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Created on May 29, 2022 By

aajkatopper

Chemistry

IONIC EQUILIBRIUM TEST - 2

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At 373 K, temp. the pH of pure H₂O can be:-
373K ताप पर शुद्ध जल का pH होगा:

(1) < 7

(2) > 7

(3) = 7

(4) = 0

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The common ion effect is shown by which of the following sets of solutions :-
किस सेट के विलयनों द्वारा सम आयनन प्रभाव प्रदर्शित किया जाता है :

(1) BaCl₂ + Ba(NO₃)₂

(2) NaCl + HCl

(3) NH4OH + NH₄Cl

(4) None

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At 90°C, pure water has [H₃O⁺] =10^6.7 mol L¹ what is the value of K_W at 90°C:-
90°C पर, शुद्ध जल में [H₃O⁺] = 10^-67 मोल/लीटर है तो 90°C पर K_w का मान होगा:

(1) 10⁶

(2) 10¹²

(3) 10⁶⁷

(4) 10^13.4

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Correct statement for HCN weak acid at 250C temperature.:-
25°C ताप पर, दुर्बल अम्ल HCN के लिए सही पद है :

(1) $\alpha =\frac{K_{2}}{\left [ H^{+} \right ]}$

(2) $\alpha =\frac{K_{a}\times \left [ OH^{-} \right ]}{K_{W}}$

(3) (1) & (2) both

(4) K_b = Cα²

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Basic strength of NH₄OH in presence of NH₄Cl
NH₄CI की उपस्थिति में NH₄OH के क्षारीय गुण :

(1) Increases
बढ़ेंगे

(2) Remains unchanged
अपरिवर्तित रहेंगे

(3) Decreases
घटेगें

(4) Some times increases or sometimes decreases
कुछ समय बढ़ेगें तथा कुछ समय घटेंगे

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At 900 C, the pH of 0.1M NaCl aqueous solution is :-
90° C पर 0.1M NaCl जलीय विलयन की pH का मान होगा

(1) < 7

(2) > 7

(3) 7

(4) 0.1

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Which of the following is a true statement :
निम्न में से कौनसा कथन सत्य है

(1) The ionisation constant and ionic product of water are same.
जल का आयनन स्थिरांक और आयनिक गुणनफल समान है

(2) Water is a strong electrolyte.
जल एक प्रबल विद्युत अपघटय है।

(3) The value of ionic product of water is less than that of its ionisation constant.
जल के आयनिक गुणनफल का मान इसके आयनन स्थिरांक से कम है।

(4) At 298K, the number of H⁺ ions in a litre of water is 6.023 × 10¹⁶. 298K पर 1 लीटर जल में H⁺ आयनों की संख्या 6.023 x 10¹⁶ है।

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The process of neutralisation invariably results in the production of :-
उदासीनीकरण प्रक्रिया में निम्न उत्पाद अवश्य बनेगा :

(1) H⁺ ions

(2) OH ions

(3) Both H⁺ and OH ions

(4) Molecules of water

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Ionic product of water is equal to :-
जल का आयनिक गुणनफल होता है:

(1) Dissociation constant of water × [H₂O]

(2) Dissociation constant of water × [H⁺]

(3) Product of [H₂O] and [H⁺]

(4) Product of [OH]² and [H⁺]

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At 250C, the dissociation constant for pure water is given by :-
25°C ताप पर शुद्ध जल का वियोजन स्थिरांक है:

(1) (55.4 × 10¹⁴)^-1

(2) 1 × 10^-14

(3) $\frac{1\times 10^{-14}}{18}$

(4) None of these
इनमें से कोई नहीं

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Which is a basic salt :
क्षारीय लवण है :

(1) PbS

(2) PbCO₃

(3) PbSO₄

(4) 2PbCO₃ Pb(OH)₂

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Which of the following is an acid salt :-
इनमें से अम्लीय लवण है:

(1) Na₂S

(2) Na₂SO₃

(3) NaHSO₃

(4) Na₂SO₄

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What will be the pH of 1.0 M ammonium formate solution, If K_a=1 × 10⁴ acid K_b =1× 10⁵:-
1.0 M अमोनियम फॉर्मेट के जलीय विलयन की pH क्या होगी, यदि K_a = 1 x 10^-4 एवं K_b = 1 x 10^-5 हो

(1) 6.5

(2) 7.5

(3) 8.0

(4) 9.0

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The mixed salt among the following is :-
निम्न में से मिश्रित लवण है :

(1) CH(OH)COONa | CH(OH)COONa

(2) NaKSO₄

(3) CaCl₂

(4) All

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Maximum efficiency of cationic hydrolysis will be shown by :-
धनायन जलअपघटन की अधिकतम दक्षता दर्शाता है

(1) A $\l$ ⁺³

(2) Ga⁺³

(3) T $\l$ ⁺¹

(4) T $\l$ ⁺³

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For water at 25° C, 2 × 10⁷ moles per litre isthe correct answer for which one of the followoing
25°C जल के लिए 2 x 10^-7 मोल प्रति लीटर किसका सही उत्तर है :

(1) [H⁺] + [OH]

(2) [H⁺]²

(3) [OH]²

(4) [H⁺] [OH]

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If it is known that H₂S is a weak acid and it is ionised into 2H⁺ and S². Then in this solution HCl is added so, pH becomes less, then what will happen :-
यह ज्ञात है कि H₂S एक दुर्बल अम्ल है तथा 2H⁺ एव S^-2 में आयनित होता है तो HCI मिलाने पर H₂S विलयन के pH मान में कमी होने पर निम्न घटित हो जाना चाहिए

(1) Decrease in S2 ion concentration
S-2 के सान्द्रण में कमी

(2) Concentration of S2 is not affected
S-2 के सान्द्रण पर कोई प्रभाव नहीं

(3) Increase in S2 ion concentration
S-2 के सान्द्रण में वृद्धि

(4) It is not possible, to add HCl in solution
HCI को मिलाना संभव नहीं है

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Ionic product of water will increase, if :-
पानी का आयनिक गुणनफल बढ़ेगा, यदि :

(1) Dissociation the pressure
दाब कम करें

(2) Add H+
H+ मिलायें

(3) Add OH
OH- मिलायें

(4) Increase the temperature
ताप बढ़ायें

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Addition of H⁺ and OH ion's concentration at 900C
90°C पर H⁺ व OH^- आयनों की सांद्रता का योग

(1) 10^-14

(2) 10^-12

(3) 2 × 10^-6

(4) 2 × 10^-7

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HCOO + H₂O $\rightleftharpoons$ HCOOH + OH is related:-
निम्न अभिक्रिया HCOO + H₂O $\rightleftharpoons$ HCOOH + OH से सम्बन्धित है :

(1) h = $\sqrt{K_{h}}$

(2) h = $\sqrt{\frac{K_{h}}{C}}$

(3) h = $\sqrt{\frac{K_{h}}{V}}$

(4) K_h = $\sqrt{hc}$

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