CHEMICAL EQUILIBRIUM ONLINE TEST - 01 - Study Material Download

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Created on May 28, 2022 By

aajkatopper

Chemistry

CHEMICAL EQUILIBRIUM TEST - 1

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The equilibrium concentration of [B]_e for the reversible reaction A $\rightleftharpoons$ B can be evaluated by the expression:-
A $\rightleftharpoons$ B अभिक्रिया के लिए [B]_e की साम्य सान्द्रता इससे ज्ञात की जा सकती है।

(1) $K_{C}\left [ A \right ]_{e}^{-}$

(2) $\frac{k_{f}}{k_{b}}\left [ A_{e}^{-} \right ]$

(3) $k_{f}k_{b}^{-}\left [ A \right ]_{e}$

(4) $k_{f}k_{b}\left [ A\right ]^{-}$

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For which reaction is K_p = K_c :-
किस अभिक्रिया के लिये K_p = K_c होगा :

(1) 2NOCl(g) $\rightleftharpoons$ 2NO(g) + C_l2(g)

(2) N₂(g) + 3H₂(g) $\rightleftharpoons$ 2NH₃(g)

(3) H₂(g) + Cl₂(g) $\rightleftharpoons$ 2HCl(g)

(4) 2SO₂(g) + O₂(g) $\rightleftharpoons$ 2SO₃(g)

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Active mass of 5 g CaO :-
5 ग्राम CaO का सक्रिय द्रव्यमान होगा :

(1) 56

(2) 1

(3) 3.5

(4) 2

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Select the correct statement from the following :
निम्न में से सही कथन का चयन कीजिए।

(1) Equilibrium constant changes with addition of catalyst
उत्प्रेरक का योग साम्य स्थिरांक को परिवर्तित करता है।

(2) Catalyst increases the rate of forward reaction.
उत्प्रेरक अग्र अभिक्रिया की गति को बढ़ाते हैं।

(3) The ratio of mixture at equilibrium does not changed by catalyst
साम्य पर मिश्रण का अनुपात उत्प्रेरक से परिवर्तित नहीं होता है।

(4) Catalyst are active only in solution.
उत्प्रेरक केवल विलयन में सक्रिय होते हैं।

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For the reaction C(s) + CO₂(g) $\rightleftharpoons$ 2CO(g) the partial pressure of CO and CO₂ are 2.0 and 4.0 atm respectively at equilibrium. The K_P for the reaction is
अभिक्रिया C(s) + CO₂(g) $\rightleftharpoons$ 2CO(g) के लिये साम्य CO तथा CO₂ के आंशिक दाब क्रमश: 2.0 तथा 4.0 वायुमण्डल है, अभिक्रिया के लिये K_p है :

(1) 0.5

(2) 4.0

(3) 8.0

(4) 1

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log $\frac{K_{p}}{K_{c}}$ + log RT = 0 is true relationship for the following reaction:-
log $\frac{K_{p}}{K_{c}}$ + log RT = 0, निम्न अभिक्रियाओ के लिये सही सम्बंध होगा:

(1) PCl₅ $\rightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂

(2) 2SO₂ + O₂ $\rightleftharpoons$ 2SO₃

(3) N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$ 2NH₃

(4) (2) and (3) both

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In system A(s) $\rightleftharpoons$ 2B(g) + 3C(g) at equilibrium if concentration of 'C' is doubled then concentration of B at equilibrium.
तंत्र A(s) $\rightleftharpoons$ 2B(g) + 3C(g) में यदि साम्य पर C की सांद्रता दुगुनी कर दी जाये तो B की साम्य सान्द्रता :

(1) Double its original concentration

(2) Half its original concentration

(3) 2 $\sqrt{2}$ its original concentration

(4) $\frac{1}{2\sqrt{2}}$ its original concentration

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In the chemical reaction N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$ 2NH₃ at equilibrium, state whether :-
रासायनिक अभिक्रिया में N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$ 2NH₃ साम्य बिन्दु स्थापित होने पर बतलाइये कि :

