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All The Best

Created on By aajkatopper



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From the following in which titration methyl orange is a best indicator :-
निम्न में से किस अनुमापन में मेथिल ओरेंज उपयुक्त सूचक है :

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What will be the pH of the solution, if 0.01 moles of HCl is dissolved in a buffer solution containing 0.02 moles of propanoic acid (Ka = 1.34 × 10–5) and 0.0152 moles of salt, at 25°C : [log(0.173) = –0.76]
एक बफर विलयन जिसमें 0.02 मोल प्रोपेनोइक अम्ल (Ka - 1.34 x 10-5) तथा 0.0152 मोल लवण विद्यमान है। यदि इसमें 0.01 मोल HCI, 25°C पर मिलाया जाए तो विलयन की pH होगी :- [ log (0.173) -0.76]

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When 1.0 mL of dil. HCl acid is added to 100 mL of a buffer solution of pH 4.0. The pH of the solution
जब 1.0mL dil HCl अम्ल, pH 4.0 युक्त बफर विलयन के 100 mL में मिलाया जाता है, तो परिणामी विलयन का pH:

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Phenolphthalein is not a good indicator for titrating
फिनोल्फ्थेलीन किस अनुमापन में अच्छा सूचक नहीं है

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When 0.02 moles of NaOH are added to a litre of buffer solution, its pH changes from 5.75 to 5.80. What is its buffer capacity :-
एक लीटर बफर विलयन में 0.02 मोल NaOH डालने पर pH 5.75 से 5.80 हो जाता है। इस विलयन की बफर क्षमता होगी :

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On addition of NaOH to CH3COOH solution, 60% of the acid is neutralised. If pKa of CH3COOH is 4.7 then the pH of the resulting solution is :-
CH3COOH के विलयन में NaOH मिलाने पर 60% अम्ल विलयन उदासीन हो जाता है। यदि CH3COOH का pKa = 4.7 हो तो परिणामी विलयन की pH होगी :

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50 mL of 2N acetic acid mixed with 10 mL of 1N sodium acetate solution will have an approximate pH of (Ka = 10–5) :–
50mL 2N एसिटिक अम्ल को 10mL, IN सोडियम एसीटेट में मिलाने पर प्राप्त विलयन का pH होगा :- (Ka = 10-5)

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0.05 M ammonium hydroxide solution is dissolved in 0.001 M ammonium chloride solution. What will be the OH– ion concentration of this solution: Kb(NH4OH) = 1.8 × 10–5
0.05 M अमोनियम हाइड्रॉक्साइड विलयन में 0.001 M अमोनियम लोराइड उपस्थित है। इस विलयन की OH- सांद्रता क्या होगी: Kb (NH4OH) = 1.8 × 10-5

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The pink colour of phenolphthalein in alkaline medium is due to -
क्षारीय माध्यम में फिनोल्फ्थेलीन गुलाबी रंग किसके कारण देगा

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Half of the formic acid solution is neutralised on addition of a KOH solution to it. If Ka (HCOOH) = 2 × 10–4 then pH of the solution is : (log 2 = 0.3010)
HCOOH विलयन में KOH विलयन मिलाने पर आधा अम्ल विलयन उदासीन हो जाता है। यदि Ka (HCOOH) = 2 x 10-4 हो, तो विलयन की pH होगी (log 2 = 0.3010)

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500 mL of 0.2 M acetic acid are added to 500 mL of 0.30 M sodium acetate solution. If the dissociation constant of acetic acid is 1.5 × 10–5 then pH of the resulting solution is:-
0.2M ऐसीटिक अम्ल के 500 मिली. को 0.30M सोडियम ऐसीटेट के 500 मिली के साथ मिलाया गया। यदि ऐसीटिक अम्ल का वियोजन स्थिरांक 1.5x10-5 हो, तो विलयन की pH होगी

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For weak acid strong base titration, the indicator used is :-
दुर्बल अम्ल- प्रबल क्षार अनुमापन के लिए, उपयोगी सूचक है:

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A solution contains 0.2M NH4OH and 0.2M NH4Cl. If 1.0 mL of 0.001 M HCl is added to it. What will be the [OH–] of the resulting solution [Kb = 2 × 10–5] :-
एक विलयन में 0.2M NH4OH एवं 0.2 M NH4CI उपस्थित हैं। यदि इसमें 0.001 M, 1 मिली. HCI मिलाया जाये तो विलयन की [OH- ] क्या होगी: [Kb = 2x10-5]

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A basic - buffer will obey the equation pOH - pKb = 1 only under condition:-
क्षारीय उभय प्रतिरोधी विलयन के लिए pOH - pKb = 1 निम्नदशा में लागू होगा :

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The H+ ion concentration in 0.001 M acetic acid is 1.34 × 10–4 g ion L–1. The H+ ion concentration of 0.164 g of CH3COONa is added to a litre of 0.001 M CH3COOH will be :-
0.001 M एसिटिक अम्ल में H+ सान्द्र ता 1.34 x 10-4 g ion L-1 है। 0.164g CH3COONa को 0.001 M CH3COOH के एक लीटर विलयन में मिलाने पर इसकी H+ सान्द्रता होगी:

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The pH of blood is maintained by CO2 and H2CO3in the body and chemical constituents of blood. This phenomenon is called :-
शरीर व रक्त के रासायनिक संगठन में, CO2 व H2CO3 रक्त का pH निर्धारित करते है। यह घटना कहलाती है

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Hunderson equation pH – pKa = 1 will be applicable to an acidic buffer when :-
एक अम्लीय उभय प्रतिरोधी विलयन के लिए हेन्डरसन समीकरण pH - pKa = 1 उस दशा में लागू होगी जबकि : -

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The total number of different kind of buffers obtained during the titration of H3PO4 with NaOH are :-
H3PO4 व NaOH के मध्य अनुमापन के दौरान कितने प्रकार के बफर विलयन सेट प्राप्त होते है

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What amount of sodium propanoate should be added to one litre of an aqueous solution containing 0.02 mole of propanoic acid (Ka = 1.34 × 10–5 at 25°C) to obtain a buffer solution of pH 4.75 :-
0.02 मोल प्रोपेनोइक अम्ल के एक लीटर जलीय विलयन जिसका 25°C पर K 1.34 x 10-5 है, प्रोपेनोएट की कितनी मात्रा मिलाई जाए कि यह विलयन 4.75 pH का बफर विलयन बन जाए :

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Calculate the pH of a buffer prepared by mixing 300 cc of 0.3 M NH3 and 500 cc of 0.5 M NH4Cl. Kb for NH3 = 1.8 × 10–5 :-
300 cc, 0.3M NH3 तथा 500cc, 0.5M NH4CI के मिश्रण से बफर बनाया गया । NH3 का Kb = 1.8 x 10-5 है pH ज्ञात कीजिए :

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