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Chemistry

IONIC EQUILIBRIUM TEST - 13

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Given that for HA acid, Ka = 10–6 and for MOH base Kb = 10–6. The pH of 0.1 M MA salt solution will be :-
दिया गया है: HA अम्ल के लिए Ka - 10-6 तथा MOH क्षारक के लिए Kb = 10-6, 0.1M, MA लवण विलयन की pH होगी:

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The pKa of a weak acid HA is 4.80. The pKb of weak base BOH is 4.78. The pH of an aqueous solution of the corresponding salt BA will be :
एक दुर्बल अम्ल HA का pKa, 4.80 तथा एक दुर्बल क्षार BOH का pKb, 4.78 है। BA के जलीय विलयन का pH होगा

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What volume of 0.1M H2SO4 is needed to completely neutralize 40 mL of 0.2M NaOH solution–
40mL, 0.2M NaOH विलयन को पूर्ण उदासीन करने के लिए 0.1MH2SO4 के कितने आयतन की आवश्यकता होगी

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Aqueous solution of Al2(SO4)3 is :–
Al2(SO4)3 का जलीय विलयन है :

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The Ksp for Cr(OH)3 is 1.6 × 10–30. The molar solubility of this compound in water is :-
Cr(OH)3 के लिये Ksp है 1.6x10-30 इस यौगिक में मोलर विलेयता है

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Solution of sodium carbonate is :-
सोडियम कार्बोनेट का विलयन होता है :

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The solubility product of AgCl is 1 × 10–10, then solubility of AgCl is :-
AgCI का विलेयता गुणनफल 1 x 10-10 हो तो AgCI की विलेयता होगी :

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On passing H2S gas through a solution of Cu+2 and Zn+2 ions, CuS is precipitated first because:-
Cu+2 तथा Zn+2 के विलयन में से H2S गैस पर, CuS अवक्षेपित होता है, क्योंकि:

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If pH value of a solution is 3 and by adding water, it becomes 6, then the dilution is increased by :
एक विलयन में जल मिलाने पर pH 3 से 6 हो जाता है तो तनुता बढ़ती है-

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Ka for CH3COOH is 1.8 × 10–5. Find out the percentage dissociation of 0.2M CH3COOH in 0.1M HCl solution
CH3COOH के लिये Ka का मान 1.8 x 10-5 है 0.2M CH3COOH का प्रतिशत वियोजन 0.1M HCI विलयन में होगा

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An acid HA has dissociated as following manner HA \rightleftharpoons H+ + A– It has concentration 1 M and pH = 5 then find out dissociation constant :-
एक अम्ल HA का वियोजन HA \rightleftharpoons H+ + A– प्रकार से हो रहा है इसकी सांद्रता 1M तथा pH = 5 है तो स्थिरांक ज्ञात करो :

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Ksp of Ca3 (PO4)2 is :-
Ca3 (PO4)2 के लिए विलेयता गुणनफल है :

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How many litres of water must be added to 1 litre of an aqueous solution of HCl with a pH of 1 to create an aqueous solution with pH of 2 ?
HCI के एक जलीय विलयन के 1 लिटर में जिसका pH मान 1 हो, जल के कितने लिटर मिलाएं कि प्राप्त जलीय विलयन का pH मान 2 हो जाए?

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0.2M solution of HCOOH is 3.2% ionised then find ionisation constant of acid :-
HCOOH का 0.2M विलयन 3.2% आयनित होता है तो अम्ल के आयनन स्थिरांक का मान है :

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Mark the correct statement :
सही कथन को इंगित कीजिये। -

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Three reactions involving H2PO4– are given below :-
H2PO4– से सम्बन्धित तीन अभिक्रियाएँ नीचे दी गई है :
(i) H3PO4 + H2O → H3O+ + H2PO4–
(ii) H2PO4– + H2O → HPO4 + H3O+
(iii) H2PO4– + OH– → H3PO4 + O
In which of the above does H2PO4–  act as an acid ?
उपर्युक्त में से किसमें/किनमें H2PO4– एक अम्ल का कार्य करता है ?

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A solution of MgCl2 in water has pH :
MgCl2 के जलीय घोल की pH होती है

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If ksp of CaF2 in pure water is 1.70 × 10–10, then find the solubility of CaF2 in 0.10M NaF solution :-
शुद्ध जल में CaF2 का Ksp, 1.70x10-10 है CaF2 की 0.10M NaF विलयन में विलेयता होगी:

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When H2S gas is passed through the HCl containing aqueous solutions of CuCl2, HgCl2, BiCl3 and CoCl2, it does not precipitate out :
जब H2S गैस HCI वाले जलीय CuCl2, HgCl2, BiCl3 एवं CoCl3 के घोल में प्रवाहित करते हैं, तो यह अवक्षेपित नहीं करती है :

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The role of NH4Cl in group III for analysis of cations is :–
तृतीय समूह के धनायनों के विश्लेषण में NH4CI की भूमिका है

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