Ammonium ion is :-
अमोनियम आयन है:

What is the [OH^–] in the final solution prepared by mixing 20.0 mL of 0.050 M HCl with 30.0 mL of 0.10M Ba(OH)₂ ?
0.050 M HCI के 20.0 mL को 0.10M Ba(OH)_₂ 30.0ml के साथ मिलाने पर बनने वाले फाइनल विलयन में [OH^- ] क्या है ?

40 mL of 0·1 M ammonia solution is mixed with 20 mL of 0·1 M HCl. What is the pH of the mixture (pK_b of ammonia solution is 4·74) :–
0.1M अमोनिया विलयन के 40mL को 0-1M HCI के 20 mL से मिश्रित किया गया है। मिश्रण की pH क्या है? ( अमोनिया विलयन के लिये pK_b = 4.74)

Which one of the following is strong Lewis base & Bronsted acid & bronsted base:-
निम्न में से कौनसा प्रबल लुईस क्षार है तथा ब्रॉस्टेड अम्ल और ब्रॉस्टेड क्षार है:

Calculate the pOH of a solution at 250 C that contains 1×10^–10M of hydronium ions, i.e., H₃O⁺
25°C पर 1x10^-10 M हाइड्रोनियम आयन अर्थात् H₃O⁺ विलयन की pOH होगी :

Equimolar solutions of the following were prepared in water separately. Which one of the solutions will record the highest pH?
निम्न का जल मे भिन्न-भिन्न समान मोलर विलयन तैयार किया जाता है। निम्न में से किस एक विलयन का pH अधिकतम है

Species which do not act both as Bronsted acid and base is :-
प्रजाती जो ब्रॉस्टेड अम्ल और क्षार दोनों की तरह व्यवहार प्रदर्शित नहीं करता है :

Which of the following is not a correct statement
निम्न में से कौनसा कथन असत्य है

The hydrogen ion concentration of a 10^–8 M HCl aqueous solution at 298 K (K_W = 10^–14) is :-
298K पर एक 10^-8 MHCI के जलीय विलयन में हाइड्रोजन आयन सांद्रण है (K_w = 10^-14) :

Which of the following pair is Lewis acid & Lewis base & product of these is also Lewis base
निम्न में से कौनसा समूह लुईस अम्ल और लुईस क्षार है तथा उनका उत्पाद भी लुईस क्षार है

For the reaction NH₄ ⁺ + S^–2 NH₃ + HS^–,NH₃ and S^–2 are a group of :-
अभिक्रिया NH₄ ⁺ + S^–2 NH₃ + HS^– में NH₃ व S^-2 निम्न का समूह है :

Equal volumes of three acid solutions of pH 3, 4 and 5 are mixed in a vessel. What will be the H⁺ ion concentration in the mixture ?
तीन अम्लीय विलयन जिनकी pH 3, 4 व 5 है, आयतन के एक पात्र में मिलाया जाता है। मिश्रण की H⁺ आयन की सान्द्रता क्या होगी।

A weak acid HA has a K_a of 1.00 × 10^–5. If 0.100 moles of this acid is dissolved in one litre of water the percentage of acid dissociated at equilibrium is closed to :-
एक दुर्बल अम्ल HA का K_a 1.00 x 10^-5 है यदि इस अम्ल के 0.100 मोल को एक लीटर जल में विलेय किया जाये तो साम्य पर अम्ल का प्रतिशत वियोजन लगभग होगा

The pH of blood from 7.26 to 7.42 is maintained by buffer :-
रक्त की pH 7.26 से 7.42 किस बफर के द्वारा बनी रहती है :

Which of the following pairs constitutes a buffer :-
निम्न युग्मों में से कौनसा एक बफर को संघटित करता है :

Water is a :-
जल एक है:

In a buffer solution containing equal concentration of B^– and HB the K_b for B– is 10^–10. The pH of buffer solution is :-
B^- और HB की समान सान्द्रता वाले एक बफर विलयन में B^- के लिये K_b 10^-10 बफर विलयन का pH क्या है?

The dissociation constants for acetic acid and HCN at 25°C are 1.5 × 10^–5 and 4.5 × 10^–10, respectively. The equilibrium constant for the equilibrium CN^- +CH₃COOH HCN + CH₃COO^- would be :-
एसिटिक अम्ल तथा HCN के लिये वियोजन स्थिरांक 25°C पर क्रमश: 1.5 x 10^-5. तथा 4.5 x 10^-10 हैं। CN^- +CH₃COOH HCN + CH₃COO^- साम्य के लिए साम्य स्थिरांक होगा :

According to Lewis concept acid & base pair is–
लुईस के सिद्धान्त के अनुसार अम्ल तथा क्षार का के युग्म है :

If pH of a saturated solution of Ba(OH)₂ is 12, the value of its K_(sp) is :-
यदि Ba(OH)₂ के संतृप्त विलयन का pH 12 है K_(sp) का मान है :