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Chemistry

CHEMICAL EQUILIBRIUM TEST - 2

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In a 13 L vessel initially following reaction occur C(s) + S2(g) \rightleftharpoons CS2 (g) by 12 g C, 64 g S2, 76 g CS2 at 1027°C temperature then total pressure is.
एक 13 लीटर के पात्र में 12 ग्राम कार्बन, 64 ग्राम S2 तथा 76 ग्राम CS2 , 1027°C ताप पर उपस्थित है तो अभिक्रिया C(s) + S2(g) \rightleftharpoons CS2 (g) के लिए कुल दाब होगा

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In a 0.25 L tube dissociation of 4 mol of NO is take place. If its degree of dissociation is 10%. The value of KP for reaction 2 NO \rightleftharpoons N2 + O2 is :-
एक 0.25 लीटर नली में प्रारम्भ में NO के 4 मोल लेकर इसका वियोजन किया गया। यदि NO के वियोजन की मात्रा 10% हो तो अभिक्रिया 2NO \rightleftharpoons N2 + O2 के लिये Kp का मान होगा

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1.50 mol each of hydrogen and iodine were placed in a sealed 10 L container maintained at 717 K. At equilibrium 1.25 mol each of hydrogen and iodine were left behind. The equilibrium constant, Kc for the reaction H2 (g) + I2 (g) \rightleftharpoons 2HI (g) at 717 K is
अभिक्रिया H2 (g) + I2 (g) \rightleftharpoons 2HI (g) के लिये प्रत्येक H2 व I2 के 1.50mol, 717 K ताप पर एक 10 लीटर के पात्र में रखे गये है। यदि साम्य पर प्रत्येक H2 व I2 के 1.25 मोल शेष रहते है तो दी गई अभिक्रिया के लिए साम्य नियतांक Kc है

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For the reaction : P \rightleftharpoons Q + R. Initially 2 mol of P was taken. Up to equilibrium 0.5 mol of P was dissociated. What would be the degree of dissociation :-
अभिक्रिया P \rightleftharpoons Q + R. में प्रारम्भ में P के 2 मोल लिये गये, जिसके 0.5 मोल वियोजित हो गये। वियोजन की मात्रा होगी

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The equilbrium constant for the reaction : N2(g) + O2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) at 2000 K is 4 × 104. In presence of catalyst the equilibrium is established ten times faster at the same temperature. What is the value of equilibrium constant in presence of catalyst :-
N2(g) + O2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) अभिक्रिया की 2000 K ताप पर, साम्य स्थिरांक का मान 4x104 है। उपस्थिति में साम्य समान ताप पर 10 गुना तीव्रता से स्थापित होता है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में साम्य स्थिरांक का मान होगा

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In the reaction PCl5 \rightleftharpoons PCl3 + Cl2 the partial pressure of PCl3, Cl2 and PCl5 are 0.3, 0.2 and 0.6 atm respectively at equilibrium. If partial pressure of PCl3 and Cl2 was increased twice, what will be the partial pressure of PCl5 is in atm at new equilibrium condition :-
अभिक्रिया PCl5 \rightleftharpoons PCl3 + Cl2 में PCl3, Cl2 तथा PCI5 के आंशिक दाब साम्य पर क्रमश: 0.3, 0.2 व 0.6 वायुमण्डलीय है। यदि साम्य पर PCl3 व Cl2 के आंशिक दाब दुगने कर दिये जाये तो नये साम्य पर PCI5 का आंशिक दाब atm में होगा

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In A3(g) \rightleftharpoons 3A (g) reaction, the initial concentration of A3 is "a" mol L–1 If x is degree of dissociation of A3. The total number of moles at equilibrium will be:-
अभिक्रिया A3(g) \rightleftharpoons 3A (g) में, A3 की प्रारम्भिक सांद्रता "a" मोल प्रति लीटर है। यदि A3 की वियोजन की मात्रा x हो तो साम्यावस्था पर कुल मोल होगे:

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X2 + Y2 \rightleftharpoons 2XY reaction was studied at a certain temperature. In the beginning 1 mole of X2 was taken in a one litre flask and 2 moles of Y2 was taken in another 2 litre flask. What is the equilibrium concentration of X2 and Y2 ? (Given equilibrium concentration of [XY] = 0.6 mol L–1).
किसी ताप पर X2 + Y2 \rightleftharpoons 2XY अभिक्रिया का अध्ययन किया गया। प्रारंभ में एक लीटर पात्र में एक मोल X2 तथा दो में लीटर के अन्य पात्र में दो मोल Y2 लिया गया है। X2 तथा Y2 की साम्य सान्द्रता होगी (दिया गया है: XY की साम्य सान्द्रता - 0.6 मोल /लीटर)

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'a' mol of PCl5, undergoes, thermal dissociation as: PCl5 \rightleftharpoons PCl3 + Cl2, the mole fraction of PCl3 at equilibrium is 0.25 and the total pressure is 2.0 atm. The partial pressure of Cl2 at equilibrium is :-
बन्द पात्र में PCI5 का तापीय वियोजन निम्नानुसार होता है : PCl5 \rightleftharpoons PCl3 + Cl2, साम्य पर PCI3 की मोल भिन्न 0.25 है 2.0 वायुमण्डल है। साम्य पर Cl2 का आंशिक दाब होगा

