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Created on By aajkatopper



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Species which do not act both as Bronsted acid and base is :-
प्रजाती जो ब्रॉस्टेड अम्ल और क्षार दोनों की तरह व्यवहार प्रदर्शित नहीं करता है :

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Equimolar solutions of the following were prepared in water separately. Which one of the solutions will record the highest pH?
निम्न का जल मे भिन्न-भिन्न समान मोलर विलयन तैयार किया जाता है। निम्न में से किस एक विलयन का pH अधिकतम है

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In a buffer solution containing equal concentration of B– and HB the Kb for B– is 10–10. The pH of buffer solution is :-
B- और HB की समान सान्द्रता वाले एक बफर विलयन में B- के लिये Kb 10-10 बफर विलयन का pH क्या है?

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Which of the following is not a correct statement
निम्न में से कौनसा कथन असत्य है

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Ammonium ion is :-
अमोनियम आयन है:

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Water is a :-
जल एक है:

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If pH of a saturated solution of Ba(OH)2 is 12, the value of its K(sp) is :-
यदि Ba(OH)2 के संतृप्त विलयन का pH 12 है K(sp) का मान है :

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Which one of the following is strong Lewis base & Bronsted acid & bronsted base:-
निम्न में से कौनसा प्रबल लुईस क्षार है तथा ब्रॉस्टेड अम्ल और ब्रॉस्टेड क्षार है:

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For the reaction NH4 + + S–2\rightleftharpoons NH3 + HS–,NH3 and S–2 are a group of :-
अभिक्रिया NH4 + + S–2\rightleftharpoons NH3 + HS– में NH3 व S-2 निम्न का समूह है :

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A weak acid HA has a Ka of 1.00 × 10–5. If 0.100 moles of this acid is dissolved in one litre of water the percentage of acid dissociated at equilibrium is closed to :-
एक दुर्बल अम्ल HA का Ka 1.00 x 10-5 है यदि इस अम्ल के 0.100 मोल को एक लीटर जल में विलेय किया जाये तो साम्य पर अम्ल का प्रतिशत वियोजन लगभग होगा

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The pH of blood from 7.26 to 7.42 is maintained by buffer :-
रक्त की pH 7.26 से 7.42 किस बफर के द्वारा बनी रहती है :

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Equal volumes of three acid solutions of pH 3, 4 and 5 are mixed in a vessel. What will be the H+ ion concentration in the mixture ?
तीन अम्लीय विलयन जिनकी pH 3, 4 व 5 है, आयतन के एक पात्र में मिलाया जाता है। मिश्रण की H+ आयन की सान्द्रता क्या होगी।

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What is the [OH–] in the final solution prepared by mixing 20.0 mL of 0.050 M HCl with 30.0 mL of 0.10M Ba(OH)2 ?
0.050 M HCI के 20.0 mL को 0.10M Ba(OH) 30.0ml के साथ मिलाने पर बनने वाले फाइनल विलयन में [OH- ] क्या है ?

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40 mL of 0·1 M ammonia solution is mixed with 20 mL of 0·1 M HCl. What is the pH of the mixture (pKb of ammonia solution is 4·74) :–
0.1M अमोनिया विलयन के 40mL को 0-1M HCI के 20 mL से मिश्रित किया गया है। मिश्रण की pH क्या है? ( अमोनिया विलयन के लिये pKb = 4.74)

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Calculate the pOH of a solution at 250 C that contains 1×10–10M of hydronium ions, i.e., H3O+
25°C पर 1x10-10 M हाइड्रोनियम आयन अर्थात् H3O+ विलयन की pOH होगी :

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Which of the following pair is Lewis acid & Lewis base & product of these is also Lewis base
निम्न में से कौनसा समूह लुईस अम्ल और लुईस क्षार है तथा उनका उत्पाद भी लुईस क्षार है

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According to Lewis concept acid & base pair is–
लुईस के सिद्धान्त के अनुसार अम्ल तथा क्षार का के युग्म है :

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Which of the following pairs constitutes a buffer :-
निम्न युग्मों में से कौनसा एक बफर को संघटित करता है :

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The dissociation constants for acetic acid and HCN at 25°C are 1.5 × 10–5 and 4.5 × 10–10, respectively. The equilibrium constant for the equilibrium CN- +CH3COOH \rightleftharpoons HCN + CH3COO- would be :-
एसिटिक अम्ल तथा HCN के लिये वियोजन स्थिरांक 25°C पर क्रमश: 1.5 x 10-5. तथा 4.5 x 10-10 हैं। CN- +CH3COOH \rightleftharpoons HCN + CH3COO- साम्य के लिए साम्य स्थिरांक होगा :

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The hydrogen ion concentration of a 10–8 M HCl aqueous solution at 298 K (KW = 10–14) is :-
298K पर एक 10-8 MHCI के जलीय विलयन में हाइड्रोजन आयन सांद्रण है (Kw = 10-14) :

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