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Chemistry

IONIC EQUILIBRIUM TEST - 5

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10–6 M HCl is diluted to 100 times. Its pH is :-
यदि 10-6M HCI को 100 गुना तनु कर दें तो pH होगी

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pH of 0.001M acetic acid would be :-
0.001M एसीटिक अम्ल का pH होगी :

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Following five solution of KOH were prepare as–
पांच पात्रों में KOH का विलयन निम्न अनुसार तैयार किया गया :
First → 0.1 moles in 1 L
प्रथम → 1L में 0.1 मोल
Second → 0.2 moles in 2 L
द्वितिय → 2 L में 0.2 मोल
Third → 0.3 moles in 3 L
तृतीय → 3 L में 0.3 मोल
Fourth → 0.4 moles in 4 L
चतुर्थ →  4L में 0.4 मोल
Fifth → 0.5 moles in 5 L
पंचम → 5L में 0.5 मोल
The pH of resultant solution is :–
इन्हें मिलाने पर बने परिणामी विलयन की pH होगी :

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An aqueous solution whose pH = 0 is :-
pH = 0 वाला जलीय विलयन है

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At 90°C, the pH of 0.001M KOH solution will be
90°C ताप, 0.001M KOH विलयन का pH होगी :

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If 100 mL of pH = 3 and 400 mL of pH = 3 is mixed, what will be the pH of the mixture
यदि pH = 3 के 100mL व pH = 3 के 400mL आपस में मिलाये गये। मिश्रित विलयन की pH क्या होगी:

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A solution has pOH equal to 13 at 298 K. The solution will be:-
298 K पर एक विलयन की pOH, 13 है, तो होगा:

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pH of water is 7. When any substance Y is dissolved in water then pH becomes 13. Substance Y is a salt of :-
जल का pH, 7 है। Y मिलाया जाता है तो pH, 13 हो जाता है। पदार्थ Y एक लवण है :

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A metal hydroxide of molecular formula M(OH)4 is 50% ionised. Its 0.0025M solution will have the pH :-
M (OH)4 सूत्र वाला धातु हाइड्रॉक्साइड 50% आयनित होता है। इसके 0.0025M सान्द्रता वाले जलीय विलयन की pH होगी

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Which of the following statements are (is) correct
निम्न में से कौनसा कथन सत्य है :
(a) The pH of 1.0 × 10-8 M solution of HCl is 8.
1.0 x 10-8M HCI विलयन की pH = 8 है
(b) The conjugate base of H2PO_{4}^{-} is HPO_{4}^{2-}.
H2PO_{4}^{-} का संयुग्मी क्षार HPO_{4}^{2-} है।
(c) Autoprotolysis constant of water increases withtemperature.
जल का आटोप्रोटोलेसिस स्थिरांक ताप के साथ बढ़ता है
(d) When a solution of a weak monoprotic acidis titrated against a strong base, at halfneutralization point pH = 1/2 pKa
जब मोनोप्रोटिक अम्ल के विलयन का अनुमापन अर्धउदासीन बिन्दु पर प्रबल क्षार के द्वारा किया जाता है तो pH = 1/2pKa

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The hydrogen ion concentration in a given solution is 6 × 10–4 M. Its pH will be :-
एक विलयन की हाइड्रोजन आयन सान्द्रता 6 x 10-4 है इसकी pH होगा :

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What is H+ ion concentration of 5 × 10–3 M H2CO3 solution having a 10% dissociation:-
5 × 10–3 M H2CO3 की [H+] क्या होगी, यदि इसका 10% वियोजन है :

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Given :-
दिया है :
(a) 0.005 M H2SO4 (b) 0.1 M Na2SO4
(c) 10–2 M NaOH (d) 0.01 M HCl
Choose the correct code having same pH :-
किन युग्मों का pH समान है :

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In a solution of pH = 5, more acid is added in order to reduce the pH = 2. The increase in hydrogen ion concentration is:-
pH = 5 वाले विलयन में अधिक अम्ल डालकर pH = 2 कर दिया जाता है, तो हाइड्रोजन आयन सांद्रता में वृद्धि होगी:

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The pH of solution is increased from 3 to 6. Its H+ ion concentration will be :-
किसी विलयन का pH का मान 3 से 6 बढ़ाया गया, उसका H+ सांद्रण

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The pH of a 0.02 M ammonia solution which is 5% ionised will be :-
0.02 M अमोनिया विलयन 5% आयनित होता है, तो इसकी pH हैं:

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The pH of the solution produced when an aqueous solution of strong acid pH 5 is mixed with equal volume of an aqueous solution of strong acid of pH 3 is :-
pH, 5 युक्त प्रबल अम्ल के जलीय विलयन को समान आयतन में pH, 3 युक्त प्रबल अम्ल के जलीय विलयन में मिलाने पर प्राप्त परिणामी विलयन की pH है :

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In the following solutions, the conc. of different acids are given, which mixture of the acid has highest pH :-
निम्नलिखित विलयनों में विभिन्न अम्लों की सान्द्रताएं दी हुई। है। इनमें किस मिश्रण की pH सर्वाधिक होगी :

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The pH of the solution containing 10 mL of a 0.1M NaOH and 10 mL of 0.05M H2SO4 would be
10mL, 0.1M NaOH व 10 mL of 0.05M H2SO4 युक्त विलयन की pH होगा :

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Minimum pH is shown by aqueous solution of :-
निम्नतम pH इस विलयन का होगा:

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