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Created on By aajkatopper



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Find concentration of [H+] after mixing of 15 mL, 0.1M H2SO4 and 15ml 0.1M NaOH :-
0.1MH2SO4 के 15ml को 0.1M NaOH के 15 mL को मिलाने के पश्चात [H+] की सांद्रता ज्ञात करो :

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The solubility of BaSO4 in water 2.42 × 10-3 gL–1 at 298 K. The value of solubility product (Ksp) will be (Given molar mass of BaSO4 = 233 g mol–1)
BaSO4 की 298K पर जल में विलेयता 2.42x10-3gL- 1 है विलेयता गुणनफल (Ksp) का मान होगा (दिया गया है BaSO4 का मोलर द्रव्यमान = 233g mol-1 )

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200 ml of 0.005 M AgNO3 reacts with 300 mL of 0.01 M KCl. If Ksp of AgCl is 1.8 × 10–10. Then maximum conc. of Ag+ in mixture is :-
200ml, 0.005M AgNO3, 300mL, 0.01M KCI के साथ अभिक्रिया करता है यदि AgCI का Ksp 1.8×10-10 है Ag+ का सान्द्रण अधिकतम कितना होगा :

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What will be the H+ ion concentration, when 4 g NaOH dissolved in 1000 mL of water:
H+ आयनों की सांद्रता क्या होगी जब 4g NaOH जल के 1000 ml में घुले रहते है

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Which of following will have maximum pH :-
निम्न में से किसकी pH अधिकतम होगी :

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The pKa of HNO2 is 3.37. The pH of HNO2 in its 0.01 mol L–1 aqueous solution will be :-
HNO2 का pKa = 3.37 है HNO2 के 0.01 मोल/ली० जलीय विलयन की pH बताओ :

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Concentration of the Ag+ ions in a saturated solution of Ag2C2O4 is 2.2 × 10–4 mol L–1 Solubility product of Ag2C2O4 is :-
Ag2C2O4 के संतृप्त विलयन में Ag+ आयन की सान्द्रता 2.2 x 10-4 molL-1 है Ag2C2O4 का विलेयता गुणनफल है:

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Calculate the ratio of solubility of AgCl in 0.1M AgNO3 and in pure water. Given : Ksp of AgCl = 1.8 × 10–10 :-
0.1M AgNO3 तथा शुद्ध जल में AgCI की विलेयताओं के अनुपात की गणना करो। (AgCI का विलेयता गुणनफल = 1.8 x 10-10)

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The solubility of BaSO4 in water, is 2.33 × 10–3 gL–1. Its solubility product will be (molecular weight of BaSO4 = 233) :-
BaSO4 की जल में विलेयता 2.33 x 10-3gL-1 है विलेयता गुणनफल होगा (BaSO4 का आण्विक भार = 233 )

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A solution of FeCl3 in water acts as acidic due to:-
FeCl3 का जल में बना विलयन अम्ल की भांति क्यों व्यवहार करता है

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When 0.01 M HCl is added in aqueous solution of acetic acid then :-
एसीटिक अम्ल के जलीय विलयन में कुछ मात्रा में 0.01M HCI मिलाने पर :

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pH of the solution of HCOONH4 is 6.48 this can be explained by :-
HCOONH4 के विलयन का pH 6.48 है।

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Find the concentration of [H+] after mixing 20 ml, 0.1M CH3COOH and 10 ml, 0.1 M NaOH. Given Ka for CH3COOH 1.7 × 10–5.
जब 20ml, 0.1M CH3COOH व 10ml, 0.1M NaOH को मिश्रित किया जाता है तो परिणामी मिश्रण में [H+] की सान्द्रता ज्ञात कीयिये । दिया गया है Ka = CH3COOH 1.7 x10-5.

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0.02M of pyridium hydrochloride having [H+] is 5.55× 10–6 what is ionisation constant of pyridine.
यदि 0.02M परिडिनियम हाइड्रोजन क्लोराइड के लिये [H+] कि सान्द्रता 5.55 x 10-6 परिडीन के लिये आयनन स्थिरांक का क्या होगा ?

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The correct representation of solubility product of SnS2 is :-
SnS2 के विलेयता गुणनफल को सही रूप से दर्शाया गया है :

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Solubility of XB2 is X mol/lit in water find out solubility of XB2 in 10–3 M YB. Consider YB is completely soluble salt :-
XB2 लवण की जल में विलेयता X मोल/लीटर XB2 कि विलेयता 10-3 MYB में ज्ञात कीजिये। माना गया है, कि YB पूर्णत: विलेय लवण है :

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Mixture of ester and HCl is titrated with NaOH using phenolphthalein as an acidic indicator at end point pink color dissappear after some time due to :-
एस्टर और HCI के मिश्रण को अम्लीय सूचक फिनॉफ्थेलीन की उपस्थित में NaOH के साथ अनुमापित किया जाए तो अंतिम बिन्दु पर कुछ समय बाद गुलाबी रंग गायब हो जाता है क्योंकि :

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The solubility product of BaSO4 at 25°C is 1.0 × 10–9. What would be the concentration of H2SO4 necessary to precipitate BaSO4 from a solution of 0.01 M Ba+2 ions :-
BaSO4 का विलेयता गुणनफल 25°C पर 1.0 x 10-9 है। 0.01M Ba2+ आयनों के विलयन से BaSO4 को अवक्षेपित करने के लिए H2SO4 की कितनी सांद्रता आवश्यक है

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The concentration of [H+] and concentration of [OH–] of a 0.1 M aqueous solution of 2% ionised weak acid is [ionic product of water = 1 × 10–14] :-
2% दुर्बल आयनिक अम्ल के 0.1 M विलयन में [H+] एवं [OH-] की सांद्रता क्रमशः होगी । (जल का आयनिक गुणनफल 1 x 10-14)

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50 ml of 0.1 M NH3 solution and 10 mL of 0.1 M HCl mixed together then calculate pH of mixure. If pkb of NH3 is 4.75 :-
0.1M NH3 विलयन के 50mL को 0.1M HCI के 10 mL के साथ मिश्रित किया जाता है तो मिश्रण की pH क्या होगी? NH3 का pkb 4.75 है :

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