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Created on By aajkatopper



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For the manufacture of ammonia by the reaction N2 + 3H2 \rightleftharpoons 2NH3 + 21.9 k Cal, the favourable conditions are :-
अभिक्रिया N2 + 3H2 \rightleftharpoons 2NH3 + 21.9 kCal द्वारा अमोनिया के संश्लेषण के लिये अनुकूल परिस्थितियाँ है:

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The equilibrium 2SO2(g) + O2(g) \rightleftharpoons 2SO3(g) shifts forward if :-
साम्य 2SO2(g) + O2(g) \rightleftharpoons 2SO3(g) आगे की ओर बढ़ेगा, यदि :

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The reaction : 2A(g)+ B(g) \rightleftharpoons 3C(g) + D(g) is start with the concentrations of A and B both at an initial value of 1.00 M. When equilibrium is reached, the concentration of D is measured and found to be 0.25 M. The value for the equilibrium constant for this reaction is given by the expression.
अभिक्रिया : 2A(g)+ B(g) \rightleftharpoons 3C(g) + D(g) A तथा B दोनों के ही 1.00M की प्रारम्भिक सान्द्रता से आरम्भ की जाती है। जब साम्य पहुँच जाता है तब D की सान्द्रता नापी जाने पर 0.25 M पायी जाती है। इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक के मान को निम्न व्यंजक से दिया जायेगा:

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If the concentration of OH– ions in the reaction Fe(OH)3 (s) \rightleftharpoons Fe+3 (aq.) + 3OH–(aq.) is decreased upto \frac{1}{4} times, then equilibrium concentration of Fe+3 will increase upto:
यदि अभिक्रिया Fe(OH)3 (s) \rightleftharpoons Fe+3 (aq.) + 3OH–(aq.) में OH- आयनों की सान्द्रता \frac{1}{4} गुना कर दी जाये तो Fe+3 की साम्य पर सान्द्रता हो जायेगी

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AB dissociates as 2AB (g) \rightleftharpoons 2A (g) + B2 (g) When the initial pressure of AB is 500 mm, the total pressure becomes 625 mm when the equilibrium is attained. Calculate KP for the reaction assuming volume remains constant.
AB निम्नानुसार वियोजित होता है : 2AB (g) \rightleftharpoons 2A (g) + B2 (g) जबकि AB का प्रारम्भिक दाब 500mm है। प्राप्त होता है तो कुल दाब 625 mm हो जाता है। अभिक्रिया के लिए Kp ज्ञात करो : (माना आयतन नियत है)

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In manufacture of NO, the reaction of N2 and O2 to form NO is favourable if :-
NO के निर्माण में, N2 व O2 की क्रिया के लिये उपयुक्त होगा यदि :

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In a vessel containing SO3, SO2 and O2 at equilibrium, some helium gas is introduced so that the total pressure increases while temperature and volume remain constant. According to Le-Chatelier principle, the dissociation of SO3 ,
एक बन्द पात्र में SO3, SO2 तथा O2 साम्यावस्था में है तथा कुछ हीलियम गैस मिलाने पर कुल दाब बढ़ जाता लेकिन ताप तथा आयतन नियत रहते हैं। ला-शातेलिए नियम के अनुसार, SO3 का वियोजन :

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Which of the following is not a characteristics of equilibrium:
निम्न में से साम्य की विशेषता नहीं है :

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The oxidation of SO2 by O2 to SO3 is exothermic reaction. The yield of SO2 will be minimum if :-
O2 द्वारा SO2 का SO3 में ऑक्सीकरण एक उष्माक्षेपी अभिक्रिया है। SO2 की प्राप्ति न्यूनतम होगी, यदि :

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Vapour density of PCl5 is 104.16 but when heated to 230°C its vapour density is reduced to 62. The degree of dissociation of PCl5 at this temperature will be :
PCI5 का वाष्प घनत्व 104.16 है 230°C तक गर्म किया जाता है तो यह घटकर 62 हो जाती है तो इसी ताप पर PCI5 के वियोजन की मात्रा होगी :

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In which of the following equilibrium Kc and Kp are not equal ?
निम्नलिखित साम्यों में से किसमें Kc तथा Kp के मान बराबर नही है

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Does Le chatelier's principle predict a change of equilibrium concentration for the following reaction if the gas mixture is compressed N2O4(g) \rightleftharpoons 2NO2(g)
क्या ला-शातेलिए सिद्धान्त निम्न प्रकार की अभिक्रिया के लिये साम्यावस्था सान्द्रता में परिवर्तन को प्रदर्शित करता है, यदि गैस मिश्रण सम्पीड़ित हो : N2O4(g) \rightleftharpoons 2NO2(g)

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aA \rightleftharpoons bB + cC, ΔH = - x kCal. If high pressure and low temperature are the favourable condition for the formation of the product in above reaction, hence:-
aA \rightleftharpoons bB + cC, ΔH = - x kCal यदि उच्च दाब व निम्न ताप उत्पाद बनाने की अनुकूल शर्तें हों, तो :

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When NaNO3 is heated in a closed vessel, O2 is liberated and NaNO2 is left behind. At equilibrium –
जब NaNO3 को बन्द पात्र में गर्म किया जाता है तो O2 निष्कासित होती है और NaNO3 शेष रहता है तो साम्य पर :

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In which of the following equilibrium reactions, the equilibrium would shift to right side, if total pressure is decreased :-
निम्न साम्य अभिक्रियाओं में से कौन-सा साम्य दाहिनी ओर स्थापित होगा, यदि कुल दाब में कमी होती है :

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The reaction in which yield of production cannot be increased by the application of high pressure is :-
किस अभिक्रिया में उच्च दाब प्रयुक्त करने पर उत्पाद लब्धि नहीं बढ़ सकती

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When heating PCl5 then it decompose PCl3 and Cl2 in form of gas, The vapour density of gas mixture is 70.2 and 57.9 at 200° C and 250°C. The degree of dissociation of PCl5 at 200°C and 250°C is
जब PCI5 को गरम किया जाता है तो यह गैसीय होकर PCl3 तथा Cl2 में वियोजित हो जाती है। 200°C तथा 250°C पर गैस 70.2 तथा 57.9 है। 200° तथा 250°C पर PCI5 की वियोजन की मात्रा प्रतिशतता में ज्ञात कीजिये

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For the equilibrium reaction, H2O (\l) \rightleftharpoons H2O(g), What happens, if pressure is applied:-
साम्य अभिक्रिया H2O (\l) \rightleftharpoons H2O(g) के लिये, दाब लगाने पर क्या होगा:

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Vapour density of PCl5 is 104.25 at t°C. Then degree of dissociation of PCl5 is. (Mw = 208.5)
t°C पर PCI5 का वाष्प घनत्व 104.25 पाया गया तो PCl5 की वियोजन की मात्रा होगी (अणुभार = 208.5)

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In the reaction 2A(g) + B(g) \rightleftharpoons C(g) + 362 kCal. Which combination of pressure and temperature gives the highest yield of C at equilibrium:-
अभिक्रिया 2A(g) + B(g) \rightleftharpoons C(g) + 362 kCal में, साम्यावस्था पर ताप व दाब के कौनसे मान पर C की लब्धि अधिकतम होगी:

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