Equal volumes of three acid solutions of pH 3, 4 and 5 are mixed in a vessel. What will be the H⁺ ion concentration in the mixture ?
तीन अम्लीय विलयन जिनकी pH 3, 4 व 5 है, आयतन के एक पात्र में मिलाया जाता है। मिश्रण की H⁺ आयन की सान्द्रता क्या होगी।

The pH of an aqueous solution of a 1 × 10^–7 M solution of HCl will be :-
1×10^-7 MHCI के जलीय विलयन की pH होगी :

How many grams of dibasic acid (mol. wt. = 200) should be present in 100 mL the aqueous solution to give strength of (N/10) :–
एक द्विक्षारीय अम्ल (Mw 200) के कितने ग्राम, 100 मिलीलीटर विलयन में उपस्थित होना चाहिए जिसका सामर्थ्य N/10 हो

Which one of the following is NOT a buffer solution:-
निम्नलिखित में से कौन सा एक बफर विलयन नहीं है

Which of the following is right for diprotic acid :
निम्न में से द्विप्रोटिक अम्ल के लिए सही है :

Which one of the following compounds is not a protonic acid :-
निम्नलिखित यौगिकों में कौनसा प्रोटॉनी अम्ल नहीं है:

50 mL solution of 0.1M CH₃COOH (pK_a = 4.73) is titrated with 0.1M NaOH solution, pH of solution when half of CH₃COOH is neutralized
50mL0.1M CH₃COOH (pK_a = 4.73) विलयन को 0.1M NaOH के साथ अनुमापित किया जाता है, तो आधे CH₃COOH के उदासीन होने पर विलयन की pH होगी:

What will be the concentration of H^⊕ ions in 0.1M acetic acid and 0.1M sodium acetate solution, if the dissociation constant of acetic acid is 1.8 × 10^–5 ?
0.1M एसीटिक अम्ल तथा 0.1 M सोडियम एसीटेट के विलयन में H^⊕ आयन की सान्द्रता क्या होगी, यदि एसीटिक अम्ल का वियोजन स्थिरांक 1.8 x 10^-5 है ?

The aqueous solution of which of the following salt will have the lowest pH
निम्न में से किसके जलीय विलयन का pH न्यूनतम होगा

In a mixture of equimolar solutions of NaHCO₃ and NaOH the species present in solution shall be:–
NaHCO₃ तथा NaOH के सममोलर विलयनों के मिश्रण में उपस्थित प्रजातिया होगी :

The correct order of acid strength is –
अम्लों की प्रबलता बढ़ने का सही क्रम है

What is the pH of 0.01M glycine solution? For glycine, Ka₁ = 4.5 × 10^–3 and Ka₂ = 1.7 × 10^–10 at 298 K.
0.01M ग्लाइसिन विलयन की pH क्या होती है? 298K पर ग्लाइसिन के लिए Ka₁ = 4.5 x 10^-3 तथा Ka₂ = 1.7 x 10^-10 है

What is the molar concentration of chloride ion in the solution obtained by mixing 300 mL of 3.0M NaCl and 200 mL of 4.0 M solution of BaCl₂ :-
क्लोराइड आयन की मोलर सांद्रता का परिकलन करो यदि 300 मिली, 3.0M NaCl को 200 मिली., 4.0M BaCl₂ में मिला दिया जाये:

Which of the following can act both as Bronsted acid and Bronsted base :-
निम्न में से कौन एक, अम्ल तथा क्षार दोनों की तरह व्यवहार कर रहा है

10 mL concentrated H₂SO₄ (18 molar) is diluted to 1 litre.Concentration of diluted acid is:-
10 मिली. सान्द्र H₂SO₄ (18 मोलर) 1 L तक तनु किया जाता है। तनु अम्ल की सान्द्रता लगभग होगी

pK_a of Quinoline base is 4.88. What will be the pK_a of 0.01M solution of it
क्विनोलीने क्षार का pK_a 4.88 है 10.01M विलयन में pKa क्या होगा

In the reaction I₂ + I^– → I, the Lewis base is :
अभिक्रिया I₂ + I^– → I में लुईस क्षार है

The pKa of a weak acid (HA) is 4.5. The pOH of an aqueous beffered solution of HA in which 50% of the acid is ionized is :-
एक दुर्बल अम्ल (HA) का pKa 4.5 है HA के जलीय बफर विलयन, जिसमें अम्ल का 50% आयनित है, के pOH का मान है :

Calculate the pH of 4 × 10^-3 M, Y(OH)₂ solution assuming the first dissociation to be 100% second dissociation to be 50%:-
4 × 10^-3 MY(OH)₂ विलयन की pH निकालिये यह मानते हुये कि प्रथम वियोजन 100% होता है व द्वितीय वियोजन 50% होता है (log2 = 0.3010, log3 = 0.4771) :

In which of the following acid–base titration, pH is greater than 8 at equivalence point:-
निम्नलिखित अम्ल क्षार अनुमापनों में से किसमें तुल्यता बिन्दु (equivalence point) पर pH 8 से अधिक होती है :