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Chemistry

IONIC EQUILIBRIUM TEST - 6

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0.001 mol of the strong electrolyte M(OH)2 has been dissolved to make a 20 mL of its saturated solution. Its pH will be : - [Kw = 1 × 10–14]
जब किसी प्रबल विद्युत अपघट्य M (OH)2 के 0.001 मोल को घोलकर 20 मिली. संतृप्त विलयन बनाया जाता है, तो उसकी pH मान क्या होगा :- [माना Kw = 1 × 10-14 है ]

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What is the quantity of NaOH present in 250 cc of the solution, so that it gives a pH = 13 :-
250cc विलयन में कितने ग्राम NaOH होना आवश्यक है ताकि उसकी pH = 13 हो जाए :

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Phenolphthalein does not act as an indicator for the titration between :-
फिनोल्फ्थेलीन किनके मध्य अनुमापन में सूचक के रूप में उपयोगी नहीं है :

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In a mixture of weak acid and its salt, the ratio of concentration of acid to salt is increased ten-fold. The pH of the solution :-
दुर्बल अम्ल तथा उसके लवण के मिश्रण में अम्ल तथा लवण के सान्द्रता का अनुपात 10 गुना कर दिया जाता है, तो विलयन की pH होगी

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pKb for NH4OH at certain temperature is 4.74. The pH of basic buffer containing equimolar concentration of NH4OH and NH4Cl will be:-
निश्चित ताप पर NH4OH का pKb 4.74 है NH4OH व NH4CI के सम मोलर सान्द्रता युक्त क्षारीय बफर की pH होगी:

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In the volumetric estimation of HCl, if we make use of phenolphthalein as an indicator, which base is unsuitable for the titration :-
यदि HCI के आयतनात्मक निर्धारण के लिए प्रयुक्त सूचक फिनॉल्फथेलीन है, तो कौनसा क्षार उपयुक्त नहीं है

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What is the suitable indicator for titration of NaOH and oxalic acid:-
NaOH व ऑक्जेलिक अम्ल के अनुमापन के लिये उपयुक्त सूचक है:

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Which can act as buffer :-
बफर की तरह व्यवहार करता है :

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Ka for HCN is 5 x 10–10 at 250C. For maintaining a constant pH of 9, the volume of 5M KCN solution required to be added to 10mL of 2M HCN solution is-
25°C पर HCN के लिये Ka = 5 x 10-10 है। pH = 9 स्थिर रखने के लिये 10 mL 2M HCN विलयन में कितने आयतन 5M KCN की आवश्यकता होगी

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In a buffer solution the ratio of concentration of NH4Cl and NH4OH is 1 : 1 when it changes in 2 : 1 what will be the value of pH of buffer :-
एक बफर विलयन में NH4Cl तथा NH4OH के सांद्रणों का अनुपात 1: 1 है 2: 1 कर दें तो बफर का pH होगा :

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How many moles of HCl must be removed from 1 litre of aqueous HCl solution to change its pH from 2 to 3 :-
1 लीटर जलीय HCI विलयन जिसकी pH = 2 है की pH तीन करने के लिए कितने मोल HCI निकालना आवश्यक है :

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One litre solution contains 1M HOCl [Ka= 10–8] and 1 M NaOH. What is the pH of the solution : -
एक लिटर विलयन में 1M HOCI [Ka = 10-8] तथा 1M NaOH उपस्थित है। इस विलयन की pH होगा

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H2X is a dibasic acid which dissociates completely in water. Which one of the following is the molarity of an aqueous solution of this acid which has a pH of 1 :-
H2X एक द्विक्षारकीय अम्ल है जो जल में पूर्णत: आयनित होता है। इस अम्ल के जलीय विलयन की मोलरता क्या होगी जब इसकी pH, 1 है:

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For \frac{N}{10} H2SO4, pH value is :-
\frac{N}{10} H2SO4 के लिये pH का मान है:

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Buffering action of a mixture of CH3COOH and CH3COONa is maximum when the ratio of salt to acid is equal to -
CH3COOH व CH3COONa के मिश्रण की बफर क्रिया अधिकतम होगी जब इनका अनुपात होगा

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The pH of 0.1 M solution of the following salts increases in order :-
निम्न लवणों के 0.1M विलयनों के pH का बढ़ता क्रम है

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Calculate pH of a solution whose 100 mL contains 0.2 g NaOH dissolved in it :-
एक विलयन जिसके 100mL में 0.2g NaOH घुला हुआ है। विलयन की pH ज्ञात कीजिए :

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8 g NaOH and 4.9 g H2SO4 are present in one litre of the solution. What is its pH
8 ग्राम NaOH व 4.9 ग्राम H2SO4 को जल में घोलकर विलयन को एक लीटर कर दिया गया है। बताइये इस विलयन की pH होगी :

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The buffer solution play an important role in :-
बफर विलयन जो महत्वपूर्ण भूमिका अदा करता है :

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To a 50 mL of 0.05M formic acid how much volume of 0.10M sodium formate must be added to get a buffer solution of pH = 4.0 ? (pKa of the acid is 3.8)
0.05M फॉर्मिक अम्ल के 50 mL. में कितना आयतन 0.10M सोडियम फॉर्मेट का मिलाएं, जिससे बनने वाले बफर विलयन की pH = 4.0 हो जाए (अम्ल का pKa 3.8 है)

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