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In a chemical equilibrium A + B \rightleftharpoons C + D when one mole each of the two reactants are mixed, 0.4 mol each of the products are formed. The equilibrium constant is :-
रासायनिक अभिक्रिया A + B \rightleftharpoons C + D में जब दोनों अभिकारकों में से प्रत्येक एक-एक मोल मिश्रित किये जाते हैं तो उत्पादों में प्रत्येक के 0.4 मोल बनते हैं। साम्य स्थिरांक है:

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The dissociation of CO2 can be expressed as 2CO2 \rightleftharpoons 2CO + O2. If the 2 mol of CO2 is taken initially and 40% of the CO2 is dissociated completely. What is the total number of moles at equilibrium:-
कार्बन डाई ऑक्साइड का वियोजन समीकरण इस प्रकार है 2CO2 \rightleftharpoons 2CO + O2 यदि 2 मोल CO2 प्रारम्भ में ली गई तथा साम्य पर 40% CO2 पूर्णतया वियोजित हो गयी हो तो साम्य पर कुल मोलों की संख्या होगी :

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PCl5 (g) \rightleftharpoons PCl3 (g) + Cl2 (g) In above reaction, at equilibrium condition mole fraction of PCl5 is 0.4 and mole fraction of Cl2 is 0.3. Then find out mole fraction of PCl3
अभिक्रिया PCl5 (g) \rightleftharpoons PCl3 (g) + Cl2 (g) में साम्य अवस्था पर PCI5 का मोल भिन्न 0.4 तथा CI2 का मोल भिन्न 0.3 है, PCl3 का मोल भिन्न होगा:

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Evaluate KP for the reaction : H2 + I2 \rightleftharpoons 2HI. If 2 moles each of H2 and I2 are taken initially. At equilibrium moles of HI are 2.
एक लीटर के पात्र में H2 + I2 \rightleftharpoons 2HI कराई जाती है। यदि प्रारम्भ में H2 तथा I2 के दो-दो मोल लिए जाते हैं। साम्यावस्था पर दो मोल HI प्राप्त होते हैं। Kp का मान होगा:

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In a 20 litre vessel initially 1 - 1 mole CO, H2O, CO2 is present, then for the equilibrium of CO + H2O \rightleftharpoons CO2 + H2 following is true:-
20 लीटर के पात्र में CO, H2 O व CO2 के एक- एक मोल उपस्थित हैं, अभिक्रिया CO + H2O \rightleftharpoons CO2 + H2 की साम्यावस्था पर निम्न में से सही है:

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4.5 mol each of hydrogen and iodine heated in a sealed 10 litre vessel. At equilibrium, 3 mol of HI were found. The equilibrium constant for H2(g) + I2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) is:-
10 लीटर के बन्द पात्र में 4.5 मोल प्रत्येक हाइड्रोजन तथा आयोडीन को गर्म किया गया। साम्यावस्था पर तीन मोल HI प्राप्त होता है, तो अभिक्रिया H2(g) + I2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) के लिए साम्य स्थिरांक होगा:

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In the reaction 2P(g) + Q(g) \rightleftharpoons 3R(g) + S(g). If 2 mol each of P and Q taken initially in a 1 L flask. At equilibrium which is true:-
अभिक्रिया 2P(g) + Q(g) \rightleftharpoons 3R(g) + S(g). में यदि P व Q प्रत्येक के 2 मोल 1 लीटर फ्लास्क में लिए गये तो साम्यावस्था पर क्या सत्य है:

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Two moles of ammonia is introduced in a evacuated 500 mL vessel at high temperature. The decomposition reaction is : 2NH3(g) \rightleftharpoons N2(g) + 3H2(g) At the equilibrium NH3 becomes 1 mole then the K would be :-
पूर्व निर्वातित 500mL पात्र में दो मोल अमोनिया निवेशित की गई जो उच्च ताप पर निम्न प्रकार से वियोजित होती है : 2NH3(g) \rightleftharpoons N2(g) + 3H2(g) यदि साम्य पर NH3 गैस 1 मोल रह गई तो बताइये K का मान होगा

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KC for the esterification reaction : CH3COOH + C2H5OH \rightleftharpoons CH3COOC2H5 + H2O is 4. If 4 mol each of acid and alcohol are taken initially, what is the equilibrium concentration of the acid :-
अभिक्रिया:CH3COOH + C2H5OH \rightleftharpoons CH3COOC2H5 + H2O का साम्य नियतांक 4 है। प्रत्येक के 4 ग्राम अणु लिये जायें तो साम्य पर अम्ल की सान्द्रता है

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4 moles of A are mixed with 4 moles of B, when 2 mol of C are formed at equilibrium, according to the reaction, A + B \rightleftharpoonsC + D. The equilibrium constant is :-
जब 4 मोल A और 4 मोल B के मिलाये जाते हैं तो अभिक्रिया A+ B \rightleftharpoons C + D के अनुसार साम्यावस्था पर 2 मोल C के के बनते हैं तो साम्यावस्था स्थिरांक होगा :

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The reaction A + B \rightleftharpoons C + D is studied in a one litre Vessel at 250°C. The initial concentration of A was 3n and of B was n. After equilibrium was attained then equilibrium concentration of C was found to be equal to equilibrium concentration of B. What is the concentration of D at equilibrium :-
अभिक्रिया A + B \rightleftharpoons C +D का एक लीटर पात्र में 250°C ताप पर अध्ययन किया गया। A की प्रारम्भिक सान्द्रता 3n मोल थी तथा B की प्रारम्भिक सान्द्रता n मोल थी। साम्य पर C की सान्द्रता, B के साम्य पर सान्द्रता के तुल्य हो जाती है तो की साम्य पर सान्द्रता होगी

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