(1) Equal volumes of N2 & H2 are reacting
समान आयतन N2 व H2 के क्रिया कर रहे है

(2) Equal masses of N2 & H2 are reacting
N2 तथा H2 के समान द्रव्यमान क्रिया कर रहे है

(3) The reaction has stopped
अभिक्रिया रूक गई है

(4) The same amount of ammonia is formed as is decomposed into N2 and H2
उसी मात्रा में अमोनिया बनती है, जितना कि N2 तथा H2 मे वियोजित होती है

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In an elementary reaction A + 2B → 2C + D. If the concentration of A is increased four times and B is decreased to half of its initial concentration then the rate becomes
एक प्रारम्भिक अभिक्रिया A+ 2B → 2C+ D में यदि A की सान्द्रता चार गुनी कर दी जाये तथा B की आधी कर दी जाये तो अभिक्रिया की गतिः

(1) Twice
दो गुनी हो जाएगी

(2) Half
आधी हो जाएगी

(3) Unchanged
अप्रभावित रहती है

(4) One fourth of the rate
एक चौथी

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For which reaction at 298 K, the value of $\frac{K_{p}}{K_{c}}$ is maximum and minimum respectively:-
298K पर, किस अभिक्रिया के लिए $\frac{K_{p}}{K_{c}}$ c का मान क्रमश: उच्चतम व निम्नतम होगा:
(a) N₂O₄ $\rightleftharpoons$ 2NO₂
(b) 2SO₂ + O₂ $\rightleftharpoons$ 2SO₃
(c) X + Y $\rightleftharpoons$ 4Z
(d) A + 3B $\rightleftharpoons$ 7C

(1) d, c

(2) d, b

(3) c, b

(4) d, a

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For the reaction CuSO₄.5H₂O_(s) $\rightleftharpoons$ CuSO₄ . 3H₂O_(s) + 2H₂O_(g) Which one is correct representation :
अभिक्रिया CuSO₄.5H₂O_(s) $\rightleftharpoons$ CuSO₄. 3H₂O_(s) + 2H₂O_(g) के लिए सत्य है

(1) K_p = $p_{H_{2}O}^{2}$

(2) K_c = [H₂O]²

(3) K_p = K_c(RT)²

(4) All

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Ratio of active masses of 22g CO₂, 3g H₂ and 7g N₂ in a gaseous mixture :-
एक गैसीय मिश्रण में 22g CO₂, 3g H₂ तथा 7g N₂ विद्यमान है तो इनके सक्रिय द्रव्यमानों का अनुपात होगा:

(1) 22 : 3 : 7

(2) 0.5: 3 : 7

(3) 1 : 3 : 1

(4) 1 : 3 : 0.5

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The role of catalyst in a chemical reaction is :-
एक रासायनिक अभिक्रिया में उत्प्रेरक का कार्य है:

(1) To help attain equilibrium in a shorter time.
कम समय में साम्य प्राप्त करना

(2) To lower the activation energy.
सक्रियण ऊर्जा को कम करना

(3) To shift the equilibrium in such a way as to increase the concentration of the product
साम्य को उस ओर परिवर्तित करना जिससे उत्पादों की सान्द्रता में वृद्धि हो

(4) Both 1 & 2
1 व 2 दोनों

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In reversible chemical reaction equilibrium will be establish when
उत्क्रमणीय रासायनिक अभिक्रिया में साम्य स्थापित होगा, जब

(1) Reactant completely converted into product
क्रियाकारक पूरी तरह उत्पाद में बदल जाते हैं।

(2) Rate of forward and backward reaction is equal
अग्र अभिक्रिया की दर व पश्च अभिक्रिया की दर समान होती है।

(3) Minimum yield of product
उत्पाद की न्यूनतम मात्रा होती है।

(4) concentration of reactant and product is equal
क्रियाकारक तथा उत्पाद की सान्द्रता समान होती है

