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Chemistry

IONIC EQUILIBRIUM TEST - 1

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The pH of 0.15 M solution of HOCl (Ka = 9.6 × 10–6) is:-
0.15 M HOCI (Ka = 9.6 x 10-6) का pH है :

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8 g NaOH is dissolved in one litre of solution, the molarity of the solution is:-
8g NaOH एक लिटर विलयन में घोला गया है, तो विलयन की मोलरता होगी:

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Which of the following will occur if a 1.0 M solution of a weak acid is diluted to 0.01 M at constant temperature:-
यदि स्थिर ताप पर 1.0M दुर्बल अम्ल विलयन को 0.01 M तक तनु किया जाये तो क्या होगा

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Find out Ka for 10–2 M HCN acid, having pOH is 10 :-
10–2 M HCN अम्ल के Ka का मान ज्ञात कीजिये यदि उसके pOH का मान 10 हो:

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The degree of dissociation of acetic acid is given by the expression α = 0.1 × C–1 (where C = concentration of the acid) What is the pH of the solution :-
एसिटिक अम्ल के लिए वियोजन मात्रा का मान α = 0.1xC-1 दिया गया है। (C= अम्ल की सांद्रता है) बताइए इसका pH होगा:

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Ostwald's dilution law is not applicable for strong electrolytes because:-
ऑस्टवॉल्ड का तनुता नियम प्रबल विद्युत अपघट्य के लिए मान्य नहीं है, क्योंकि :

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Find out pH of solution having 2 × 10–3 moles of OH– ion's in 2 litre solution :-
विलयन की pH क्या होगी, जिसमें OH- आयन के 2 x 10-3 मोल, 2 लीटर विलयन में उपस्थित हो :

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If [OH–] = 5.0 × 10-5 M then pH will be :-
यदि [OH-] = 5.0 × 10-5 तो pH का मानः

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The extent of ionisation increases (weak electrolytes)
आयनन की मात्रा बढ़ती है (दुर्बल विद्युत अपघट्य के लिए)

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Order of dissociation of 0.1 N CH3COOH is :- (Dissociation constant = 1 × 10–5)
0.1NCH3COOH की वियोजन की मात्रा है :- (वियोजन स्थिरांक = 1 x 10-5)

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pH of tomato juice is 4.4. Then concentration of H3O+ will be :-
टमाटर के रस की pH 4.4 है। H3O+ की सान्द्रता होगी:

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The amount of acetic acid present in 100 mL of 0.1M solution is :-
100mL, 0.1M विलयन में एसिटिक अम्ल की उपस्थित मात्रा है -

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Normality of 2M sulphuric acid is:-
2M H2SO4 की नॉर्मलता होगी:

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If Ka of HCN = 4 × 10–10, then the pH of 2.5 × 10–1 molar HCN (aq) is:-
यदि HCN के Ka का मान 4x10-10 है 2.5x10-1 मोलर HCN (जलीय) के pH का मान होगा:

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The formula weight of H2SO4 is 98. The weight of the acid in 400mL of 0.1 M solution is:-
H2SO4 का सूत्र भार 98 है। 0.1M विलयन के 400mL में अम्ल का भार होगा:

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Basicity of H3PO3 and H3PO2 are respectivily :-
H3PO3 तथा H3PO2 की क्षारकता क्रमशः होगी :

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The number of milli equivalents of acid in 100 mL of 0.5N HCl solution is:-
100mL, 0.5N HCI विलयन में अम्ल के मिली तुल्यांक का मान है:

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If pH = 3.31, then find out [H+] (Approxy)
यदि pH = 3.31 है,[H+] का मान (लगभग) :

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The molarity of nitrous acid at which its pH becomes 2.(Ka = 4.5 × 10–4) :-
नाइट्स अम्ल की मोलरता क्या होगी, जब इसका pH = 2 होता है - ( Ka = 4.5 ×10-4) :

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If the molar concentration of PbI2 is 1.5 × 10–3 mol L–1, the concentration of iodide ions in g ion L–1 is:-
यदि Pbl2 की मोलर सान्द्रता 1.5x10-3 मोल/लीटर है आयोडाइड की सान्द्रता ग्राम आयन/लीटर में होगी:

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