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Chemistry

IONIC EQUILIBRIUM TEST - 3

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The highest pH value is of :-
अधिकतम pH मान है :

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Which of the following salts undergoes hydrolysis in water:-
निम्न में से कौनसा लवण, जल में लवण जल अपघटन दर्शाएगा

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If pKb for CN– at 25°C is 4.7. The pH of 0.5M aqueous NaCN solution is :-
यदि 25°C पर CN- के लिये pKb का मान 4.7 है। 0.5 M NaCN जलीय विलयन की pH होगी:

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The solubility product of sparingly soluble univalent salt is defined as the product of ionic concentration in a:-
एक अल्प विलेय एक संयोजी लवण का विलेयता गुणनफल आयनिक सान्द्रताओं के रूप में निम्न प्रकार दर्शाते हैं:

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If the salts M2X, QY2 and PZ3 have the same solubilities, their Ksp values are related as - (S < 1)
यदि लवणों M2X, QY2 व PZ3 की विलेयता समान है, तो इनके Ksp मान निम्न प्रकार सम्बन्धित होगे (S < 1)

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Degree of Hydrolysis of \frac{N}{100} solution of KCN is (Given Ka = 1.4 × 10–9)
KCN के \frac{N}{100} विलयन के लिए जल अपघटन की मात्रा होगी (Ka = 1.4 × 10–9)

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The expression of solubility product of mercurous iodide is :-
मरक्यूरस आयोडाइड के विलेयता गुणनफल का व्यंजक है :

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A salt 'X' is dissolved in water of pH = 7. The resulting solution becomes alkaline in nature. The salt is made up of:-
यदि एक लवण 'X' जिसे जल में घोला गया है। प्राप्त परिणामी विलयन क्षारीय हो जाता है, तो यह लवण निर्मित है:

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At 250C, required volume of water, to dissolve 1g BaSO4 (Ksp = 1.1 × 10–10) will be (Molecular weight of BaSO4 = 233) :-
1g BaSO4 (Ksp = 1.1 x 10-10) को 25°C पर घोलने के लिये आवश्यक जल का आयतन होगा : (BaSO4 का अणुभार = 233 )

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If the solubility of AgCl (formula mass=143) in water at 25°C is 1.43 ×10–4 g/100 mL of solution then the value of Ksp will be :–
यदि AgCI (सूत्र भार= 143) की जल में विलेयता 25° C पर 1.43 × 10-4 ग्राम प्रति 100mL है, Ksp का मान होगा :

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Ka for cyano acetic acid is 3.5 × 10–3. Then the degree of hydrolysis of 0.05 M. sodium cyano acetate solution will have the following value :-
सायनोएसिटिक अम्ल के लिए Ka 3.5x10-3 है 0.05 M सोडियम सायनोएसिटेट विलयन के जलअपघटन की मात्रा होगी :

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In solubility of salts M2X, QY2 and PZ2 equal, then the relation between their Ksp will be :-
यदि लवणों M2X, QY2 तथा PZ2 की विलेयता समान हो तो इनके Ksp मानों में सम्बन्ध होगा :

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Consider :-
यदि :
(a) FeCl3 in water - Basic
जल में FeCl3- क्षारीय
(b) NH4Cl in water - Acidic
जल में NH4CI- अम्लीय
(c) Ammonium acetate in water - Acidic
जल में अमोनियम एसीटेट -अम्लीय
(d) Na2CO3 in water - Basic
जल में Na2CO3 - क्षारीय
Which is/are not correctly matched:-
अतः इनमें से गलत मिलान / सम्बन्ध है:

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How many grams of CaC2O4 will dissolve in distilled water to make one litre saturated solution? solubility product of CaC2O4 is 2.5 × 10–9 mol2 L–2 and its molecular weight is 128.
CaC2O4 का 1 लीटर संतृप्त विलयन बनाने के लिये इसके कितने ग्राम भार को आसुत जल में घोला जाये? CaC2O4 का विलेयता गुणनफल 2.5 × 10- 9 मोल लीटर-2 तथा अणु संहति 128 है

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At 25°C, the Ksp value of AgCl is 1.8 × 10–10. If 10–5 moles of Ag+ are added to solution then Ksp will be :-
25°C पर AgCI के Ksp का मान 1.8 x 10-10 है। Ag+ के 10-5 मोल इस विलयन में मिला दिये तो Ksp होगा

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Concentration of Ag+ ions in saturated solution of Ag2CrO4 at 20°C is 1.5 × 10–4 mol L–1. At 200C, the solubility product of Ag2CrO4 is :-
20°C पर Ag2CrO4 के संतृप्त विलयन में Ag+ आयन का सान्द्रण 1.5 x 10–4 मोल/लीटर है। 20°C पर Ag2CrO4 का विलेयता गुणनफल होगा

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Hydroxyl ion concentration [OH—] in the case of sodium acetate can be expressed as (where Ka is dissociation constant of CH3COOH and C is the concentration of sodium acetate):-
सोडियम एसीटेट के लिये हाइड्रोक्सिल आयन सान्द्रता [OH- ] होगी- (जहाँ Ka , CH3COOH का वियोजन स्थिरांक व C सोडियम एसीटेट की सान्द्रता है) :

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The pH of aqueous solution of sodium acetate is
सोडियम एसीटेट के जलीय विलयन की pH होगी :

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For anionic hydrolysis, pH is given by:-
ऋणात्मक जल अपघटन के लिये pH का मान है

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pH of K2S solution is:-
K2S विलयन की pH है:

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