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Created on By aajkatopper



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For the reaction 2A + 3B \rightleftharpoons 2C the expression for KC is :
2A + 3B \rightleftharpoons 2C अभिक्रिया के लिए Kc का व्यंजक है:

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For the reaction 2HBr \rightleftharpoons H2 + Br2 which relation is true :-
2HBr \rightleftharpoons H2 + Br2 अभिक्रिया के लिए कौनसा सम्बन्ध सही है :

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3.1 mol of FeCl3 and 3.2 mol of NH4SCN are added to one litre of water. At equilibrium 3.0 mol of FeSCN2+ are formed. The equilibrium constant KC of the reacion Fe3+ + SCN– \rightleftharpoons FeSCN2+ will be
3.1 मोल FeCl3 तथा 3.2 मोल NH4SCN को 1 लीटर जल में मिलाया जाता है। यदि साम्य पर 3.0 मोल FeSCN2+ बनता हो तो अभिक्रिया Fe3+ + SCN– \rightleftharpoons FeSCN2 के लिए साम्य नियतांक Kc का मान होगा :

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In reversible chemical reaction equilibrium will be establish when –
उत्क्रमणीय रासायनिक अभिक्रिया में साम्य स्थापित होगा, जब

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K for the synthesis of HI is 50. What is K for its dissociation
HI के निर्माण के लिए K का मान 50 है HI के वियोजन के लिए K होगा

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At equilibrium 500mL vessel contains 1·5 M of each A, B, C, D. If 0·5M of C and D expelled out than what would be the KC :– A(g) + B(g) \rightleftharpoonsC(g) + D(g)
साम्यावस्था पर 500mL पात्र में A, B, C, D प्रत्येक के 1.5M है तो KC होगा : C तथा D के 0.5M बाहर निकाल दिये जायें -A(g) + B(g) \rightleftharpoonsC(g) + D(g)

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For following reaction N2 + 3H2 \rightleftharpoons 2NH3 value of KC depends on
अभिक्रिया N2 + 3H2 \rightleftharpoons 2NH3 के लिये Kc का मान निर्भर करता है

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In which reaction equilibrium moves in left hand side when pressure is increased :-
किस अभिक्रिया में दाब बढ़ाने पर साम्य बाय ओर बढ़ेगा :

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In the manufacture of NH3 by Haber's process which condition give maximum yield–
हेबर विधि से NH3 के निर्माण में कौनसी परिस्थिति अधिकतम लब्धि देगी

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N2 + O2 \rightleftharpoons 2NO – Heat reaction shift in right hand direction on :-
N2 + O2 \rightleftharpoons 2NO ऊष्मा अभिक्रिया दांयी तरफ होगी : -

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Which of the following is in favour of forward reaction
निम्न में से कौनसा अग्र-अभिक्रिया के पक्ष में है:

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One mole of N2O4 in a 1 L flask decomposes to attain the equilibrium N2O4(g) \rightleftharpoons 2NO2(g) At the equilibrium the mole fraction of NO2 is 1/2. Hence KC will be :
1 मोल N2O4 , 1 लीटर के पात्र में विघटित होकर साम्य N2O4(g) \rightleftharpoons 2NO2(g) को प्राप्त करता है। यदि साम्य पर NO2 की मोल भिन्न 1/2 हो तो Kc का मान होगा :

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In a reaction, equilibrium proceeds towards reactants then K will be :-
एक अभिक्रिया में साम्य, क्रियाकारक की ओर विस्थापित होता है तो निम्न में से K होगा

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If KC is 41 for, N2 + 3H2 \rightleftharpoons 2NH3 then for NH3 \rightleftharpoons N2 + H2 KC will be :–
यदि N2 + 3H2 \rightleftharpoons 2NH3 अभिक्रिया के लिए Kc का मान 41 हो तो NH3 \rightleftharpoons N2 + H2 के लिए Kc का मान होगा

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For the process A(g) \rightleftharpoons 2B(g). If pressure is doubled then which is true information about A:-
A(g) \rightleftharpoons 2B(g) प्रक्रम के लिए यदि दाब को दुगना किया जाता है, तो A के बारे में सत्य कथन है

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For which of the following reaction KP=KC –
निम्न में से कौनसी अभिक्रिया के लिए Kp = Kc होगा

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Increase in temperature in a reversible equilibrium reaction favours –
किसी उत्क्रमणीय साम्य अभिक्रिया पर ताप वृद्धि अनुकूल होगी

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For which of the following reaction value of KP and KC is equal :–
निम्न में से किस अभिक्रिया के लिए Kp व Kc का मान समान होगा :

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For the reaction N2 + O2 \rightleftharpoons 2NO, KC is 100 then KC for reaction 2NO \rightleftharpoons N2 + O2 will be :-
भिक्रिया N2 + O2 \rightleftharpoons 2NO के लिए KC = 100 तो निम्न अभिक्रिया के लिए KC का मान होगा 2NO \rightleftharpoons N2 + O2

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If Kp for the reaction N2O4 \rightleftharpoons 2NO2 is 0.66 then what is the equilibrium pressure of N2O4. (Total pressure at equilibrium is 0.5 atm)
यदि अभिक्रिया N2O4 \rightleftharpoons 2NO2 के लिए Kp = 0.66 है, N2O4 का साम्यवस्था पर दाब क्या है - (साम्यावस्था कुल दाब 0.5 वायुमण्डल है।)

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