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When a system is taken from state ‘a’ to state ‘b’ along the path ‘acb’, it is found that a quantity of heat Q = 200 J is absorbed by the system and a work W = 80J is done by it. Along the path ‘adb’, Q = 144J. The work done along the path ‘adb’ is
जब किसी निकाय को पथ 'acb' के अनुदिश चित्रानुसार अवस्था a से अवस्था b तक ले जाया जाता है तो 200J ऊष्मा अवशोषित होती है तथा इसके द्वारा 80J कार्य किया जाता है एवं पथ 'adb' के अनुदिश Q = 144 J है 'adb' के अनुदिश किया गया कार्य होगा :

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A diatomic molecule has
द्विपरमाणुक अणु की स्वतंत्रता कोटि का मान है

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The first law of thermodynamics is based on :–
ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम आधारित है :

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If 2 gm moles of a diatomic gas and 1 gm mole of a mono-atomic gas are mixed then the value of \gamma (Cp/ Cv) for mixture will be :–
यदि द्विपरमाणुक गैस के 2 ग्राम मोल तथा एक परमाणुक गैस का 1 ग्राम मोल मिश्रित किये जायें तो मिश्रण के लिए \gamma (Cp/Cv) का मान होगा

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At 270C temperature, the kinetic energy of an ideal gas is E1. If the temperature is increased to 3270C, then kinetic energy would be
एक आदर्श गैस की 27°C तापमान पर गतिज ऊर्जा E1 है इसका तापमान बढ़ाकर 327 °C कर दिया जाये तो उसकी गतिज ऊर्जा हो जायेगी।

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At which of the following temperature any gas has average moleculer kinetic energy double that of at 200C
निम्न में से किस तापमान पर किसी गैस के अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा 20° C तापमान पर उनकी औसत गतिज ऊर्जा की दुगुनी होगी ।

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Two moles of monoatomic gas are mixed with 1 mole of a diatomic gas. Then g for the mixture is:
2 mole एकपरमाण्विक गैस को 1 mole द्विपरमाणुक गैस के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण के लिएy का मान होगा:

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The kinetic energy associated with per degree of freedom of a molecule is -
किसी अणु की एक स्वतंत्रता की कोटि से सम्बन्धित गतिज ऊर्जा का मान कितना होगा।

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In a process, 500 calories of heat is given to a sys- tem and at the same time 100 joules of work is done on the system. The increase in the internal energy of the system is :-
एक क्रिया में 500 cal उष्मा एक निकाय को दी जाती है और उसी समय निकाय पर 100J कार्य किया जाता है निकाय की आन्तरिक उर्जा में वृद्धि है -[1 cal=4.18 J]

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When temperature is increased from 0°C to 273°C, in what ratio of final to initial the average kinetic energy of molecules change ?
जब ताप को 0°C से 273 °C तक बढ़ाया जाता है तो अणुओं की औसत आण्विक गतिज ऊर्जा के अन्तिम और प्रारम्भिक मान का अनुपात होगा

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On mixing 1 g mole of a monoatomic with 1 g mole of a diatomic gas the specific heat of mixture at constant volume will be :–
एकपरमाणवीय गैस का एक ग्राम अणु (मोल) द्विपरमाणवीय गैस के एक ग्राम अणु से मिलाने पर मिश्रण की नियत आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा का मान होगा:

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For a gas \frac{R}{C_{V}} = 0.67. This gas is made up of molecules which are :
किसी गैस के लिये \frac{R}{C_{V}} = 0.67 है।

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If the total number of H2 molecules is double that of the O2 molecules then ratio of total kinetic energies of H2 to that of O2 at 300 K is :
यदि हाइड्रोजन गैस के कुल अणुओं की संख्या ऑक्सीजन गैस के अणुओं की संख्या से दुगुनी है तो हाइड्रोजन की कुल गतिज ऊर्जा व ऑक्सीजन की कुल गतिज ऊर्जा का 300K ताप पर अनुपात है :

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In the above question, if the work done on the system along the curved path ‘ba’ is 52J, heat absorbed is
उपरोक्त प्रश्न में वक्रीय पथ ‘ba' के अनुदिश निकाय पर किया गया कार्य 52 J है

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In a thermodynamic process pressure of a fixed mass of a gas is changed in such a manner that the gas releases 20 joules of heat and 8 joules of work was done on the gas. If the initial internal energy of the gas was 30 joules, then the final internal energy will be:-
एक ऊष्मागतिकी प्रक्रम में निश्चित मात्रा की गैस का दाब इस प्रकार परिवर्तित किया जाता है कि इससे 20 J ऊष्मा मुक्त होती है तथा निकाय पर 8J का कार्य सम्पन्न होता है। यदि गैस की प्रारम्भिक आन्तरिक ऊर्जा 30J है

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22 g of CO2 at 270C is mixed with 16 g of O2 at 370C. The temperature of the mixture is :– (At room temperature, degrees of freedom of CO2=7 and degrees of freedom of O2 = 5)
27°C पर 22g CO2 को 37°C पर 16g02 के साथ मिलाया गया है। मिश्रण का ताप होगा (कमरे के ताप पर CO2 की स्वतंत्रता की कोटि = 7 तथा O2 की की कोटि =5)

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Relation between pressure (P) and energy density (E) of an ideal gas is -
आदर्श गैस के लिए उसका 'P' तथा एकांक आयतन की गतिज ऊर्जा (E) के मध्य संबन्ध है

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For a diatomic gas, change in internal energy for unit change in temperature at constant pressure and volume is U1 and U2 respectively then U1 : U2 is :
किसी द्विपरमाणुक गैस के लिए इकाई तापमान परिवर्तन के लिए आन्तरिक ऊर्जा में परिवर्तन नियत दाब व नियत आयतन के लिए क्रमश: U1 और U2 हैं U1: U2 होता है।

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Absolute zero temperature is one at which-
परंम शून्य ताप वह है जिस पर

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The average energy of the molecules of a monoatomic gas at temperature T is :- ( K = Boltzmann constant )
एकपरमाणुक गैस के अणुओं की T तापमान पर औसत ऊर्जा होगी (k = वोल्ट्जमान नियतांक)

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