What will be the concentration of H^⊕ ions in 0.1M acetic acid and 0.1M sodium acetate solution, if the dissociation constant of acetic acid is 1.8 × 10^–5 ?
0.1M एसीटिक अम्ल तथा 0.1 M सोडियम एसीटेट के विलयन में H^⊕ आयन की सान्द्रता क्या होगी, यदि एसीटिक अम्ल का वियोजन स्थिरांक 1.8 x 10^-5 है ?

Which one of the following is NOT a buffer solution:-
निम्नलिखित में से कौन सा एक बफर विलयन नहीं है

What is the molar concentration of chloride ion in the solution obtained by mixing 300 mL of 3.0M NaCl and 200 mL of 4.0 M solution of BaCl₂ :-
क्लोराइड आयन की मोलर सांद्रता का परिकलन करो यदि 300 मिली, 3.0M NaCl को 200 मिली., 4.0M BaCl₂ में मिला दिया जाये:

In the reaction I₂ + I^– → I, the Lewis base is :
अभिक्रिया I₂ + I^– → I में लुईस क्षार है

The correct order of acid strength is –
अम्लों की प्रबलता बढ़ने का सही क्रम है

Which of the following is right for diprotic acid :
निम्न में से द्विप्रोटिक अम्ल के लिए सही है :

What is the pH of 0.01M glycine solution? For glycine, Ka₁ = 4.5 × 10^–3 and Ka₂ = 1.7 × 10^–10 at 298 K.
0.01M ग्लाइसिन विलयन की pH क्या होती है? 298K पर ग्लाइसिन के लिए Ka₁ = 4.5 x 10^-3 तथा Ka₂ = 1.7 x 10^-10 है

pK_a of Quinoline base is 4.88. What will be the pK_a of 0.01M solution of it
क्विनोलीने क्षार का pK_a 4.88 है 10.01M विलयन में pKa क्या होगा

In a mixture of equimolar solutions of NaHCO₃ and NaOH the species present in solution shall be:–
NaHCO₃ तथा NaOH के सममोलर विलयनों के मिश्रण में उपस्थित प्रजातिया होगी :

Equal volumes of three acid solutions of pH 3, 4 and 5 are mixed in a vessel. What will be the H⁺ ion concentration in the mixture ?
तीन अम्लीय विलयन जिनकी pH 3, 4 व 5 है, आयतन के एक पात्र में मिलाया जाता है। मिश्रण की H⁺ आयन की सान्द्रता क्या होगी।

Calculate the pH of 4 × 10^-3 M, Y(OH)₂ solution assuming the first dissociation to be 100% second dissociation to be 50%:-
4 × 10^-3 MY(OH)₂ विलयन की pH निकालिये यह मानते हुये कि प्रथम वियोजन 100% होता है व द्वितीय वियोजन 50% होता है (log2 = 0.3010, log3 = 0.4771) :

50 mL solution of 0.1M CH₃COOH (pK_a = 4.73) is titrated with 0.1M NaOH solution, pH of solution when half of CH₃COOH is neutralized
50mL0.1M CH₃COOH (pK_a = 4.73) विलयन को 0.1M NaOH के साथ अनुमापित किया जाता है, तो आधे CH₃COOH के उदासीन होने पर विलयन की pH होगी:

The pKa of a weak acid (HA) is 4.5. The pOH of an aqueous beffered solution of HA in which 50% of the acid is ionized is :-
एक दुर्बल अम्ल (HA) का pKa 4.5 है HA के जलीय बफर विलयन, जिसमें अम्ल का 50% आयनित है, के pOH का मान है :

In which of the following acid–base titration, pH is greater than 8 at equivalence point:-
निम्नलिखित अम्ल क्षार अनुमापनों में से किसमें तुल्यता बिन्दु (equivalence point) पर pH 8 से अधिक होती है :

The pH of an aqueous solution of a 1 × 10^–7 M solution of HCl will be :-
1×10^-7 MHCI के जलीय विलयन की pH होगी :

10 mL concentrated H₂SO₄ (18 molar) is diluted to 1 litre.Concentration of diluted acid is:-
10 मिली. सान्द्र H₂SO₄ (18 मोलर) 1 L तक तनु किया जाता है। तनु अम्ल की सान्द्रता लगभग होगी

Which of the following can act both as Bronsted acid and Bronsted base :-
निम्न में से कौन एक, अम्ल तथा क्षार दोनों की तरह व्यवहार कर रहा है

Which one of the following compounds is not a protonic acid :-
निम्नलिखित यौगिकों में कौनसा प्रोटॉनी अम्ल नहीं है:

How many grams of dibasic acid (mol. wt. = 200) should be present in 100 mL the aqueous solution to give strength of (N/10) :–
एक द्विक्षारीय अम्ल (Mw 200) के कितने ग्राम, 100 मिलीलीटर विलयन में उपस्थित होना चाहिए जिसका सामर्थ्य N/10 हो

The aqueous solution of which of the following salt will have the lowest pH
निम्न में से किसके जलीय विलयन का pH न्यूनतम होगा