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Chemistry

IONIC EQUILIBRIUM TEST - 8

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Which equilibrium can be described as Lewis acid base reaction but not Bronsted acid base reaction:-
निम्न में से कौन सा साम्य लुईस अम्ल-क्षार अभिक्रिया को प्रदर्शित करता है लेकिन ब्रॉन्सटेड अम्ल क्षार अभिक्रिया को नहीं:

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Which acts as Lewis acid in the reaction SnCl2 + 2Cl– → [SnCl4]–2
अभिक्रिया SnCl2 + 2Cl– → [SnCl4]–2 में लुईस अम्ल है

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Which acts as Lewis base in the reaction BCl3 + :PH3 → Cl3B ← PH3
अभिक्रिया BCl3 + :PH3 → Cl3B ← PH3 में लुईस क्षार की तरह व्यवहार कर रहा है :

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The conjugated acid of O–2 ion's is :-
O-2 का संयुग्मी अम्ल है:

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\frac{N}{10}acetic acid was titrated with \frac{N}{10} NaOH. When 25%, 50% and 75% of titration is over then the pH of the solution will be :- [Ka = 10–5]
\frac{N}{10} ऐसीटिक अम्ल का \frac{N}{10} NaOH के साथ अनुमापन किया गया। 25%, 50% तथा 75% अनुमापन पूरा होने पर विलयन का pH क्रमशः होगी- [Ka = 10-5]

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The conjugated base of (CH3)2NH2 is :-
(CH3)2NH2 का संयुग्मी क्षार है :

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Which of the following is not a Bronsted acid :-
निम्न में से कौनसा ब्रॉन्स्टेड अम्ल नहीं है

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Select the species which can function as - Lewis base, bronsted acid and bronsted base:-
उस स्पीशीज का चयन करो जो लुईस क्षार, ब्रॉस्टेड अम्ल व ब्रॉस्टेड क्षार की तरह कार्य करती हो :
(a) H2O (b) NH_{4}^{+} (c) N–3
Correct code is :-
सही कोड है:

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Conjugate base of hydrazoic acid is :-
हाइड्रेजोइक अम्ल का संयुग्मी क्षार है :

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In the reaction HNO3 + H2O \rightleftharpoons H3O+ + NO3–, the conjugatebase of HNO3 is :-
HNO3 + H2O \rightleftharpoons H3O+ + NO3– अभिक्रिया में HNO3 का संयुग्मी क्षार हैं:

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10 mL of a solution contains 0.1 M NH4Cl+ 0.01 M NH4OH. Which addition would not change the pH of solution :–
10 mL विलयन में 0.1M NH4C1 + 0.01 M NH4OH है। किसे मिलाने पर इस विलयन के pH में परिवर्तन नहीं होता:

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Which of the following example behave as a Lewis acid BF3 , SnCl2 , SnCl4 :-
BF3, SnCl2 व SnCl4 में से लुईस अम्ल की तरह व्यवहार करने वाला उदाहरण है :

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Calculate the pH of a buffer solution prepared by dissolving 30g of Na2CO3 in 500 mL of an aqueous solution containing 150 mL of 1M HCl. Ka for HCO_{3}^{-} = 5.63 × 10-11 \left [ log\left ( \frac{133}{150} \right )=-0.05 \right ]
1M HCI के 150mL जलीय विलयन में Na2CO3 के 30 ग्राम को घोलकर बनाये गये बफर विलयन की pH क्या होगी HCO_{3}^{-} के लिए Ka 5.63 x 10-11 है\left [ log\left ( \frac{133}{150} \right )=-0.05 \right ]

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The strongest acid among the following is -
निम्न में से प्रबलतम अम्ल है।

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An example of Lewis acid is:-
लुईस अम्ल का उदाहरण है:

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In the reaction NH3 + H2O \rightleftharpoons NH_{4}^{+} + OH– water behaves as :-
अभिक्रिया NH3 + H2O \rightleftharpoons NH_{4}^{+} + OH– में जल व्यवहार करता है :

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Conjugate acid of Zn(OH)2 is :-
Zn (OH)2 का संयुग्मी अम्ल है :

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The conjugate base of the weak acid in the reaction HBr + H2O \rightleftharpoons H3O+ + Br– is
अभिक्रिया HBr + H2O \rightleftharpoons H3O+ + Br– में दुर्बल अम्ल का संयुग्मी क्षार है

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When 20 mL of \frac{M}{20} NaOH are added to 10 mL of \frac{M}{10} HCl, the resulting solution will:-
जब 20mL \frac{M}{20} NaOH व 10 mL, \frac{M}{10} HCI मिलाये जाते है, तो परिणामी विलयन:

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When ammonia is added to water it decreases the concentration of which of the following ion
जब अमोनिया को जल में विलेय किया जाता है, तो यह किस आयन की सान्द्रता को कम करता है :

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