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Which of the following example shows effect of catalyst on reversible reaction
निम्न में से कौनसा उदाहरण उत्क्रमणीय साम्य अभिक्रिया की गति पर उत्प्रेरक के प्रभाव को समझाता है:

(1) It gives new reaction path with low activation energy.
यह कम सक्रियण ऊर्जा वाला एक नया अभिक्रिया पथ देता है।

(2) It shifts equilibrium right side.
यह साम्य स्थिति को दायीं ओर विस्थापित करता है।

(3) It decrease kinetic energy of activated molecules.
यह कार्यकारी अणुओं की गतिज ऊर्जा को कम करता है।

(4) It decrease rate of backward reaction.
यह पश्चअभिक्रिया की गति को कम करता है।

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If A $\rightleftharpoons$ B (K_c = 3), B $\rightleftharpoons$ C (K_c = 5), C $\rightleftharpoons$ D (K_c = 2) The value of equilibrium constant for the above reaction are given, the value of equilibrium constant for D $\rightleftharpoons$ A will be:-
यदि A $\rightleftharpoons$ B (K_c = 3), B $\rightleftharpoons$ C (K_c = 5),C $\rightleftharpoons$ D(K_c=2) उपरोक्त अभिक्रियाओं के लिए साम्यस्थिरांक के मान दिये है, तो अभिक्रिया D $\rightleftharpoons$ A के लिए साम्य स्थिरांक का मान होगा:

(1) 15

(2) 0.3

(3) 30

(4) 0.03

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The equilibrium constant in a reversible reaction at a given temperature:-
किसी उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिये स्थिर ताप पर साम्य नियतांकः

(1) Depends on initial concentration of the reactants.
क्रियाकारकों की प्रारंभिक सान्द्रता पर निर्भर करता है

(2) Depends on the concentration of the products at equilibrium.
उत्पादों की साम्य सान्द्रता पर निर्भर करता है

(3) Does not depend on the initial concentrations.
प्रारम्भिक सान्द्रताओं पर निर्भर नहीं करता है

(4) It is not characteristic of the reaction.
यह अभिक्रिया का लक्षण नहीं है।

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For a reaction N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$ 2NH₃, the value of K_C does not depends upon :-
अभिक्रिया N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$ 2NH₃, के लिये K_c का मान में से किसके ऊपर निर्भर नहीं होगा :
(a) Initial concentration of the reactants
अभिकारकों की प्रारम्भिक सान्द्रता
(b) Pressure
दाब
(c) Temperature
ताप
(d) Catalyst
उत्प्रेरक

(1) Only c

(2) a, b, c

(3) a, b, d

(4) a, b, c, d

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The equilibrium constant for the reaction Br₂ $\rightleftharpoons$ 2Br at 500 K and 700 K are 1 × 10¹⁰ and 1 × 10⁵ respectively. The reaction is:-
Br₂ $\rightleftharpoons$ 2Br के लिए 500K व 700 K पर साम्य स्थिरांक 1x10^-10 तथा 1x10^-5 है

(1) Endothermic
ऊष्माशोषी

(2) Exothermic
ऊष्माक्षेपी

(3) Fast
धीमी

(4) Slow
तीव्र

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x $\rightleftharpoons$ y reaction is said to be in equilibrium, when:-
x $\rightleftharpoons$ y अभिक्रिया में साम्य तब होगा, जब

(1) Only 10% conversion x to y takes place.
x का y में केवल 10% परिवर्तन हो जाता है

(2) Complete conversion of x to y takes place
x काy में पूर्ण परिवर्तन हो जाता है

(3) Conversion of x to y is only 50% complete
x का y में केवल 50% परिवर्तन हो जाता है

(4) The rate of change of x to y is just equal to the rate of change of y to x in the system
निकाय में x कीy में परिवर्तन की दर, y की x में परिवर्तन की दर के समतुल्य हो जाती है

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