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Created on By aajkatopper



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How many moles per litre of PCl5 has to be taken to obtain 0.1 mol of Cl2, if the value of equilibrium constant Kc is 0.04 ?
0.1 मोल Cl2 प्राप्त करने के लिए प्रति लीटर PCI5 के कितने मोल लिये जाये, यदि साम्य स्थिरांक Kc का मान 0.04 हो:

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If the equilibrium constant for a reaction is 10, then the value of ΔG° will be (R = 8JK–1 mol–1, T = 300 K)
यदि एक अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक 10 है ΔG° का मान होगा (R= 8 JK-1 mol-1, T = 300K)

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If 0.5 mol of H2 is reacted with 0.5 mol of I2 in a 10 L container at 444 °C and at same temperature value of equilibrium constant Kc is 49, the ratio of [HI] and [I2] will be :-
यदि एक 10 लीटर पात्र में 444° C पर H2 के 0.5 मोल,I2 के 0.5 मोल के साथ क्रिया करते है तथा इसी ताप पर साम्यावस्था स्थिरांक Kc का मान 49 है [HI] तथा [I2] का अनुपात होगा

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The equilibrium constant (KC) for the reaction N2(g) + O2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) at temperature T is 4 × 10–4. The value of KC for the reaction. NO(g) \rightleftharpoons ½ N2(g) + ½ O2(g) at the same temperature is :-
अभिक्रिया N2(g) + O2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) के लिए T ताप पर साम्य स्थिरांक Kc का मान 4 x 10-4 है। अभिक्रिया NO(g) \rightleftharpoons ½ N2(g) + ½ O2 के लिए Kc का मान होगा :

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If 2/9 of 1 mol of HI is dissociates, the equlibrium constant of disintegration of acid at same temperature will be
यदि HI के 1 मोल के 29 भाग वियोजित होते हैं, तो समान तापमान पर अम्ल के वियोजन का साम्य स्थिरांक होगा

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For the reaction SO2(g) + \frac{1}{2}O2(g) SO3(g), if Kp = Kc(RT)x where the symbols have usual meaning then the value of x is (assuming ideality)
अभिक्रिया SO2(g) + \frac{1}{2}O2(g) SO3(g) के लिए यदि Kp = Kc (RT)x हो, जहां संकेतों के सामान्य अर्थ है तो x का मान है (आदर्श मानते हुए)

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For the reversible reaction N2(g) + 3H2(g) \rightleftharpoons 2NH3(g) at 500°C, the value of KP is 1.44 × 10-5 when partial pressure is measured in atmospheres. The corresponding value of KC, with concentration in mol L–1 is:-
अभिक्रिया N2(g) + 3H2(g) \rightleftharpoons 2NH3(g) के लिये 500°C, पर Kp का मान 1.44 x 10-5 है दाबों की गणना वायुमण्डल इकाई में की गई है। सम्बन्धित Kc का मान मोल लीटर में होगा:

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The equilbrium constant for the reaction : N2(g) + O2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) at 2000 K is 4 × 104. In presence of catalyst the equilibrium is established ten times faster at the same temperature. What is the value of equilibrium constant in presence of catalyst :-
N2(g) + O2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) अभिक्रिया की 2000 K ताप पर, साम्य स्थिरांक का मान 4x104 है। उपस्थिति में साम्य समान ताप पर 10 गुना तीव्रता से स्थापित होता है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में साम्य स्थिरांक का मान होगा

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Equilibrium constant of a reaction is related to :
अभिक्रिया का साम्यावस्था स्थिरांक सम्बन्धित होता है

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One mole of PCl5 is heated in a closed container of one litre capacity. At equilibrium, 20% PCl5 is not dissociated. What should be the value of Kc ?
एक लीटर क्षमता वाले एक बन्द पात्र में एक मोल PCI5 को गर्म करते हैं। साम्य पर, 20% PCI5 वियोजित नहीं होता है तो Kc का मान होना चाहिए :

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When heating PCl5 then it decompose PCl3 and Cl2 in form of gas, The vapour density of gas mixture is 70.2 and 57.9 at 200° C and 250°C. The degree of dissociation of PCl5 at 200°C and 250°C is
जब PCI5 को गरम किया जाता है तो यह गैसीय होकर PCl3 तथा Cl2 में वियोजित हो जाती है। 200°C तथा 250°C पर गैस 70.2 तथा 57.9 है। 200° तथा 250°C पर PCI5 की वियोजन की मात्रा प्रतिशतता में ज्ञात कीजिये

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For the equation 2A + B \rightleftharpoons BA2, the equilibrium concentration of A, B, BA2 is 4, 2 and 2 respectively. The value of Kc will be :-
2A + B \rightleftharpoons BA2 के लिए A, B, BA2 की साम्य सान्द्रताएँ क्रमशः 4, 2 तथा 2 हैं Kc का मान होगा :

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At equilibrium which is correct :-
साम्य पर कौनसा सही है

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1.1 mol of A mixed with 2.2 mol of B and the mixture is kept in a 1 L flask and the equilibrium, A + 2B \rightleftharpoons 2C + D is reached. If at equilibrium 0.2 mol of C is formed then the value of KC will be.
A के 1.1 मोल, B के 2.2 मोल मिश्रित करके मिश्रण को 1 लीटर फ्लास्क में रखा जाए तो, साम्य अभिक्रिया निम्न है A + 2B \rightleftharpoons 2C + D यदि साम्य पर C के 0.2 मोल बनते है तो Kc का मान क्या होगा? ज्ञात कीजिये।

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For N2O3 \rightleftharpoonsNO +NO2 , if total pressure is P atm and amount of dissociation is 50%, the value of Kp will be
N2O3 \rightleftharpoonsNO +NO2 के लिए यदि कुल दाब P atm तथा वियोजन की मात्रा 50% हो तो, Kp का मान होगा।

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