :-
1g BaSO4 (Ksp = 1.1 x 10-10) को 25°C पर घोलने के लिये आवश्यक जल का आयतन होगा : (BaSO4 का अणुभार = 233 )

The pH of aqueous solution of sodium acetate is
सोडियम एसीटेट के जलीय विलयन की pH होगी :

In solubility of salts M₂X, QY₂ and PZ₂ equal, then the relation between their K_sp will be :-
यदि लवणों M₂X, QY₂ तथा PZ₂ की विलेयता समान हो तो इनके K_sp मानों में सम्बन्ध होगा :

For anionic hydrolysis, pH is given by:-
ऋणात्मक जल अपघटन के लिये pH का मान है

The expression of solubility product of mercurous iodide is :-
मरक्यूरस आयोडाइड के विलेयता गुणनफल का व्यंजक है :

Degree of Hydrolysis of solution of KCN is (Given Ka = 1.4 × 10^–9)
KCN के विलयन के लिए जल अपघटन की मात्रा होगी (Ka = 1.4 × 10^–9)

Concentration of Ag⁺ ions in saturated solution of Ag₂CrO₄ at 20°C is 1.5 × 10^–4 mol L^–1. At 200C, the solubility product of Ag₂CrO₄ is :-
20°C पर Ag₂CrO₄ के संतृप्त विलयन में Ag⁺ आयन का सान्द्रण 1.5 x 10^–4 मोल/लीटर है। 20°C पर Ag₂CrO₄ का विलेयता गुणनफल होगा

At 25°C, the K_sp value of AgCl is 1.8 × 10^–10. If 10^–5 moles of Ag⁺ are added to solution then K_sp will be :-
25°C पर AgCI के K_sp का मान 1.8 x 10^-10 है। Ag⁺ के 10^-5 मोल इस विलयन में मिला दिये तो K_sp होगा

Which of the following salts undergoes hydrolysis in water:-
निम्न में से कौनसा लवण, जल में लवण जल अपघटन दर्शाएगा

Hydroxyl ion concentration [OH^—] in the case of sodium acetate can be expressed as (where K_a is dissociation constant of CH₃COOH and C is the concentration of sodium acetate):-
सोडियम एसीटेट के लिये हाइड्रोक्सिल आयन सान्द्रता [OH^- ] होगी- (जहाँ K_a , CH₃COOH का वियोजन स्थिरांक व C सोडियम एसीटेट की सान्द्रता है) :

K_a for cyano acetic acid is 3.5 × 10^–3. Then the degree of hydrolysis of 0.05 M. sodium cyano acetate solution will have the following value :-
सायनोएसिटिक अम्ल के लिए K_a 3.5x10^-3 है 0.05 M सोडियम सायनोएसिटेट विलयन के जलअपघटन की मात्रा होगी :

A salt 'X' is dissolved in water of pH = 7. The resulting solution becomes alkaline in nature. The salt is made up of:-
यदि एक लवण 'X' जिसे जल में घोला गया है। प्राप्त परिणामी विलयन क्षारीय हो जाता है, तो यह लवण निर्मित है:

How many grams of CaC₂O₄ will dissolve in distilled water to make one litre saturated solution? solubility product of CaC₂O₄ is 2.5 × 10^–9 mol² L^–2 and its molecular weight is 128.
CaC₂O₄ का 1 लीटर संतृप्त विलयन बनाने के लिये इसके कितने ग्राम भार को आसुत जल में घोला जाये? CaC₂O₄ का विलेयता गुणनफल 2.5 × 10^{- 9} मोल लीटर^-2 तथा अणु संहति 128 है

If pK_b for CN– at 25°C is 4.7. The pH of 0.5M aqueous NaCN solution is :-
यदि 25°C पर CN- के लिये pK_b का मान 4.7 है। 0.5 M NaCN जलीय विलयन की pH होगी:

If the salts M₂X, QY₂ and PZ₃ have the same solubilities, their K_sp values are related as - (S < 1)
यदि लवणों M₂X, QY₂ व PZ₃ की विलेयता समान है, तो इनके K_sp मान निम्न प्रकार सम्बन्धित होगे (S < 1)

pH of K₂S solution is:-
K₂S विलयन की pH है:

Consider :-
यदि :
(a) FeCl₃ in water - Basic
जल में FeCl₃- क्षारीय
(b) NH₄Cl in water - Acidic
जल में NH₄CI- अम्लीय
(c) Ammonium acetate in water - Acidic
जल में अमोनियम एसीटेट -अम्लीय
(d) Na₂CO₃ in water - Basic
जल में Na₂CO₃ - क्षारीय
Which is/are not correctly matched:-
अतः इनमें से गलत मिलान / सम्बन्ध है:

The solubility product of sparingly soluble univalent salt is defined as the product of ionic concentration in a:-
एक अल्प विलेय एक संयोजी लवण का विलेयता गुणनफल आयनिक सान्द्रताओं के रूप में निम्न प्रकार दर्शाते हैं: