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Chemistry

CHEMICAL EQUILIBRIUM TEST - 4

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For the reaction, PCl5(g) \rightleftharpoons PCl3(g) + Cl2(g) the forward reaction at constant temperature is favoured by :-
साम्य अभिक्रिया PCl5(g) \rightleftharpoons PCl3(g) + Cl2(g) के लिए नियत ताप पर अग्र अभिक्रिया के अनुकूल परिस्थितयाँ है:
(a) Introducing an inert gas at constant volume
स्थिर आयतन पर किसी अक्रिय गैस का योग
(b) Introducing chlorine gas at constant volume
स्थिर आयतन पर क्लोरीन गैस का योग
(c) Introducing an inert gas at constant pressure
स्थिर दाब पर अक्रिय गैस का योग
(d) Increasing volume of the container
पात्र के आयतन में वृद्धि
(e) Introducing PCl5 at constant volume
स्थिर आयतन पर PCI5 का योग

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If the value of an equilibrium constant for a particular reaction is 1.6 × 1012, then at equilibrium the system will contain :-
यदि एक विशिष्ट अभिक्रिया हेतु साम्य स्थिरांक का मान 1.6 x 1012 हो तो साम्य पर निकाय मुख्यतया रखता है

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For reaction 2NOCl(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + Cl2(g), KC at 427°C is 3 × 10–6 L–1 mol. The value of KP is nearly :–
अभिक्रिया 2NOCl(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + Cl2(g) के लिए 427°C पर Kc का मान 3 ×10-6L-1mol है Kp का मान है लगभग :

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Given that the equilibrium constant for the reaction 2SO2(g) + O2(g) \rightleftharpoons 2SO3(g) has a value of 278 at a particular temperature. What is the value of the equilibrium constant for the following reaction at the same temperature ? SO3(g) \rightleftharpoonsSO2(g) + \frac{1}{2} O2(g)
एक विशेष ताप पर, अभिक्रिया 2SO2(g) + O2(g) \rightleftharpoons 2SO3(g) के लिए साम्य स्थिरांक का मान 278 दिया गया है। उसी ताप पर निम्न अभिक्रिया SO3(g) \rightleftharpoonsSO2(g) + \frac{1}{2} O2(g)के लिए साम्य स्थिरांक का मान क्या होगा

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aA + bB \rightleftharpoons cC + dD in above reaction low pressure and high temperature, conditions shift equilibrium in backward direction so correct set is :–
aA + bB \rightleftharpoons cC + dD अभिक्रिया में निम्न दाब व उच्च ताप स्थिति से साम्य पश्च दिशा में विस्थापित होता है तो, सही कथन होगा :

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Pure ammonia is placed in a vessel at a temperature where its dissociation constant is appreciable. At equilibrium:-
एक स्थिर ताप पर, शुद्ध अमोनिया एक पात्र में उपस्थित है जहां इसका पर्याप्त वियोजन स्थिरांक है तो साम्यावस्था पर

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At constant temprature in a closed container CaCO3 was decomposed as per following reaction CaCO3(s) \rightleftharpoonsCaO(s) +CO2(g) Which of the following will give change in pressure?
एक बन्द पात्र में अभिक्रिया निम्न प्रकार पूर्ण होती है CaCO3(s) \rightleftharpoonsCaO(s) +CO2(g) निम्न में से किसके द्वारा दाब का मान परिवर्तित होगा ?

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If the equilibrium constant for N2(g) + O2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) is K, the equilibrium constant for \frac{1}{2} N2(g) + \frac{1}{2} O2(g) \rightleftharpoons NO(g) will be:-
यदि अभिक्रिया N2(g) + O2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) के लिये साम्य स्थिरांक K हो तो \frac{1}{2} N2(g) + \frac{1}{2} O2(g) \rightleftharpoons NO(g) हेतु साम्य स्थिरांक होगा

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For which of the following reaction the degree of dissociation (α) and equilibrium constant (KP) are related as KP = \frac{4\alpha ^{2}P}{\left ( 1-\alpha ^{2} \right )}
निम्न में से किस अभिक्रिया में लिए वियोजन की मात्रा (α) तथा साम्य नियतांक (Kp) निम्न प्रकार सम्बन्धित होगें : KP = \frac{4\alpha ^{2}P}{\left ( 1-\alpha ^{2} \right )}

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A reaction mixture containing H2, N2 and NH3 has partial pressures 2 atm, 1 atm and 3 atm respectively at 725K. If the value of KP for the reaction, N2 + 3H2 \rightleftharpoons 2NH3 is 4.28 × 10–5 atm–2 at 725K, in which direction the net reaction will go
725K पर एक अभिक्रिया मिश्रण में H2, N2 तथा NH3 के आंशिक दाब क्रमश: 2 atm, 1 atm तथा 3 atm है। 725K ताप पर अभिक्रिया N2 + 3H2 \rightleftharpoons 2NH3 के लिए Kp का मान 4.28 x 10-5 atm-2 हो तो परिणामी अभिक्रिया किस दिशा में जायेगी

