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Created on By aajkatopper



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The Ksp of salt AgCl at 25°C is 2.56 × 10–10. Then how much volume of H2O is required to dissolve 0.01 mole of salt.
25°C पर AgCI का Ksp 2.56x10-10 है 0.01 मोल लवण को घोलने के लिये जल के कितने आयतन की आवश्यकता होगी:

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What will be solubility of A2X3 if its solubility product (Ksp) is equal to 1.08 × 10–23
A2X3 के विलेयता का मान क्या होगा यदि इसके विलेयता गुणनफल (Ksp) का मान 1.08 x 10-23 हो

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Equimolar solutions of the following substances were prepared separately. Which one of the these will record the highest pH value?
निम्न पदार्थों के सममोलिय विलयन अलग अलग बनाए गए। इनमें से कौन उच्चतम pH मान वाला होगा ?

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The percentage of pyridine (C5H5N) that forms pyridinium ion (C5H5N+H) in a 0.10 M aqueous pyridine solution (Kb for C5H5N = 1.7 × 10–9) is
0.10M पिरिडीन (C5H5N) के जलीय विलयन (C5H5N के लिए Kb = 1.7× 10-9) में पिरिडीनियम आयन (C5H5N+H) बनाने के लिए पिरिडीन की प्रतिशता है

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A buffer solution is prepared in which the concentration of NH3 is 0.30 M and the concentration of NH_{4}^{+} is 0.20 M. If the equilibrium constant, Kb for NH3 equals 1.8 × 10–5, what is the pH of this solution ? (log 2.7 = 0.43)
एक बफर विलयन तैयार किया जाता है जिसमें NH3 की सान्द्रता 0.30 M तथा NH_{4}^{+} की सान्द्रता 0.20M है। NH3 के साम्य स्थिरांक Kb का मान 1.8x10-5 है, के pH का मान क्या है ? (log 2.7 = 0.43)

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Ksp of a CaSO4.5H2O is 9 × 10–6, Find the volume of CaSO4 for 1gm (Mw = 136)
CaSO4.5H2O के लिए Ksp का मान 9 x10-6 है CaSO4 के 1gm के लिए आयतन ज्ञात कीजिए (Mw = 136 )

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Calcualte pH of a salt of weak monobasic acid and weak monoacidic base having concentration 0.1M at 25^{\underline{0}}C (Given :- pka = 4.8, pkb = 5.2)
एक दुर्बल एकल क्षारकीय अम्ल तथा एकल अम्लीय क्षार के लवण के 0.1M विलयन की 25^{\underline{0}}C पर pH ज्ञात करो (pka = 4.8, pkb = 5.2)

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What will be the solubility product of AX3 :-
AX3 का विलेयता गुणनफल निम्न में से है :

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25ml, 0.2M Ca(OH)2 is neutralised by 10ml of 1M HCl. Then pH of resulting solution is–
0.2M Ca(OH)2 के 25ml विलयन को 1M HCI के 10ml विलयन द्वारा उदासीन किया जाता है, तो परिणामी विलयन की pH है

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Calculate the degree of ionization of 0.04 M HOCl solution having ionization constant 1.25 × 10–4 ?
0.04M HOCI विलयन में आयनन की मात्रा ज्ञात करो, अम्ल के आयनन स्थिरांक का मान 1.25 x 10-4 है?

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Which one of the following pairs of solution is not an acidic buffer ?
निम्नलिखित विलयनों के युग्मों में से कौन-सा अम्लीय बफर नहीं है ?

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Ksp of a salt Ni(OH)2 is 2 × 10–15 then molar solubility of Ni(OH)2 in 0.01M NaOH is :-
Ksp Ni(OH)2 लवण के लिए Ksp का मान 2 x 10-15 है, sp 0.01 M NaOH में Ni (OH)2 की मोलर विलेयता है :

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The solubility of AgCl(s) with solubility product 1.6 × 10–10 in 0.1 M NaCl solution would be
0.1M NaCl विलयन में 1.6x10-10 विलेयता गुणनफल वाले AgCI (s) की विलेयता होगी

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What is the pH of the resulting solution when equal volumes of 0.1 M NaOH and 0.01 M HCl are mixed ?
0.1M NaOH एवं 0.01 M HCI के समान आयतन को मिश्रित करने पर बनने वाले विलयन की pH क्या है?

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Which of the following salts will give highest pH in water ?
किस लवण के जलीय विलयन का pH सर्वाधिक होगा ?

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Which is the strongest acid in the following ?
निम्न में से कौनसा प्रबलतम अम्ल है ?

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Buffer solutions have constant acidity and alkalinity because:
बफर विलयन की अम्लीयता तथा क्षारकता स्थिर होती है क्योंकि:

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pH of salt of weak acid with strong base at 25° C.
25°C ताप पर दुर्बल अम्ल तथा प्रबल क्षार से बने लवण का pH मान होगा

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Which will not be precipitated after addition of (NH4)2CO3 in presence of NH4Cl :-
(NH4)2CO3 में NH4CI मिलाने में कौनसा धनायन अवक्षेपित नहीं होगा

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Calculate pOH of 10–2M monobasic acid if value of Kw at 90°C is 10–12?
10-2M एकक्षारकीय अम्ल के लिए 90°C पर pOH ज्ञात कीजिए यदि 90°C पर जल का KW 10-12 है?

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