An aqueous solution whose pH = 0 is :-
pH = 0 वाला जलीय विलयन है

Following five solution of KOH were prepare as–
पांच पात्रों में KOH का विलयन निम्न अनुसार तैयार किया गया :
First → 0.1 moles in 1 L
प्रथम → 1L में 0.1 मोल
Second → 0.2 moles in 2 L
द्वितिय → 2 L में 0.2 मोल
Third → 0.3 moles in 3 L
तृतीय → 3 L में 0.3 मोल
Fourth → 0.4 moles in 4 L
चतुर्थ →  4L में 0.4 मोल
Fifth → 0.5 moles in 5 L
पंचम → 5L में 0.5 मोल
The pH of resultant solution is :–
इन्हें मिलाने पर बने परिणामी विलयन की pH होगी :

What is H⁺ ion concentration of 5 × 10^–3 M H₂CO₃ solution having a 10% dissociation:-
5 × 10^–3 M H₂CO₃ की [H⁺] क्या होगी, यदि इसका 10% वियोजन है :

A solution has pOH equal to 13 at 298 K. The solution will be:-
298 K पर एक विलयन की pOH, 13 है, तो होगा:

pH of 0.001M acetic acid would be :-
0.001M एसीटिक अम्ल का pH होगी :

Given :-
दिया है :
(a) 0.005 M H₂SO₄ (b) 0.1 M Na₂SO₄
(c) 10–2 M NaOH (d) 0.01 M HCl
Choose the correct code having same pH :-
किन युग्मों का pH समान है :

The hydrogen ion concentration in a given solution is 6 × 10^–4 M. Its pH will be :-
एक विलयन की हाइड्रोजन आयन सान्द्रता 6 x 10^-4 है इसकी pH होगा :

The pH of solution is increased from 3 to 6. Its H+ ion concentration will be :-
किसी विलयन का pH का मान 3 से 6 बढ़ाया गया, उसका H+ सांद्रण

The pH of the solution containing 10 mL of a 0.1M NaOH and 10 mL of 0.05M H₂SO₄ would be
10mL, 0.1M NaOH व 10 mL of 0.05M H₂SO₄ युक्त विलयन की pH होगा :

At 90°C, the pH of 0.001M KOH solution will be
90°C ताप, 0.001M KOH विलयन का pH होगी :

Minimum pH is shown by aqueous solution of :-
निम्नतम pH इस विलयन का होगा:

A metal hydroxide of molecular formula M(OH)₄ is 50% ionised. Its 0.0025M solution will have the pH :-
M (OH)₄ सूत्र वाला धातु हाइड्रॉक्साइड 50% आयनित होता है। इसके 0.0025M सान्द्रता वाले जलीय विलयन की pH होगी

In the following solutions, the conc. of different acids are given, which mixture of the acid has highest pH :-
निम्नलिखित विलयनों में विभिन्न अम्लों की सान्द्रताएं दी हुई। है। इनमें किस मिश्रण की pH सर्वाधिक होगी :

In a solution of pH = 5, more acid is added in order to reduce the pH = 2. The increase in hydrogen ion concentration is:-
pH = 5 वाले विलयन में अधिक अम्ल डालकर pH = 2 कर दिया जाता है, तो हाइड्रोजन आयन सांद्रता में वृद्धि होगी:

The pH of a 0.02 M ammonia solution which is 5% ionised will be :-
0.02 M अमोनिया विलयन 5% आयनित होता है, तो इसकी pH हैं:

Which of the following statements are (is) correct
निम्न में से कौनसा कथन सत्य है :
(a) The pH of 1.0 × 10^-8 M solution of HCl is 8.
1.0 x 10^-8M HCI विलयन की pH = 8 है
(b) The conjugate base of H₂PO is HPO.
H₂PO का संयुग्मी क्षार HPO है।
(c) Autoprotolysis constant of water increases withtemperature.
जल का आटोप्रोटोलेसिस स्थिरांक ताप के साथ बढ़ता है
(d) When a solution of a weak monoprotic acidis titrated against a strong base, at halfneutralization point pH = 1/2 pKa
जब मोनोप्रोटिक अम्ल के विलयन का अनुमापन अर्धउदासीन बिन्दु पर प्रबल क्षार के द्वारा किया जाता है तो pH = 1/2pKa

If 100 mL of pH = 3 and 400 mL of pH = 3 is mixed, what will be the pH of the mixture
यदि pH = 3 के 100mL व pH = 3 के 400mL आपस में मिलाये गये। मिश्रित विलयन की pH क्या होगी:

The pH of the solution produced when an aqueous solution of strong acid pH 5 is mixed with equal volume of an aqueous solution of strong acid of pH 3 is :-
pH, 5 युक्त प्रबल अम्ल के जलीय विलयन को समान आयतन में pH, 3 युक्त प्रबल अम्ल के जलीय विलयन में मिलाने पर प्राप्त परिणामी विलयन की pH है :

10^–6 M HCl is diluted to 100 times. Its pH is :-
यदि 10^-6M HCI को 100 गुना तनु कर दें तो pH होगी

pH of water is 7. When any substance Y is dissolved in water then pH becomes 13. Substance Y is a salt of :-
जल का pH, 7 है। Y मिलाया जाता है तो pH, 13 हो जाता है। पदार्थ Y एक लवण है :