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For the reaction, A + B \rightleftharpoonsC + D, Kc = 9. If A and B are taken 1 mole each, then amount of C at equilibrium is :-
A + B \rightleftharpoonsC + D के लिए Kc = 9 है। A एवं B के 1 मोल लिया जाये तो साम्यावस्था पर C की मात्रा होगी:

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For the reaction PCl5 \rightleftharpoons PCl3 + Cl2, the degree of dissociation varies inversely as the square root of pressure of the system. Supposing at constant temperature If the volume is increased 16 times theintial volume, the degree of dissociation for this reaction will becomes
PCl5 \rightleftharpoons PCl3 + Cl2, अभिक्रिया के लिए वियोजन की मात्रा, दाब के वर्गमूल के व्युक्रमानुपाती होती है। मान लीजिए स्थिर ताप पर आयतन, प्रारम्भिक आयतन का 16 गुना कर दिया जाये तो वियोजन की मात्रा हो जायेगी :

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For the reversible reaction N2(g) + 3H2(g) \rightleftharpoons 2NH3(g) at 500°C, the value of KP is 1.44 × 10-5 when partial pressure is measured in atmospheres. The corresponding value of KC, with concentration in mol L–1 is:-
अभिक्रिया N2(g) + 3H2(g) \rightleftharpoons 2NH3(g) के लिये 500°C, पर Kp का मान 1.44 x 10-5 है दाबों की गणना वायुमण्डल इकाई में की गई है। सम्बन्धित Kc का मान मोल लीटर में होगा:

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Two systems PCl5(g) \rightleftharpoons PCl3(g) + Cl2(g) and COCl2(g) \rightleftharpoons CO(g) + Cl2(g) are simultaneously in equilibrium in a vessel at constant volume. If some CO(g) is introduced in the vessel at constant volume, then at new equilibrium the concentration of :
दो तंत्र PCl5(g) \rightleftharpoons PCl3(g) + Cl2(g) तथा COCl2(g) \rightleftharpoons CO(g) + Cl2(g), स्थिर आयतन पर एक पात्र में साम्य में है। यदि स्थिर आयतन पर पात्र में कुछ CO(g) मिलायी जाये तो नये साम्य पर सान्द्रता होगी :

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Following equilibrium is present in a closed container at the temperature of 25° C. SO2Cl2(g) \rightleftharpoons SO2(g) + Cl2(g) When Cl2 is added to the equlibrium mixture, the following statements will be correct for the system.
25° C ताप पर एक बन्द पात्र में निम्न साम्य उपस्थित है SO2Cl2(g) \rightleftharpoons SO2(g) + Cl2(g) यदि साम्य मिश्रण में CI2 मिलायी जाये तो तंत्र के लिए निम्न कथन सत्य होंगे :
(a) Concentrations of SO2, Cl2 and SO2Cl2 change.
SO2, Cl2 तथा SO2 CI2 की सान्द्रताएँ परिवर्तित होती है।
(b) Cl2 is formed in more amount.
Cl2 अधिक मात्रा में बनती हैं।
(c) Concentration of SO2 decreases and that of SO2Cl2 increases.
SO2 की सान्द्रता घटती है तथा SO2CI2 की सान्द्रता बढ़ती है।

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For a reaction A(g) \rightleftharpoons B(g) if initial pressure at 300°C is 1 atm and its KP is 4, Then calculate PB at equilibrium state.
अभिक्रिया A(g) \rightleftharpoons B(g) के लिए 300°C पर प्रारम्भिक दाब 1 atm है Kp = 4 हो तो साम्यावस्था पर PB होगा।

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The effect of adding krypton (Kr) gas on position of equilibrium, keeping the volume of the systemconstant is :-
तंत्र का आयतन स्थिर रखते हुये तंत्र में क्रिप्टोन (Kr) गैस मिलाने पर साम्यवस्था पर क्या प्रभाव पड़ेगा:

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\frac{K_{p}}{Kc} for following reaction will be :- CO(g) + \frac{1}{2}O2(g) → CO2(g)
निम्न अभिक्रिया के लिए \frac{K_{p}}{Kc} होगा : CO(g) + \frac{1}{2}O2(g) → CO2(g)

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A reaction in equilibrium is represented by the following equation – 2A(s) + 3B(g) \rightleftharpoons 3C(g) + D(g) + Q if the pressure on the system is reduced to half of its original value:-
साम्यावस्था पर एक अभिक्रिया निम्न समीकरण द्वारा प्रदर्शित की जाती है 2A(s) + 3B(g) \rightleftharpoons 3C(g) + D(g) + Q, यदि तंत्र का दाब, वास्तविक मान से आधा कर दिया जाये तो

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For reaction aA \rightleftharpoons \lL + mM. In condition of suddenly volume increase, degree of dissociation decreases it represents that.
अभिक्रिया aA \rightleftharpoons \lL + mM का अचानक आयतन बढ़ाने की स्थिति में वियोजन की मात्रा कम हो जाती है इससे प्रदर्शित होता है कि :

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